富集在海水中的元素氯导学案

第二节海水中元素富集的氯化学案例1-4级学习目标1.让学生了解氯的物理性质及其重要用途2.让学生掌握氯与金属、非金属、水和碱反应的化学性质3.掌握氯水的组成和氯漂白的本质4.了解氯气的实验室制备方法5.掌握氯的检验方法6.了解常见卤素元素和化合物的基本属性【氯的化学性质课前学习一、氯的分子结构：氯的原子结构图表明，氯原子的最外层有1个电子，这很容易电子，达到8个电子的稳定结构。因此，氯具有很强的非金属特性，在化学反应中表现出很强的特性。与钠元素相比，可以看出该元素主要表现为氧化还是还原取决于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(仔细思考)二。氯的物理性质(1)在正常情况下，氯气有颜色，有毒，有刺激性气味。(2)密度高于空气。(3)在常温下，1体积的水可以溶解大约1体积的氯，因此Cl2溶解在水中。(4)氯熔点-1010，沸点-34.6，所以氯是易挥发的气体。三。氯的化学性质1.与金属的反应(1) nacl2=(白烟)(2) cucl2=(有色烟)(3) alcl2=(有色烟雾)(4) fecl2=(有色烟雾)2.与非金属的反应(1)氯中的氢燃烧：H2 Cl2=(工业盐酸生产原理)(2)氯与钠、铜、氢和磷的反应表明氧不一定参与燃烧。的化学反应可以称为燃烧。3.Cl2与水的反应：氯溶解在水中的溶液叫做“氯水”，它是有色的。Cl2 H2O 2HClO=2HCl O2 (次氯酸不稳定，光容易分解释放氧气。)(1)弱酸，酸比H2CO3_ _ _(强或弱)不稳定，见照片分解：HCLO _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化氢的基本性质长期储存的氯水已成为主要颗粒。(3)强氧化；(4)漂白、杀菌能力强，使有色布、品红溶液褪色，所以可以用氯水作为。课堂学习1.氯气的发现及其物理性质氯气的发现请仔细阅读课本第82页的相关内容，并考虑回答问题。1.瑞典化学家舍勒在氯生成的研究实验中使用了哪些相关的实验药物？2.通过小组讨论分析氯气产生的化学原理？该反应用化学方程式表示，并用相关理论详细分析。氯的物理性质请仔细阅读课本第83页的相关内容，并考虑回答问题。1.氯的常见物理性质是什么？闻到氯气时我应该注意什么？2.如果将装有氯气的集气瓶倒置在装有水的水箱中，并充分振动，会观察到什么现象？3.请区分“液氯”和“氯水”容量增强在第一次世界大战中，德国军队第一次使用氯气作为毒弹攻击英法军队。如果你是一名法国陆军指挥官，你应该采取什么措施来减少你的军队在遭受这种有毒炸弹袭击时的伤亡？2.关于氯的化学性质的研究(请仔细阅读教科书第P-83-85页的相关内容，并考虑回答问题)与金属的反应1.铁与氯反应通过实验观察，氯气中铁燃烧的现象是什么？反应后水溶液显示什么颜色？生成的产品中铁的正价是多少？2.铜与氯反应通过实验观察，氯气中的铜燃烧现象是什么？反应后水溶液显示什么颜色？生成的产品中铜的正价是多少？3.钠与氯反应通过实验观察，氯气中钠燃烧的现象是什么？反应后水溶液显示什么颜色？生成的产品中钠的正价是多少？容量增强氯与金属反应。当金属具有各种不同的正价时，它通常会生成金属的_ _ _ _ _ _价氯化物。如果铁、铜和Cl2发生反应，它们将分别生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氯与非金属的反应1.氯和氢的反应通过实验观察，氯中氢燃烧的现象是什么？反应后加入水溶液的意义是什么？触发这种反应需要什么条件？这个反应的工业应用是什么？氯与水的反应1.氯水的成分(1)观察氯水的颜色氯水显得苍白_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该声明包含_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)滴加紫色石蕊试液氯水先变成_ _ _ _ _ _ _色，然后变成_ _ _ _ _ _ _解释_ _ _ _ _和_ _ _ _ _的性质；含有_ _ _ _ _ _离子和_ _ _ _ _ _分子(3)滴加硝酸银溶液_ _ _ _ _氯水出现颜色沉淀描述包含_ _ _ _ _ _个离子容量增强生活中使用的“84消毒剂”的活性成分是氯化钠。请谈谈你对HClO相关特性的理解。2.氯漂白原理的研究通过实验观察，干氯会漂白颜料，而湿氯会漂白颜料。说明干氯不含_ _ _ _ _ _，氯漂白是通过与_ _ _ _ _ _反应，生成_ _ _ _ _ _。氯与碱的反应1.与氢氧化钠反应Cl2氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O2.与氢氧化钙反应讨论：这种反应常用于工业生产漂白粉。石灰浆或石灰乳被用来作为原料，而不是干净的石灰水。这是为什么？漂白粉的活性成分和主要成分一样吗？它如何在空气中漂白？反应原理：讨论结果：氯离子的检验向溶液中滴加适量的硝酸银溶液会产生白色沉淀，而滴加稀硝酸并不能消除白色沉淀，表明氯离子。反应中的离子方程式是：氯的实验室制备为了获得干燥和纯净的氯，在实验中应向烧瓶和分液漏斗中分别加入哪些物质？三个广口瓶(从左到右)和烧杯中应分别添加哪些物质？效果如何？3.卤素单取代物的性质和卤素离子的检验(阅读教材P-86科学视觉)1.卤素的类型和结构类型结构特点2.卤素单质的性质(与氯相似)同样的一点：差异：3.卤素离子的检查Br-检查：检查我-4.卤化银的使用AgBr用途：AgI使用：第二节富集在海水中的元素氯练习题一、氯1.氯可以通过填充田鼠体内的洞来杀死它们。使用氯(1)比空气密度高，(2)容易液化，(3)溶于水，(4)有毒A.bcd2.在氯的描述中，以下是正确的氯是黄绿色的有毒气体氯在自然界中可以以化合态和游离态存在。氯不能溶解在水中，所以氯可以通过排水法收集。氯、氯水和液氯是同一种物质，但在不同的状态下，它们都是纯物质。3.当发生下列反应时，会产生棕黄色烟雾A.钠金属在氯中燃烧C.氢在氯气中燃烧，钠金属在氧气中燃烧4.在以下物质中，不能在干燥空气中褪色的干彩色布条有A.cl2b。与水反应后的氯水c. naclo溶液d. na2o2溶液5.以下对燃烧现象的理解是不正确的A.燃烧必须是氧化还原反应C.燃烧必须是化学反应6.在下列氯化物中，不能由简单物质直接制备的有A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.CuCl7.可用于去除氯气中水蒸气的干燥剂有A.苏打石灰b浓硫酸c无水氯化钙d固体苛性钠8.当用自来水养金鱼时，自来水通常在注入鱼缸之前先暴露在阳光下一段时间。其目的是A.用紫外线杀菌。b .提高水温有利于金鱼的生长。C.增加水中的氯含量d .促进水中次氯酸的分解9.制备漂白溶液的化学方程式为：Cl22氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O，以及该反应中氧化剂与还原剂的比例a1:1 B1:2 C2:1 D3:210.甲、乙、丙、丁四种物质都含有元素X，有些还可能含有元素Y或z。元素Y、X和z的原子序数依次增加。A、B、C和D中X的化合价分别为0、-1、1和5。(3)在室温下，简单物质A与普通强碱溶液反应得到B和C。(4)化合物D通过加热催化分解得到元素Y的元素物质。请回答以下问题：(1)写出元素x、y和z的元素符号：x、y、z。(2)写出化学式a，b，c，d: a，b，c，d。(3)写出(3)中反应的化学方程式。(4)在(4)中写出反应的化学方程式。二。氯离子测试卤素1水溶液中能电离大量氯离子的是A.KCl2.当鉴别氯水和盐酸时，最合适的试剂是A.硝酸银溶液b碘化钾淀粉溶液c碳酸钠溶液d酚酞溶液3.氯水中有多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论是一致和正确的A.加入彩色布条，彩色布条会在一段时间后褪色，表明溶液中存在Cl2B.溶液呈黄绿色，有刺激性气味，表明存在Cl2分子。加入盐酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，表明存在氯离子(d)加入氢氧化钠溶液，黄绿色的氯水消失，表明存在HClO分子。4.在下面的离子方程式中，正确的是A.将氯气Fe2 Cl2 Fe3 2Cl-引入氯化亚铁溶液中B.氯气被引入冷氢氧化钠溶液中，cl2oh-Cl-ClO-H2OC.铝板与氢氧化钠溶液反应：al2o 3-=alo2-H2D.溶解在盐酸中的金属铝：al2h=Al3 H25.(1)如图所示，氯气依次通过装有干彩布条的广口瓶和装有湿彩布条的广口瓶。观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了防止氯气尾气污染空气，根据氯水的酸性，可以用溶液吸收过量的氯，原理是(用化学方程式公式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据这一原理，工业上常用廉价石灰乳吸收工业氯气尾气制备漂白粉。漂白粉的有效成分是_ _ _ _ _ _(填入化学式)。长期暴露在空气中的漂白粉为_ _ _ _ _ _(填写字母代码)，加入稀盐酸后产生的气体为_ _ _ _ _ _。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，重庆市江北区天元化工厂先后发生氯气泄漏和爆炸。截至记者发布新闻稿时，事故中有9人失踪和死亡