高中化学：3.2.3《铁的重要化合物》PPT课件(新人教版-必修1)

3.2.3铁的重要化合物,第二节几种重要的金属化合物,学习目标,1.掌握铁的氧化物和氢氧化物等一些重要化合物的性质。2.学习检验Fe3+,Fe2+的方法，知道Fe3+的氧化性。3.掌握Fe3+,Fe2+的相互转化的方法。,自学指导,1.铁的主要化合价有哪些？2.铁的氧化物有几种，分别是什么？它们的颜色、状态、性质分别是怎样的？3.铁的氢氧化物有几种，是什么？怎样制得？4.如何检验Fe3+，有什么现象？5.Fe3+,Fe2+的相互转化的方法？,一、铁的氧化物,1、铁的氧化物的性质比较,FeOFe2O3Fe3O4,无铁红磁性氧化铁,黑色粉末红棕色粉末黑色晶体,+2+3+2、+3,不溶不溶不溶,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,二、铁的氢氧化物,有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2,如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？,思考：,实验3-9,在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,产生红褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,思考与讨论,1、既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2的实验操作时应采取什么措施?,实验操作时,将吸有NaOH的胶头滴管末端插入新配制的FeSO4溶液试管内液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。,2、被氧化生成的Fe(OH)3稳定吗？,受热易分解：,(1)、Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,三、铁盐和亚铁盐,三铁盐和亚铁盐,铁元素的化合价为,探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,无现象,血红色,0价、2价、3价,(2)Fe3+离子的氧化性,科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+Fe=3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe2+,Fe3+,当堂练习：,1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3,A,2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉B镁粉C铁粉D铝粉,C,小结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,3.KSCN法检验Fe3+，现象：血红色,1、铁的氧化物,2、铁的2种氢氧化物：Fe(OH)3、Fe(OH)2，制得方法：,FeO、Fe2O3、Fe3O4,FeCl3