课题2溶解度(第一课时)

课题2溶解度,第九单元溶液,（第一课时）,【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一种物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？,【活动探究1】在常温下，取大约20ml水到入烧杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入15ml水，搅拌，观察现象。,【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。,再加水能溶解吗？,一定量,氯化钠完全溶解,形成无色溶液,烧杯底部有少量固体,20ml水能完全溶解5g氯化钠,20ml水不能完全溶解10g氯化钠,增加溶剂的量，可将未溶物质溶解,氯化钠完全溶解,形成无色溶液,操作,现象,结论,【活动探究2】在常温下，取大约20ml水到入烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,加热能使固体溶解吗？,硝酸钾完全溶解，形成无色溶液,烧杯底部有少量固体,剩余的硝酸钾完全溶解形成无色溶液,硝酸钾完全溶解，形成无色溶液,溶液底部有硝酸钾固体析出,温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。,溶剂的量,温度,20ml水能完全溶解5g硝酸钾,20ml水不能完全溶解10g硝酸钾,温度升高，硝酸钾的溶解能力增强,温度升高，硝酸钾的溶解能力增强,温度降低，硝酸钾的溶解能力降低,一、饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液,在一定温度、向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;,（1）、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？（2）、饱和溶液的前提条件是什么？,一定温度、一定量的溶剂,溶质是否能继续溶解,在一定温度、向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,不饱和溶液,1、概念,1.在一定_下,一定量的_里_再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有：(1)_;(2)_。3.要使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的措施有：(1)_;(3)_;(2)_。,温度,溶剂,不能,加水,升温,加硝酸钾,降温,蒸发溶剂,饱和溶液不饱和溶液,加溶剂,升温,加溶质,降温,蒸发溶剂,2.溶液的相互转化:,注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。,溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,硝酸钾晶体,冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出,结晶的方法,降温结晶(即:冷却热饱和溶液),蒸发结晶,海水,1.判断一瓶溶液是否是饱和溶液的方法？2.用什么洗盐？（除CaCl2、MgCl2）,20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克。,133,36,136,136,在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）A.降低溶液温度；B.加入溶质硝酸钾；C.升高溶液的温度；D.蒸发溶液中的溶剂,C,如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”）（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数_；（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数_,（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数_,变小,变大,不变,试判断正误,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。,在一定温度下，溶质的质量不改变，则