高中化学必修2原电池的电极反应方程式

还原剂(Zn)失去电子:氧化反应,氧化剂(H+)得到电子:还原反应,电子从锌极流出,流入铜极,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,原电池工作原理,e-,e-,e-,e-,e-,e-,2020/6/12,一.简单原电池电极方程式的写法,2020/6/12,.复习,练习1请根据在化学必修2中所学原电池有关知识，填空：右图是一个池，其中Zn为极，Cu为极，电极反应分别是Zn:,Cu:；总反应为。该装置将能转化为能。请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向（如果将电解质溶液换成硫酸铜，电极反应又如何？请写出来。）。,2H+2e-H2,e-,+,-,原电,负,正,ZnZn2+2e-,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,化学,电,2020/6/12,Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：Cu作_极,Fe作_极电极反应式是：负极_正极_总反应式是_如将稀硫酸改为浓硝酸则：Cu作_极,Fe作_极电极反应式是：负极_正极_总反应式是_,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,正,负,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,负,正,Cu-2e-=Cu2+,2NO3-+4H+2e-=2NO2+2H2O,例题1：,浓硝酸,2020/6/12,1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。,CuC,FeCl3溶液,负极：Cu失电子Cu-2e-=Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3+2e-=2Fe2+,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,先写出总反应：即负极与电解质溶液反应,拆成离子方程式：,Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2,根据化合价升降判断正负极,2020/6/12,2、请写出右边原电池的电极方程式。,总反应方程式：,负极：Al，失e-。,2Al3+8OH-=2AlO2-+4H2O,负极总反应：2Al+8OH-6e2AlO2-+4H2O,正极：总反应负极反应：,6H2O6e6OH3H2,拆成离子方程式：,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,根据化合价升降判断正负极,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2Al-6e2Al3+,2020/6/12,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可设计成铜、锌原电池,那么能否根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu也设计一个铜、锌原电池呢?,设计一,所选用电解质溶液_该原电池的负极_，负极反应_正极_，正极反应_,（注意：A、B原电池即以A、B为电极材料。）,CuSO4溶液,Zn,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,Cu,2020/6/12,除Zn+2H+=Zn2+H2、Zn+Cu2+=Zn2+Cu两反应外,若保持电极材料不变，通过改变电解质溶液,你能再设计一个铜.锌原电池吗?,设计二,现有试剂：CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、酒精,总反应式：_选用的电解质溶液为_相应的半反应：负极_正极_,Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+,FeCl3溶液,Zn-2e-=Zn2+,2Fe3+2e-=2Fe2+,2020/6/12,根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu已经设计出了铜、锌原电池，若保持总反应不变,通过改变电极材料,你能设计出别的原电池吗？,设计三,负极_负极反应_正极_正极反应_选用的电解质溶液_,Zn,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,C或Fe,CuSO4溶液,现有电极材料:Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片,2020/6/12,原电池一定要有活泼性不同的两电极吗？,不一定。因为原电池的电极材料本身可以不参加反应，而只起到导电和做载体的作用。例如燃料电池。,2020/6/12,1、拆：将已知氧化还原反应拆分成两个电极反应。,2结合电极反应找正负极材料和合理的电解质溶液。,设计原电池,总结:,3、按要求画出原电池装置图。,还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物,拆：还原剂-ne_=氧化产物氧化剂+ne_=还原产物,（）,（+）,（电解质溶液）,活泼性差的导体,2020/6/12,负极：Fe2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2总：Fe+2H+=Fe2+H2,负极：Fe2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,2020/6/12,负极：Cu2e-=Cu2+正极：2H+NO3+e-=NO2+H2O总：Cu+4H+2NO3=2NO2+Cu2+2H2O,稀H2SO4,负极：Al3e-=Al3+2H2O正极：2H+2e-=H2总：2Al+6H+=2Al3+3H2,2020/6/12,负极：Al+4OH3e-=AlO2+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH总：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,稀硫酸,负极：Mg2e-=Mg2+2H2O正极：2H+2e-=H2总：Mg+2H+=Mg2+H2,2020/6/12,练习题.有关原电池的下列说法中，正确的是（）A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.正极是电子流出的极D.是由电能转化为化学能的装置,课堂练习,B,2020/6/12,随堂检测,1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属的表面有气泡产生，一段时间后金属的质量减少。,2020/6/12,1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）,A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液,D,2020/6/12,银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn2OH2eZnOH2O、Ag2OH2O2e2Ag2OH；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（）,综合训练：,A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大,B、C,xk,2020/6/12,1.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是()A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解，甲上有H2气放出B.在氧化还原反应中,甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强,【课前导引】,2020/6/12,1.解析：A中甲上有气体放出,说明甲为正极;B中化学反应中失出电子数多的金属活泼性不一定强(如Al、Na);D中如Fe3+氧化性比Al3+强，但Fe没有Al活泼。答案：C,2020/6/12,化学电池的组成,能导电的物质,还原性较强的物质(多是金属电极本身),氧化性较强的物质（如电解质的阳离子）,酸溶液碱溶液盐溶液,小结,流出电子,流入电子,氧化反应,还原反应,2020/6/12,电极反应式和原电池总反应式的书写,（1）负极失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）,（2）正极得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子，或正极本身得电子）,（3）总反应式=正极反应式+负极反应式,2020/6/12,简单原电池的正负极和电子流向如何判断