人教版初中化学金属的化学性质教案

主题2金属的化学性质和隐藏在自然界所有事物中的惊人真理亚里士多德，知识再现，我们对金属有什么反应？所有的金属都能与氧反应吗？你知道它们与氧气反应的条件吗？1、镁、铝等。在常温下能与氧气反应。即使在高温下，金也不会与氧反应。铁和铜在常温下很难与氧反应，但在高温下它们能与氧反应。大多数金属在相同的条件下能与氧反应，金属与氧反应越容易，金属越活泼，反应越激烈，金属越活泼。镁元素，在反应的难易程度和强度上不同于氧，它能指示金属的活性吗？判断金属活性(活性水平)的第一种方法如下：在年代，查阅资料，商代的司母戊鼎，春秋时期的铁锄和铁铲，近代的电解铝，分析资料显示：金属冶炼的时机与金属活性的强弱有关。接触寿命，为什么铝制品不容易生锈？铝容易与氧反应，形成致密而坚固的氧化铝膜。这种薄膜可以防止内部铝与氧气接触，从而保护铝产品。4Al 3O2=2Al2O3，交流与讨论：金属和氧的反应性，即它们的活性是不同的。那么，在某些溶液中，如酸中，金属的流动性有什么不同吗？所有的金属都能与酸反应吗？金属和酸的反应有什么不同吗？(2)金属与酸的反应，实验探究：1)将两小块镁、锌、铁和铜分别放入四个试管中，然后分别加入约5mL稀盐酸，观察现象并比较反应的严重程度。如果有气体产生，判断反应后产生了什么气体。(将小燃烧棒放入试管口进行检查)2。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验并比较现象。(第1组：金属与盐酸反应)生成大量气泡并形成浅绿色溶液。在调查过程中没有明显的变化。fe2hcl=fecl2h2 ，zn2hcl=zncl2h2 ，mg 2hcl=mgcl2h2 =产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液，产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液。(第2组：金属与硫酸反应)，硫酸镁=硫酸镁锌硫酸=硫酸锌铁硫酸=硫酸亚铁产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液，产生气泡，放出热量，形成浅绿色溶液，无明显变化，进行积极研究，产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液，镁、锌、铁、铜和盐酸进行对比反应，看图，回答问题：眼睛热，我是所以我的金属活性最强。1.哪些金属会与盐酸反应？哪种不与盐酸反应？根据它们是否与酸反应，这四种金属可以分为多少种？与酸的反应有多严重？谁最活泼？一般来说，能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活性更高，反应性更低。反应越激烈，反应就越慢。越强，越强，越弱，越弱。钉子被放入硫酸铜溶液中。现象：指甲表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色。思考：我们能判断铁比铜更活泼吗？我们能用其他方法证明金属的活性吗？是的，一种金属可以取代盐溶液中的另一种金属，表明它的活性比另一种金属更强；没有比它更弱的了，我要探索一下，1。如何验证铝和铜之间的活性？如何验证铜和银之间的活性？(1)将铝线浸入硫酸铜溶液中，(2)将铜线浸入硫酸铝溶液中，和(1)将铜线浸入硝酸银溶液中，金属与某些化合物的溶液(盐溶液)反应，在铝线上形成红色物质，溶液的颜色逐渐褪色，2Al 3CuSO4=3Cu Al2(SO4)3，在铜线上形成银白色物质，溶液逐渐从无色变为淡蓝色。Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2，无明显变化。铝、铜和银三种金属的活性从强到弱的顺序是。阿尔库阿格。判断金属活性的方法3:如果金属甲能从其他化合物的溶液中取代金属乙，则证明金属甲的活性高于金属乙，强，钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金，常见金属的活性顺序：勤奋记忆，2。位于氢前面的金属可以与盐酸和稀硫酸反应生成氢。金属越向前，它就越活跃。强、弱、锡、铅、铂、金、金属迁移率，3543543354-该化合物必须是可溶的。按照金属活性的顺序，前面的金属可以从它们化合物的溶液中取代后面的金属。4、铁与酸、铁与化合物溶液的置换反应，生成亚铁化合物，2。判断下列各组物质是否会发生反应？(1)铜和硫酸锌溶液(2)锌和硫酸铜溶液(3)金和硫酸铜溶液(4)铁和氯化银，kcanamgznfesnpb(h)cuhgaptau，no反应，no反应，no反应，no反应，不溶物，no反应，simple substance，compound，compound，simple substance，summary:一种简单物质与一种化合物反应生成另一种简单物质与另一种化合物的反应称为置换反应。硫酸亚铁=硫酸亚铁4 H2=盐酸亚铁2 H2=硫酸锌4 H2=盐酸镁2 MGC L2 H2讨论：从反应物和产物分类的角度看，这些反应的共同特征是什么？金属化学，1、大多数金属能与