人教版选修5-有机化学实验--知识归纳与整理

有机化学实验知识的诱导和整理有机化学实验知识的诱导和整理考试说明1、一般气体的实验时间制造方法(包括使用的试剂、工具、反应原理和收集方法)可以检查、分离和纯化一般物质。有机化学实验1、甲烷和氯照明替代现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐出现在试管壁上，试管内有液体水平。2、石蜡油分解设备图步骤现象结论(1)将分解产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液蜡油分解产物中(2)四氯化碳溶液，使分解产生的气体通过溴(3)用排水法收集和点燃试管气体石蜡石油分解产物3、乙炔实验室的制备和性能设备图反应原理除杂方法溶液，除去乙炔中的杂质收集方法特性实验将乙炔作为酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔四氯化碳溶液，溶液，反应，将乙炔通溴乙炔点火、火焰、是因为钙卡维含有其他杂质(如CaS、Ca3P2、Ca3As2等)。所制乙炔中含有(H2S，PH3，AsH3等)不愉快的气体。要创建更纯的chch，可以通过包含CuSO4溶液的气缸通过气体。想：钙卡维德与水反应很好，可以采取什么措施调节反应速度呢要调节流出速度，调节乙炔生成速度，必须使用分液漏斗。电石与水反应激烈，用饱和盐水代替水，可以减缓反应速率，得到顺利的乙炔气流。4、溴代乙烷的溴化检验(1)反应原料：溴乙烷、直溶液(2)反应原理：CH3CH2Br H2O CH3CH2OH HBr实验阶段现象结论和方程式将适量的溴乙烷添加到含有溶液的试管中溴乙烷在水中比水加热完全反应添加酸化后添加溶液一些说明：溴不能在水中电离Br-，非电解质，在AgNO3溶液中不会产生亮黄色沉淀。溴乙烷和直溶液混合振动时，溴乙烷的水解产生Br-，但直接去上层清液和AgNO3溶液，主要发生的是Ag2O黑色沉淀，不能确认Br-的生成。水解后，添加上层清洁液、稀硝酸酸化、过量的直中和、AgNO3溶液，形成淡黄色沉淀物，说明有Br-生成。5、乙醇的化学性质(1)无水乙醇和金属钠反应反应原理：2ch 3c H2 oh2a 2ch 3 ch 2 ona H2复本装置：S l g(试管、(或锥形瓶、烧瓶等)、分液漏斗等)实验操作实验现象结论和化学方程式向包含无水乙醇的试管中添加小钠片金属钠，是的，比钠反应，反应生成气体点火。结论：乙醇的h是活性氢气体体积测量：排水方法(排出水的体积是气体的体积)注意：应防止气体热膨胀，使测量的体积变大，并冷却为室温后的读数。阅读时，多用途瓶和两桶的液体水平要齐平(轮廓)。(2)乙醇的催化氧化实验操作实验现象结论和化学方程式在酒精灯上烧铜线铜丝表面将红热铜线插入乙醇铜(3)反应装置： (气体、硬管、酒精等)(4)注意事项：在反应中，Cu是催化剂，CuO是中间物质。这种反应足以释放热量，释放的热量足以使反应持续。(3)乙醇被氧化成强氧化剂实验操作实验现象结论在少量重铬酸钾酸性溶液中滴入适量乙醇会震动溶液从颜色变成颜色(4)乙醇脱除反应？(在实验室中准备乙烯)设备图化学方程式主反应：副作用：氢氧化钠溶液的作用除去乙烯中可能存在的东西和杂质实验现象乙烯通酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯四氯化碳溶液、溶液、反应，使乙烯通过溴特别提示放在圆底烧瓶里，在里面慢慢地加起来，两者的体积大概是，温度计水银球要把烧瓶放在里面阻止加热混合物，使温度迅速上升。(5)注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1:3的混合物要将浓硫酸慢慢注入乙醇，持续摇晃。温度计水银球(或液泡)要将反应温度控制在170 ，必须插入液体水平以下的液体。反应应迅速加热到170 。为了防止加热过程中液体爆炸，应在反应液中添加一些碎陶片。如果温度调节不适当，可能会发生副反应，这是乙烯中掺入CO2，SO2，乙醚等杂质，必须通过浓浓凝固液(或碱石灰)才能收集到比较纯的乙烯。实验时，如果开始将浓硫酸和乙醇的混合物加热一段时间，如果突然想起添加碎瓷片，应先停止加热，用室温冷却，然后补充碎瓷片。6、苯和溴的反应(1)反应原料：苯、纯溴、铁(2)反应原理：(3)反应装置：S l g(试管支持、(或锥形瓶、瓶、瓶、大试管等)、分液漏斗等)(4)废气处理：吸收法(用碱液吸收，通常用NaOH溶液)(5)一些说明：将反应混合物倒入水中，棕色不溶于水的液体，因为没有反应的溴溶于溴，可以用碱溶液(直溶液)反复清洗液。不能用甲苯去除溶于溴化苯的溴。因为苯也能溶解溴。AgNO3溶液中有亮黄色沉淀生成，表明有HBr气体生成，该反应应该是取代反应。没有吸收线，AgNO3溶液中就会产生淡黄色沉淀，不能代替其反应反应，因为即使Br2(g)溶于水形成溴数，也能在AgNO3溶液中形成淡黄色沉淀物。吸收管中CCl4的作用是吸收Br2(g)，防止对HBr检查的干扰。7、硝基苯生成(1)反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸(2)反应原理：(3)反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯(4)注意事项：硝化应使用浓硝酸和浓硫酸。实验中必须严格控制温度，用水浴加热。如果水浴的温度太高，不仅会挥发苯和硝酸，还容易分解浓硝酸生成NO2等副产品二硝基苯(毒性强)。因此，调节好温度是做好这项实验的关键。苯和混合酸不能相互溶解，为了充分反应，振动试管，加热10分钟也是有目的的。纯硝基苯是无色油状液体，密度大于水，苦杏仁味，用少量NO2混合制成的硝基苯为淡黄色。硝基苯有毒性，如果沾在皮肤上或其蒸汽被身体吸收，就会引起中毒。硝基苯的液体沾上皮肤后，要迅速用酒精擦洗，用肥皂水冲洗。8、苯酚的化学性质和测试(1)苯酚的弱酸性实验操作实验现象结论和化学方程式在含有少量酚晶体的试管里放少量的水，振动冷水中苯酚的溶解度添加适量的氢氧化钠溶液酚酸度再通二氧化碳苯酚酸雨碳酸(2)苯酚和溴化反应(苯酚测试方法)实验操作实验现象结论和化学方程式含有少量苯酚稀溶液的试管中，如果饱和溴数下降，就会震动溴数，创建注：苯酚和氯化铁也可用作苯酚检测方法。9、醛基检查(1)银镜反应实验操作实验现象结论和化学方程式银氨溶液的组成：1ml 2%的硝酸银溶液中的稀氨降低2%，直到生成的沉淀物正确溶解。成为老师颜色沉淀，然后沉淀是的在包含上述银氨溶液的试管中加入3滴乙醛溶液加热试管内壁结论：乙醛-CHO是(2)醛基被氢氧化铜氧化。实验操作实验现象结论和化学方程式添加到试管中的氢氧化钠溶液mL，注入的硫酸铜溶液液滴得到新的一氧化碳，振动生成颜色沉淀添加乙醛溶液mL，生成颜色沉淀结论：乙醛-CHO是注：新系统必须是氧化铜悬浮液、氢氧化钠！10、乙酸的化学性质(1)乙酸、碳酸和苯酚的酸性比较装饰实验现象含有碳酸钠固体的瓶子含有饱和碳酸氢钠溶液的瓶子含有酚钠溶液的瓶子化学方程式结论酸性：11乙酸和乙醇的酯化(乙酸乙酯的制备)反应原理：设备图格外注意试剂添加顺序：先，后，后用小火加热，以免反应物蒸得太多管(“可以”或“否”)插入碳酸钠溶液，防止实验现象：颜色，比水体生成碳酸钠溶液可以减少乙酸乙酯的乙酸、乙醇、乙酸乙酯注意事项：浓缩H2SO4在反应中起到催化剂、脱水剂、吸收剂的作用。饱和Na2CO3溶液的作用：a、中和挥发性乙酸，生成醋酸钠，闻乙酸乙酯；b、挥发性乙醇溶解；c，降低冷凝酯蒸汽及水中酯的溶解度，使分层容易析出和分液。不能用NaOH溶液代替饱和N