鲁科版高中化学必修1第一章第三节

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）,第一章,第三节化学中常用的物理量物质的量,制作：富源实验中学周玉阳,课前思考,假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？,直接数数,先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量,先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以100,先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积,先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度,先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100,先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）,建立模型,模型一：直接计量（方法一）模型二：引入中间物理量换算（方法二八）,C+O2=CO2,宏观上：（物质质量或体积）,微观上：（所含粒子数目）,12克32克44克,1个C原子1个O2分子1个CO2分子,思考探究,结合前面解决一娄硬币个数的方法模型，尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观物质中所含粒子数的方法或途径。,一个一个地数,先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数,先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。,先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数,先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数,分析评价,一个一个地数,先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数,先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。,先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数,先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数,可以利用相对原子质量,建立模型,根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：,物质所含微粒数NA,问题探究,国际上是如何规定NA的？这样规定有什么好处？,0.012kg12C所含碳原子数目即为NA,NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。,并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.021023,=物质的量（mol）,当物质的量等于1mol时：物质所含微粒数=阿佛加德常数物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量,=,小结：物质的量与物质所含微粒数的关系,物质的量=（mol）,小结：,n,mol,mol,NA,mol-1,物质的量的单位是摩尔,1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为6.021023,使用摩尔概念时的注意事项,适用范围：使用准则：大：小：广：,微观粒子或它们的特定组合,必须指明微粒符号或化学式,1mol物质所含微粒数巨大,摩尔计量的是微无其微的微观粒子,应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。,练习1：下列说法是否正确？,1molNa+中含有NA个钠离子（）1molH2O中含有6.021023个水分子（）1mol氢中含有NA个氢原子（）1molCO2含有NA个氧原子（）1molH2O中含有1molH2和1molO（）1molH2O中含有10NA个质子（）,在0.5molO2中含有的O2的分子数目,解：O2的分子数为,N=nNA,=0.5mol6.021023mol-,=3.011023,思考：在0.5molO2中含有的氧原子物质的量又是多少摩？,例题1,0.5molNa2SO4含有molNa+,molSO42-,约含个O,1,0.5,2mol6.021023mol-1,Na2SO4Na+SO42-O1214,1mol2mol1mol4mol,NA2NANA4NA,例题2,练习2、计算并填空：,3.011024个硫酸分子的物质的量为mol；2molH2O中含molH和molO，含有个H2O。9.031023个甲烷分子含molC原子、molH原子，mol质子、mol电子。CO2mol中含有的氧原子数跟1.8061024个H2O分子中含有的氧原子数相同。,5,4,2,1.2041024,1.5,6,15,15,1.5,问题探究,摩尔质量和气体摩尔体积,讨论阅读P21表131，组内研讨,数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克,固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同,小结：摩尔质量,1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）,n=,问题1、1mol不同物质的质量为什么不同？2、Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？,物质的量与物质的质量、摩尔质量的关系：,24.5gH2SO4物质的量是多少？,解：,H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。,n（H2SO4）=,=0.25mol,答：24.5gH2SO4物质的量是0.25mol。,例题1,例题2,1.5molH2SO4的质量是多少？,解：,由m=nM,m（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）,答：1.5molH2SO4的质量是157.0g。,=1.5mol98g/mol,=157.0g,0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？,解：,=108g/mol,答：此物质的摩尔质量是108g/mol。,例题3,练习1：填空,3.6gH2O的物质量是，含有个水分子。11.7gNaCl的物质量是，共含离子个。3.011022个OH-的物质的量为，质量为g,0.2mol,1.2041023,0.2mol,2.4081023,0.05mol,0.85,定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm单位：Lmol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0，1.01105Pa）。,小结:气体摩尔体积,例题1,下列说法是否正确?,在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（）1molH2的体积约是22.4L（）1molCO2和1molCO所含的分子数和体积都相同（）1molO2在20时的体积一定大于22.4L（）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L（）,例题2,在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。,解：,n总=1.75mol,设：混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,VCO=1mol22.4mol/L=22.4LVCO2=0.75mol22.4mol/L=16.8L,概括整合,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,每摩尔物质的质量，单位为g/mol,12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.021023,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在STP时的体积,只适用于STP时的气体,问题探究,一定体积溶液的组成,探究：配制100mL含0.2molNaCl的溶液。,实验步骤：,计算,下一步,准备仪器,下一步,称量,下一步,溶解,下一步,转移,下一步,定容摇匀,下一步,装瓶贴签,小结基本步骤：算称溶转定装,讨论上述配得的溶液怎样表示它的组成？,物质的量浓度：,以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB),CB=,溶质的物质的量,溶液的体积,溶质的物质的量浓度,拓展讨论,某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响,偏小,无影响,偏小,偏小,偏小,讨论与练习,2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少？,1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？,3、将1molNaCl和1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？,CNa2CO3=1.0mol/L,CH+=2mol/L、CSO42-=1mol/L,CNa+=1mol/L、CCa2+=1mol/L、CCl-=3mol/L,1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系,协作探究,2、如何用质量分数为98，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸？,溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入水中，边加边搅拌。,定容：直接加水至离容量瓶刻度线23cm时，改用胶头滴管加水至恰好到刻度。,转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转入容量瓶中。,将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。,问题探究,物质的量与化学反应,4g32g36g,2分子1分子2分子,2mol1mol2mol,44.8L22.4L,2体积1体积,例题,在标准状