2012届高考化学水的电离和溶液的酸碱性复习教案

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/152012届高考化学水的电离和溶液的酸碱性复习教案2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第七单元第2讲水的电离和溶液的酸碱性解读与阐释考纲要求权威解读1了解水的电离，离子积常数。2了解溶液PH的定义。3了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。常见的考查形式水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用；CH、COH、PH和溶液中酸碱性的关系及其计算。梳理与整合一、水的电离和水的离子积常数导学诱思25时，纯水的离子积KW101014，那么25时盐酸、NAOH、CH3COONA溶液中KW是多少答_。教材回归1电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/15_。2室温下纯水的有关数据1CHCOH_。2KW_。3PH_。3KW的影响因素KW只与温度有关，温度升高，KW_。水的离子积常数KWCHCOH，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说KW是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。二、溶液的酸碱性与PH导学诱思某溶液的PH7，该溶液是否一定为中性溶液答_。教材回归1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中_和_的相对大小。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/15CH、COH的关系室温/25数值PH中性溶液CH_COHCHCOH_7酸性溶液CH_COHCH_1107MOLL1_7碱性溶液CH_COHCH_1107MOLL1_72PH1定义式PH_。2意义表示溶液酸碱性的强弱，PH越小，酸性_。3PH试纸的使用方法_，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的PH。注意精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/15APH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；B用广泛PH试纸读出的PH只能是整数。溶液酸碱性的判断与溶液的PH是否等于7没有直接的关系，而应比较溶液中CH与COH的大小。PH是否等于7只适用于室温下的溶液，而用CH与COH的大小判断酸碱性，不受条件限制适用于任何温度下的溶液。三、酸碱中和滴定导学诱思1滴定实验中高锰酸钾酸性溶液应该盛放在_式滴定管中，原因_。2滴定管与量筒的读数有何区别_。教材回归1实验用品1试剂_、_、_、蒸馏水。2仪器_滴定管如图A、_滴定管如图B、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。2实验操作以标准盐酸滴定待测NAOH溶液为例精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/151滴定前的准备滴定管_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶注碱液记读数加指示剂。2滴定左手_，右手_，眼睛注视_变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。3终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_，视为达到滴定终点。3数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据CNAOH_计算。理解与深化一、影响水电离平衡的因素1实例H2OHOH改变条件电离平衡溶液中CH溶液中精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/15COHPH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NAOH、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如NA2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如ALCL3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NACL溶液不移不变不变不变中性不变加入活泼金属，如NA右移减小增大增大碱性不变2总结1降低温度、加入酸碱都能抑制水的电离，升高温度、加入能水解的盐等都能促进水的电离。2KW也属于化学平衡常数，只随温度的变化而变化，加水稀释并不是溶液中的所有离子浓度均减小，如稀释HCL水溶液，OH浓度却增大。【例1】2011黑龙江四校联考水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/15A图中四点KW间的关系ADCBB若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量酸C若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入少量NH4CL固体D若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量NH4CL固体对点训练12011福建厦门质检对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是。ACH3CH2OHBNH4CCL2DS2二、水电离出的CH或COH的计算251中性溶液CHCOH10107MOLL1。2溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水电离。如计算PH2的盐酸中水电离出的CH方法是先求出溶液中的COH，COH11012MOLL1，即水电离出的CHCOH11012MOLL1。3溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水电离。如PH12的NAOH溶液中，CH精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/1511012MOLL1，即水电离产生的COHCH11012MOLL1。4水解呈酸性或碱性的盐溶液H和OH均由水电离产生。如PH2的NH4CL溶液中由水电离出的CH1102MOLL1COH11012MOLL1；PH12的NA2CO3溶液中由水电离出的COH1102MOLL1。【例2】PH1的盐酸05MOLL1的盐酸01MOLL1的NH4CL溶液1MOLL1的NAOH溶液PH1的NH4CL溶液1MOLL1的NACL溶液，以上溶液中水电离的CH由大到小的顺序为_；的PH均为1，中由水电离的CH_，中由水电离的CH_。注意区分溶液中的CH和由水电离的CH之间的差异，注意溶液中H的来源。三、有关PH的计算1单一溶液的PH计算1强酸溶液，如HA，设浓度为CMOLL1，则CHCMOLL1，PHLGC。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/152强碱溶液，如BOH，设浓度为CMOLL1，则COHCMOLL1，CH1014CMOLL1，PH14LGC。2溶液混合后的PH计算1强酸与强酸溶液混合，先求CH，再求PH。CHN1HN2HV总PHLGCH2强碱与强碱溶液混合，先求COH，通过KW求其CH和PH。COHN1OHN2OHV总CHKWCOHPHLGCHLGKWCOH3强酸与强碱溶液混合1若酸过量CHNHNOHV总PHLGCH；2若酸与碱正好完全反应，PH7；3若碱过量，则先求COH，再求CH和PH。4未标明强弱的酸、碱混合精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/15把PH2与PH12的溶液等体积混合后，其PH不一定等于7。若二者为强酸、强碱，则PH7；若为弱酸、强碱，则弱酸有余，PH7；若为强酸、弱碱，则弱碱有余，PH7。5酸、碱加水稀释【例3】常温下，将PH13的NAOH溶液与PH3盐酸按体积比为19混合，则混合后溶液的PH约为。A2B6C12D13在做关于溶液的PH计算的题目时，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的CH来计算；溶液显碱性先求溶液中的COH，再求溶液中的CH。口诀酸按酸H，碱按碱OH，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。步骤对点训练22010海南高考常温下，将01MOLL1氢氧化钠溶液与006MOLL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的PH等于。A17B20C120D124精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/15实验与探究酸碱中和滴定1酸碱中和滴定原理HOHH2O，即C标V标C待V待。2酸碱中和滴定的关键1用酸式或碱式滴定管准确测定V标和V待。2准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。酸碱中和滴定属于中学化学教材中定量测量方法之一，另外，还有氧化还原反应滴定法，在高考中经常出现，其原理就是利用得失电子守恒定律。实验典例某同学欲用已知物质的量浓度为01000MOLL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由_色变为_色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。2下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_填序号。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创12/15B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出3若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下页图所示。则起始读数为V1_ML，终点读数V2_ML。4再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_MOLL1。滴定次数待测溶液体积/ML标准酸体积滴定前的刻度/ML滴定后的刻度/ML第一次1000V1V2第二次10004102110第三次10000401760答案与解析梳理与整合一、精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创13/15导学诱思KW也是101014，因为KW是温度的函数教材回归1H2OHOH211107MOLL12COHCH11014373增大二、导学诱思否，只有在25时，PH7的溶液才为中性溶液教材回归1CHCOH1107MOLL121LGCH2越强3取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部三、导学诱思酸高锰酸钾酸性溶液腐蚀橡胶管二者的区别主要有两点滴定管0刻度在上方，量筒无0刻度，且最小刻度在下方；精确度不同，滴定管读数应记录到小数点后两位，量筒读数记录到小数点后一位精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创14/15教材回归11标准溶液待测溶液酸碱指示剂2酸式碱式锥形瓶21检查是否漏水润洗2控制活塞不断振荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色3半分钟内不褪色3CHCLVHCL/VNAOH理解与深化【例1】C解析KW是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，所以A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，所以B选项、D选项正确；A、C点温度不同，所以C选项错误。对点训练1A解析NH4、S2水解促进了水的电离，CL2与H2O反应生成HCL、HCLO抑制水的电离，所以只有A符合。【例2】答案1013MOLL1101MOLL1解析酸、碱抑制水的电离，浓度越大抑制程度越大，所以水的电离程度，盐水解促进水的电离，浓度越大促进的程度越大，水的电离程度，对水的电离程度无影响；溶液中H主要是由盐酸提供，溶液中的OH全部是由水电离出的，所以由水电离的CH等于由精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创15/15水电离的COH1014101MOLL1；溶液中的H全部是由水电离出的，所以由水电离的CH101MOLL1。【例