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1/32017中考化学复习指导对酸的总结反思同学们学完酸的通性后，应注意及时总结两种典型酸盐酸、硫酸的化学性质，通过对比，归纳出酸的通性，并要能够达到举一反三的程度。学习中尤要注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。为帮助大家更好掌握这部分知识，现归纳如下一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的H，所以酸类物质具有一些相似性质。1酸溶液与酸碱指示剂反应酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂。2酸活泼金属盐氢气1金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属除K、CA、NA外才能与酸发生反应2酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气3铁与酸发生置换反应生成2价铁盐。3酸碱性氧化物盐水1难溶性酸不2/3能发生反应，如硅酸2属于复分解反应3金属氧化物大多是碱性氧化物。4酸碱盐水1所有碱都能发生反应2属于中和反应，是复分解反应类型的一种3初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。5酸盐新酸新盐1酸是可溶性强酸2盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以3生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种4此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项1意义金属位置越靠前，活动性就越强。2用途1排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能2排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。3注意事项1最活泼的金属K、CA、NA不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应2酸主要指盐酸和硫酸。三、掌握PH与溶液酸碱性的关系，能正确使用PH试纸L盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性。2酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。3不要把PH试纸
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