高中化学第一章从实验学化学(复习)(人教版必修1)

第一章从实验学化学复习,一、混合物的分离,三靠,一贴,二低,滤纸边缘低于漏斗口边缘,滤纸紧贴在漏斗内壁上,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,倾倒液体烧杯靠在玻璃棒,玻璃棒末端靠在三层滤纸处,漏斗内液面低于滤纸边缘,1、过滤,2、蒸发结晶,实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网),加热时，不断用玻璃棒搅拌,蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干,（2）要点：,（1）仪器:,作用：,搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。,铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,粗盐提纯,步骤,仪器,装置图,溶解,过滤,蒸发结晶,烧杯、玻璃棒,铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒,铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,搅拌，加速溶解,引流，防止液体溅出,搅拌,防止液体局部受热飞溅,1、除去难溶杂质,2、除去可溶杂质,可溶性杂质：,MgCl2、,CaCl2,Na2SO4,除杂试剂(过量)：,NaOH,Na2CO3,BaCl2,产生的沉淀：,引入新的杂质：,除杂试剂：,除杂试剂加入顺序：,或或、过滤、,精制食盐操作：,溶解、依次加入过量、过滤、滤液中加入至中性、蒸发结晶,NaClNa2SO4MgCl2CaCl2,加入过量(),NaClMgCl2CaCl2()BaSO4,加入过量(),NaClCaCl2BaCl2()BaSO4Mg(OH)2,加入过量(),NaClNaOH()BaSO4Mg(OH)2BaCO3CaCO3,(),NaClNaOHNa2CO3,加入过量(),NaClHCl,(),纯净的食盐晶体,练习,BaCl2,BaCl2,NaOH,NaOH,Na2CO3,Na2CO3,过滤,HCl,蒸发,3、蒸馏,铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管锥形瓶,接收器,在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，_温度计水银球的位置应处于处；蒸馏烧瓶中液体少于其容积的，大于1/3；冷凝管中冷却水；加热温度介于之间,防止暴沸；,蒸馏烧瓶支管口,2/3,下口入上口出,两成份沸点,(2)仪器：,利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离,(1)原理：,(3)要点：,从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏，观察下图实验装置：(1)指出其错误之处，并指出正确操作。(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶体碘在_里聚集。,(1)缺石棉网；温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶近支管口处；冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水。,使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100,蒸馏烧瓶,4、分液,铁架台（铁圈）分液漏斗（梨形）烧杯,将互不相溶的液体混合物分离的方法。,(1)原理：,(2)仪器：,(3)要点：,装液、静置,下层液体从下口流出上层液体从上口倒出,验漏,比水轻,5、萃取,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中,(2)条件：,A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应,B、溶质更易溶于萃取剂,(1)原理：,(3)萃取剂：,(4)步骤：,、装液,、放气（开活塞）,、静置,比水轻,比水重,、检漏,实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_，_。(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器,过滤,萃取和分液,蒸馏,BDE,四氯化碳、苯与水互不相溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大,(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。理由是_。(乙酸、甘油均可溶于水)A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、酒精(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的温度由_决定，最后晶体碘在_里聚集。(5)设计检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。,B,有机溶剂的沸点,蒸馏烧瓶,取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。,【分离和提纯总结】,固体与液体不互溶的混合物,除去粗盐中的泥沙,易溶固体溶解在液体中,NaCl溶液中提取食盐,互溶液体沸点有明显差异易升华固体溶解在液体中,蒸馏水、分离碘和CCl4分离酒精和水、石油的分馏,两种不溶的液体混合物,CCl4和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,CCl4从碘水中萃取碘,含受热易分解的物质,CaO和CaCO3,含受热易升华的物质,分离I2和NaCl,稀盐酸BaCl2溶液,生成白色沉淀，不溶于盐酸,稀盐酸澄清石灰水,产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊,AgNO3溶液稀硝酸,生成白色沉淀，不溶于硝酸,AgNO3HCl=AgCl+HNO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,离子的检验,NaOH溶液,放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,NaOH溶液,产生红褐色沉淀,NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl,离子的检验,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,或KSCN溶液,溶液变成血红色,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,有ABC三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.则A是_B,是_,C是_,BaCl2,K2CO3,Na2SO4,摩尔含有约6.021023个粒子,阿伏加德罗常数（NA）6.021023mol-1,阿伏加德罗常数和气体摩尔体积,SO42-的检验,取少量试样,若无明显现象,若产生白色沉淀,取少量试样,若有沉淀、过滤,若产生白色沉淀,【思考】,能先滴加硫酸酸化吗？,能先滴加硝酸酸化吗？,能先滴加BaCl2再滴加HCl吗？,【物质检验的一般步骤】,1、当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察。,2、每次需取少量试样进行检验。,物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量。其单位是g/mol物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L,物质的量和摩尔质量、物质的量浓度,摩尔质量的数值相对分子（原子）质量的数值,标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol),常用单位:L/mol,符号:Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,气体摩尔体积,NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A48gO3气体含有NA个O3分子B18gH2O中含的质子数为10NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD标准状况下，33.6LH2O含有4.5NA个H2O分子,D,以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换,物质的量,气体体积,物质的量浓度,溶解度,质量分数,NA,NA,M,M,Vm,Vm,V(aq),V(aq),以物质的量为中心的综合计算:,n=cV(aq),记得吗,？,物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系?,气体的物质的量与体积之间存在什么关系?,物质的量与粒子数之间存在什么关系?,溶质的物质的量与物质的量浓度及溶液体积之间存在什么关系?,浓溶液配制稀溶液前后有什么关系?,C1V1=C2V2,物质的量应用于化学方程式的计算,1、原理：,化学计量数()之比,扩大NA倍,物质的量(n)之比,H2Cl22HCl,微粒数之比：,1个:1个:2个,1mol:1mol:2mol,平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算,在273K和101kPa的条件下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积是_，该混合气体平均摩尔质量是_，该混合气体在此状况下的密度是_。,【方法归纳】,相对密度：,溶液的电荷守恒规律,在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2的物质的量浓度为0.25mol/L，NO3的物质的量浓度为1.5molL1，求该溶液中Ba2的物质的量浓度。,【方法归纳】因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数，这个规律就称之为电荷守恒规律。,实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,n(HCl)=0.2mol,m(HCl)=7.3g,n(HCl)=,=0.2mol,解法1：,解法2：,讨论：哪种方法简单？,解：,n(HCl)=0.2mol,1,n(H2),n(H2)=0.1mol,V(H2)=n(H2)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。,根据化学方程式进行计算的基本步骤：,怎样计算生成H2的体积？,65g,22.4L,V(H2),6.5g,2mol,n(HCl),（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）单位应上下一致。,注意：,新解法：,n(HNO3)=0.5mol,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。,HNO3摩尔质量为63g/mol,m(HNO3)=0.5mol63g/mol=31.5g,因为,所以,NaOH,配制一定物质的量浓度溶液的方法,选择合适容量瓶，验漏,计算,（5）定容时，仰视刻度线。（6）量筒量取液态溶质，读数时仰视量筒刻度，所配溶液浓度（7）定容时，俯视刻度线。（8）定容时加水超过刻度线，用滴管吸出多余部分（8）定容摇匀后，液面低于刻度线。（