会考复习[必修1]专题一.ppt

会考复习必修1,专题一,专题1:化学家眼中的物质世界,单元一:丰富多彩的化学物质,单元二:研究物质的实验方法,单元三:人类对原子结构的认识,物质的分类方法,同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性，为了更好地认识和研究物质，人们经常根据物质的状态、性能等对物质进行分类。,（1）根据物质存在的状态将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。,（2）根据物质在水中的溶解能力将物质分为易溶、微溶、难溶、不溶等。,（3）根据物质的导电性可将物质分成导体、绝缘体、半导体等。,（4）根据混合物的组成将它们分为溶液、浊液、胶体等分散系。,另外，还可以从物质的用途、物质的结构、物质的来源等多方面进行分类。,物质的分类方法,请从物质组成、状态、导电性对以下八种物质分别进行分类。空气；乙醇；硫酸铵；铜；碘；氢气；石墨；食盐水。,根据物质的组成可分为：,物质的分类方法,请从物质组成、状态、导电性对以下八种物质分别进行分类。空气；乙醇；硫酸铵；铜；碘；氢气；石墨；食盐水。,根据物质的状态可分为：,硫酸铵的晶体不导电，但硫酸铵的水溶液能导电。,根据物质的导电性可分为：,单元一:丰富多彩的化学物质,应知1:物质的分类方法,应会:根据物质的组成对物质进行分类,(任何分类都要有依据),练习,下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（5）铜、金、汞、钠,只有NaClO不是盐酸盐,只有Cl2不是化合物,只有HCl不是含氧酸,只有空气不是纯净物,只有汞不是固体,2.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物,练习,D,应知2:化学反应的分类方法,应会:能区分四种基本反应类型和氧化还原反应,单元一:丰富多彩的化学物质,一、氧化还原反应,1、本质：,2、判断：,有电子转移的化学反应,根据化合价变化,3、应用：,还原剂-升失氧,氧化剂降得还,还原剂、失去电子、化合价升高被氧化、发生氧化反应、对应氧化产物,4、电子转移：,b、利用电子转移进行的计算,a、双线桥法,CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2ONaCl(固)+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCl2+H2O=HCl+HClOA.全部B.C.D.,练习,1、下列反应属于氧化还原反应的是（）,C,3、根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题（1）氧化剂是，还原剂是。（2）氧化剂与氧化产物的质量比是。（3）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质是g，生成的还原产物为g。,2、用双线桥法表示此反应的电子转移情况，并指出氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物。,应知2:化学反应的分类方法,应会:能区分四种基本反应类型和氧化还原反应,单元一:丰富多彩的化学物质,二、关系,应知3:物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积,应会:各种换算方法,1、物理量的单位:,nmol,Mg/mol,VmL/mol,单元一:丰富多彩的化学物质,物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积,2、两个关系,（1）NA与6.021023mol-1,标准状况下,（2）Vm与22.4L/mol,NA6.021023mol-1,Vm=22.4L/mol,应知3:物质的量、摩尔质量、摩尔体积,应会:各种换算方法,单元一:丰富多彩的化学物质,3、关系图：,物质质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,（标准状况）,气体体积,应知3:物质的量、摩尔质量、摩尔体积,应会:各种换算方法,单元一:丰富多彩的化学物质,4、决定体积的因素,5、阿伏加德罗定律,同温同压下,=,单元一:丰富多彩的化学物质,练习,1.下列说法不正确的是（)A.常温常压下,1mol氦气含有的原子为2NAB.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子C.1mol水的质量与NA个水分子的质量相等D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物所含的分子数为NA,A,2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1C2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAD17克NH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA。,练习,C,3.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.011022,此气体的摩尔质量为()A.32gB.32gmol-1C.64molD.64gmol-1,D,练习,4.400ml某气体的质量是同温、同压下同体积H2质量的23倍，则该气体的式量为()A23B46C11.5D5.75,5.在同温、同压下、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为()A21B12C11D32,B,A,练习,22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。,111g/mol,40,CaCl2,练习,下列叙述中错误的是（）A、1mol任何物质都含有6.021023个分子B、0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C、1mol水中含有2mol氢和1mol氧D、1molNe中含有6.021024个电子,A、C,应知4:分散系有_、_和_3种.,溶液,浊液,胶体,电解质和非电解质的概念,应会:会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质.,单元一:丰富多彩的化学物质,1区别溶液和胶体的最简单的方法丁达尔效应2胶体的最本质的特征是粒子的直径在10-9m10-7m之间,用特殊的方法把固体加工到纳米级（1100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数量级的是()A.溶液B.悬浮液C.胶体D.乳浊液,C,练习,电解质,强电解质：,弱电解质：,（电离是一个可逆过程）,在水溶液或融化状态下能导电的化合物。,在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物,3、电解质：,非电解质：,强酸、强碱、盐,弱酸、弱碱、H2O,应知4:分散系有_、_和_3种.,溶液,浊液,胶体,电解质和非电解质的概念,应会:会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质.,单元一:丰富多彩的化学物质,下列物质：氢氧化钠固体水银氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠u晶体上述状态下能导电的是：_属于电解质的是：_属于非电解质的是：_,写出下列电解质的电离方程式HNO3Ca(OH)2Na3PO4CH3COOH,单元一:丰富多彩的化学物质,应知:,根据物质的组成对物质进行分类,应会:,1.物质的分类方法,2.化学反应的分类方法,能区分四种基本反应类型和氧化还原反应,3化学物质的计量方法和物理量的单位,涉及物质的量的各种换算方法,4:分散系有溶液、浊液和胶体3种,电解质和非电解质的概念,会区别分散系的类型,会区别电解质和非电解质.,单元二:研究物质的实验方法,应知1:物质的分离和提纯的方法有:_、_、_、_、_、_6种.,层析,过滤,结晶,萃取,分液,蒸馏,应会:,对不同的混合物能采用不同的分离方法,常用仪器的使用,下列实验操作中错误的是-()A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出.D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.,练习1:,A,物质的分离与提纯,溶解,过滤,结晶,萃取,分液,蒸馏（或分馏）,层析,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,用来分离和提纯的混合物，常采用过滤装置，如浊液和胶体及溶液的分离。,在溶解性上有明显差异,注意：过滤时应注意“三贴二低”三贴：1、；2、；3、。二低：1、；2、。,烧杯紧贴玻璃棒,玻璃棒紧贴漏斗,漏斗颈紧贴烧杯,液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,用来分离和提纯的混合物，一般先配成较高温度下的浓溶液，然后，结晶后，分离出晶体。,物质的溶解度随温度的变化判别较大,2、结晶和重结晶,降温结晶,过滤,蒸发溶剂临近结束时，要用玻璃棒搅拌！,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,利用混合物溶液中各成分的不同（且蒸馏时差别较大），通过的方法进行分离。,2、结晶和重结晶,沸点,3、蒸馏（或分馏）,沸点,注意冷却水的水流方向！,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,利用混合物中一种溶质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，常结合分液操作来进行。,2、结晶和重结晶,互不相溶,3、蒸馏（或分馏）,4、萃取,溶解性,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,用来分离的液体混合物，使用时应注意下层液体从放出，上层液体从倒出。,2、结晶和重结晶,互不相溶,3、蒸馏（或分馏）,4、萃取,下口,5、分液,上口,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,根据混合物中各物质被的不同，利用展开剂通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。,2、结晶和重结晶,被吸附性能,3、蒸馏（或分馏）,4、萃取,5、分液,6、层析,下面物质的分离方法不正确的是-（）,AC,单元二:研究物质的实验方法,盐酸、石灰水,有CO2产生，使澄清的石灰水变浑浊,2HCO32H2OCO2,NaOH溶液、红色石蕊试纸,有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝,NH4OHNH3H2O,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba2SO42BaSO4,AgNO3溶液、稀HNO3,AgClAgCl,产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,BaCl2溶液、稀盐酸,应知2:几种常见离子的检验方法,应会:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验,焰色反应,紫红色,砖红色,黄色,紫色,洋红色,黄绿色,单元二:研究物质的实验方法,现有一种化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32，进行以下实验（填离子符号）做焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，无紫色火焰.肯定有离子。取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无离子。向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无离子另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，无明显变化。肯定无_离子另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。肯定无离子。由上述实验事实，可推断化合物Z是。,练习2：,Na+,Cu2+,ClCO32,SO42Ag+,NH4+,NaNO3,3、通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂，使某溶液中的Cl、OH、CO32先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）A、AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2B、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3C、Ba(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2D、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3,D,4、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是（）A、H2中混有CO2（NaOH溶液）B、SiO2中混有CaCO3（盐酸）C、CO2中混有HCl（NaHCO3溶液）D、FeSO4溶液中含有CuSO4（Zn粉）,D,2、溶质的质量分数：是指溶质质量与溶液质量之比。,1、物质的量浓度：是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。,单元二:研究物质的实验方法,应知3:物质的量浓度溶液,单位_.,mol/L,或molL-1,应会:物质的量浓度溶液的配制方法,配制一定物质的量浓度的溶液,1、主要仪器：（1）溶质为固体：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2）溶质为液体：量筒（滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。,2、实验步骤：（1）计算；（2）称量或量取；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤及转移；（6）定容；（7）摇匀；（8）存放。,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,1、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。,2、未洗涤烧杯和玻璃棒23次，使溶液浓度偏低。,3、溶解时放热未冷却至室温，致使溶液浓度偏高。,4、定容时，俯视读数会使溶液体积偏小，致使溶液浓度偏高；反之，仰视读数会使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏低。,下面是配制500mL0.2mol/LKCl溶液的操作，请按要求填空：（1）所需KCl的质量为。（2）称量过程中主要用到的仪器是。（3）将烧杯中的溶液沿引流到中，并用蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要，并摇匀。（4）加水至距刻度线处，改用加水，使液面的凹液面正好与刻度线相切。（5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）_。,练习1:,7.5g,(为什么不是7.45g),天平,玻璃棒,500mL容量瓶,转移到容量瓶中,12cm,胶头滴管,偏低,例：将26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少？,用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下步骤：A、用量筒量取5.4mL浓硫酸缓慢注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶内C、当稀释后的硫酸冷却至室温时，小心地转入容量瓶内D、检查100mL容量瓶是否漏水E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线12cm处F、盖紧瓶盖，反复摇匀G、用胶头滴管向容量瓶内加入蒸馏水，使溶液凹面正好与刻度线相切填写下列空格：1、正确的操作顺序是。,DACBEGF,练习2:,下列说法中正确的是（）A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC、配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D、中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g,C,练习3:,返回主页,单元二:研究物质的实验方法,应知应会,1:物质的分离和提纯的方法,对不同的混合物能采用不同的分离方法,2:几种常见离子的检验方法,Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验,3:物质的量浓度溶液,物质的量浓度溶液的配制方法,单元三:人类对原子结构的认识,应知1:构成原子的粒子有_、_、_.,电子,质子,中子,应会:原子内各