2009届高三第一轮复习：《pH的应用 酸碱中和滴定》课件(新人教版)

pH的应用酸碱中和滴定,水溶液中的离子平衡,2020/6/13,酸过量,1、将10mL0.21mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？2、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+,B、C,橙色,红色,无色,考点一、pH值测定方法,链接高考,练习1(2007年高考广东卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()(A)酸碱指示剂(B)pH计(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸,B,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：508.0酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(),A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。,D,思考几个问题:,1中和滴定定义、原理？2实验仪器及试剂?3.如何应用滴定管?4实验步骤?滴定终点的判断?,1、定义：,考点二、酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.,即标准液,即待测液,3、实验仪器,酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶,你知道酸碱滴定管的区别吗？,常见量器简介,量筒、滴定管（1）量筒：粗量仪，50mL量筒最小分刻度为1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度（2）滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？,0刻度在上，上下部各有一段无刻度,4、滴定管的使用,1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化,练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30,C,练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A50mL量筒，B100mL量筒C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管,C,5、实验步骤,1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）,3)装液装、赶、调：,4)滴液：.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴2-3次读数：视线和凹液面最低点相切,练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOH溶液的实验步骤如下，请填空白：滴定前的准备工作依次为：、。从中准确量取20.00mL待测的NaOH溶液放入中，滴加几滴振荡。此时溶液为色。滴定：将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手使酸液滴入锥形瓶内；同时右手；滴定过程中一般是先后同时眼睛要注视。,查漏,洗涤,装液,碱式滴定管,锥形瓶,酚酞,红,控制活塞,摇动锥形瓶,快,慢,锥形瓶内溶液颜色变化,当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由色刚好变为色时，且即达滴定终点。,读数时眼睛要精确到mL,滴定终点的判断：,红,无,半分钟内不变色,0.01,记录终点读数：,与凹液面最低点及刻线水平,（2001全国）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项,CD,6、指示剂的选择及滴定终点的判断,（1）指示剂,甲基橙3.1-4.4红橙黄酚酞8-10无浅红红,?不用石蕊作指示剂原因：,颜色变化不明显变色范围太大,(2)指示剂的选择原则,变色要明显变色灵敏(即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致,强酸/强碱滴定：呈中性酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱：呈酸性甲基橙强碱滴定弱酸：呈碱性酚酞,（3）滴定终点的判断,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,决定误差原因：,其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,考点三、误差分析,考点三、误差分析,1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶2、气泡：滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。3、读数(仰视、俯视)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。,偏大,无影响,偏大,偏大,偏低,俯视图,仰视图,仰视视线,读数偏大,俯视视线,读数偏小,滴定管读数误差,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,先俯后仰,V=V(后)-V(前)，偏大,滴定管读数误差,以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将，?,4、指示剂选择不当会有误差：,偏低,因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好,5、杂质的影响：看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则.6、操作误差：A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中,偏大,偏低,偏大,链接高考,练习2用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度(选甲基橙为指示剂)A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定D.不受影响,D,1、图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是mL。2、图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)。A是amLB是(50a)mLC一定大于amLD一定大于(50a)mL3、若图I表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间