化学反应速率的表示方法.ppt

第一节化学反应速度的表现方法，主题2第一单元的化学反应速度，2 .式：一、化学反应速度，1 .定义：molL-1s-1或moll-1s-1，3 .单位：注V为正值。 V是平均速度。 注：固体、纯液体没有浓度。v(b)=c(b)/t=n(b)/vt、以每单位时间的反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示化学反应速度，观察和思考在P32H2O2分解的浓度变化表2-1、020分钟内求出H2O2分解的平均速度。 解析： H2O2浓度变化： 0.80 moll-1-0.40 moll-1=0.40 moll-1小时变化量： 20min，练习：请计算该反应在2040分钟下的平均速度，0.01molL-1min-1，交流和讨论，N2O5的四氯化碳溶液v (N2O5)=0.10摩尔- 1分钟- 1，v (NO2 )=0.20摩尔- 1分钟- 1，v (O2 )=0.05摩尔- 1分钟- 1，分析 :第3-4分钟时，结论 :化学反应速度之比=化学计量之比。 2N2O5=4NO2 O2，快乐的词典，这里有四个问题。 回答： b、c、a、d、1，在一定条件下，mA nB=pC的反应，各物质的化学反应速度为：V(A)=amol/(Ls )，V(B)=0.5amol/(Ls )，V(C)=amol/(Ls )，该反应的化学方程式中，化学反应速度之比为化学计量数1 .可逆反应N2 3H2=2NH3以下各项中反应速度最快的是a.v (n2)=0.1mol/(ls ) b.v (h2)=0.2mol/(ls ) c.v (h2)=0.1mol/(ls ) d.v (NH3)=0.1mol/(ls )。 2 .反应A 3B=2C 2D在四个不同条件下的反应速度为： (1) v (a )=0.3mol/ls (2) v (b )=0.6mol/ls (3) v (c )=0.4mol/ls (4) v (d )=0.5mol/ls，其反应速度的顺序为(1)(4)(2)=(3)，练习3，【练习4】，1，反应物是_ _ _，2，2分钟内a的平均速度是_ _ _ _ _ _ _，3，写化学方程式的_ _ _ _ _，a，b，2.5摩尔/(lmin )，5A 4B=4C，根据下图：化学反应速度的计算方法是？ 根据公式、化学方程式的化学计量数换算，采用“三段式”，在起始物质的量/mol130、2s末物质的量/mol、0.4、2.4、0.8、解法1 :变化物质的量/mol、0.2、0.6、0.4、三段式、【例题1】2l密闭容器中，使用1molN2和3 mol 在2s末在容器中测定0.4mol的NH3，使其反应分别发生用N2、H2、NH3表示的化学反应速度。 一、有关反应的化学方程式、二、起始量、转化量、某时刻量、三、计算、v(N2)=0.05mol/(Ls )、v(H2)=0.15mol/(Ls )、v(NH3)=0.1mol/(Ls )、起始浓度/mol/L0.51.50、2s末端浓度在转化浓度/mol/L、0.1、0.3、0.2、v(N2)=0.05mol/(Ls )、v 配合堂进行练习，在容器为10L的密闭容器中加入10molA和5molB，在某个温度下发生了反应：3A(g) B(g)=2C(g )。 在最初的2s内，消耗a的平均速度为0.06摩尔/(ls )，在2s的情况下，容器中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 33603 a (g )=2c (g )起始物质的量/摩尔转化物质的量/摩尔，0.06x10=1.2 0.8、8.8、4.6、0.4、0.8本课总结：一、化学反应速度，1、概念：化学反应速度通常用每单位时间的反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 molL-1min-1，单位： molL-1S-1，moll-1s-1，2，数学式：3，对于相同的化学反应速度用不同的物质表示其化