HX-S-G2-191002 6 原电池2电解原理及其应用1_第1页
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6.原电池（2）电解原理及其应用（1）本节课所用讲义：题型1、原电池的构成条件例1下列装置中，电流表指针能发生偏转的是()原电池的判断方法(1)先分析有无外接直流电源，无外接直流电源的可能是原电池。(2)然后依据原电池的形成条件判断装置是否为原电池，方法如下：1.B项中若将冰醋酸改为醋酸水溶液，电流表指针能否发生偏转？题型2、原电池的工作原理例2铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为Zn2e=Zn2 B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液练习、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中Cl的浓度基本不变题型3、原电池原理的应用例3把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极。c、d相连时，电流由d到c。a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()Aabcd BacdbCcabd Dbdca知识点一、电解原理1电解CuCl2溶液(1)通电前，CuCl2溶液中存在的离子是CuCl2电离产生的 和 ，以及水电离产生的 。(2)工作原理：文字描述(3)CuCl2溶液导电的过程，就是CuCl2 的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。2电解和电解池(1)电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 反应的过程。(2)电解池：在外加电源的作用下，将 转变成 的装置。(3)电解池的两极：阳极:阴极:(4)构成电解池的条件：AB C知识点二、电解池电极反应与总反应的书写阴离子放电顺序阳离子放电顺序思路：ABC例题1例题2例题3例题4讨论：将CuSO4和NaCl按物质的量之比13混合，然后用惰性电极进行电解，请与同学共同探讨电解的过程分为几个阶段？并书写出每一阶段的电极反应式。1第一阶段阳极反应式：阴极反应式：2第二阶段阳极反应式：阴极反应式：3第三阶段阳极反应式：阴极反应式：知识点三、使用惰性电极电解电解质溶液的类型类型电解质特点实例电极反应式电解方程式电解对象电解质溶液浓度的变化溶液pH变化阴极阳极电解水型含氧酸H2SO可溶性强碱NaOH活泼金属含氧酸盐KNO3电解电解质型无氧酸HCl不活泼金属无氧酸盐CuCl2放H2生碱型活泼金属无氧酸盐NaCl放O2生酸型不活泼金属含氧酸盐CuSO
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