大学-物理化学试题及答案

物理化学试题题号一二三四总分得分得分评卷人一、单选题 （每题2分，共32分）1、用Ag电极电解AgNO3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag+量减少了0.605g，阴极析出Ag为1.15g，则Ag+的迁移数为：（ ）a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.4842、用Pt电极电解CuSO4溶液，通过的电流为20A，经过15min后，在阴极上析出铜为：（ ）a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ）a 欧姆（Ohm）定律 b 法拉第（Faraday）定律c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst）定律4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m-3和0.1 mol.m-3的不同电解质溶液,电阻分别为1000及500,则其摩尔电导之比（ ）a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：15、某反应速率常数k为0.107min-1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L-1和浓度从0.01mol.L-1变到0.007mol.L-1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.016、0.1mol/kg的CaCl2水溶液其平均活度系数=0.219，则离子平均活度为（ ）a b c d 7、某化学反应其反应物消耗所需的时间是它消耗掉所需时间的2倍,则反应的级数为（ ）a 零级 b 三级 c 二级 d 一级8、已知25时NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀摩尔电导分别为：。则NH4OH的无限稀时的摩尔电导：（ ）a b c d 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ）a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附；c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附；10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ）a 向右移动； b 向左移动；c 不动； d 难以确定。11、某反应的速度常数为4.6210-2min-1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L-1,则反应的半衰期t1/2为（ ）a 216min b 30minc 15min d 1.08min12、若某反应的活化能为80kJmol-1, 则反应温度由20增加到30时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ）a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + DZ则 B的浓度随时间的变化率 是：（ ）。a k1cAk2cDcB ；b k1cAk-1cBk2cDcB ；c k1cAk-1cBk2cDcB ；d k1cAk-1cBk2cDcB 。15、通过电动势的测定, 可以求难溶盐的活度积,今预求AgCl的活度积, 则应设计的电池为:（ ）a Ag,AgClHCl(aq)Cl2(p),Pt b Pt ,Cl2(p) HCl(aq) AgNO3(aq) Agc AgAgNO3(aq)HCl(aq) AgCl, Ag d Ag,AgClHCl(aq)AgNO3(aq) Ag16、醌氢琨C6H4O2C6H4（OH）2电极属于（ ）a 第一类电极 b 第二类电极c 离子选择电极 d 氧化还原电极得分评卷人二、判断题（每题2分，共20分）1. 在一密闭的容器中有大小不同的两个水珠，长期放置之后，发现小水珠消失，大水珠变大。（ ）2. 部分浸入液体的两竖直平行板相互靠近，若两板都不被液体润湿（即0 90度），则它们之间的力是引力。（ ）3. 弯曲液面的附加压力一定大于零。（ ）4. 反应2O33O2其速度方程式为，或者，速度常数k和k的关系 2k=3k。（ ）5. 反应AB,当实验测的反应物A的浓度cA与时间t成线性关系时,则该反应为零级反应。（ ）6.在基元反应中反应级数与反应分子数总是一致的.（ ）7. 反应 ，且知反应1的活化能E1大于反应2的活化能E2，降低温度对产物B有利。（ ）8. 溶胶的基本特征之一是 热力学上和动力学上皆稳定的系统。（ ）9. 丁铎尔(Tyndall)现象是光射到离子上发生散射现象的结果。（ ）10. 对于表面分别为凹面、平面和凸面时的液体，其平衡蒸气可分别表示为P凹、P平、P凸，则它们有小到大的顺序为P凸P平P凹。（ ）得分评卷人三、计算题（共28分）镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg2Cl2(s) = Cd2+2Cl+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：E/ V = 0.67-1.0210-4(T/K-298) -2.410-6(T/K-298)2（1）将反应设计成原电池；（2）计算上述电池反应在40时的DrGm，K ，DrHm和DrSm各为多少？得分评卷人四、计算题（共20分）某电导池内置0.1 mol.dm3的KCl溶液，在25时电阻为90。25时在该电导池内充入电导率为0.532 S.m1的溶液时，其电阻是多少？（已知25时0.1 mol.dm3 KCl溶液的电导率为1.2886 S.m1。）物理化学答案及评分标准一、32分，每题2分12345678910111213141516aabbccddabcdabcd二、20分，每题2分12345678910三、计算题（28分）解:（1）Cd Cd2+(a=1) Cl-(a=1) Hg2Cl2(s)Hg(l) （2）E(313 K）=0.671.0210-4(313298)2.410-4(313298)2V=0.6679V （2分）DrG =(2964850.6679)Jmol-1=128.885 kJmol-1 =1.0210-422.410-6(313298)VK-1=1.7410-4 VK-1 DrS=296485(1.7410