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滴定管的正确使用,1,酸式滴定管,2,滴定管的正确使用方法,3,误差分析,4,使用酸式滴定管的注意事项,5,使用碱式滴定管的注意事项,滴定管,滴定管用于精确量取一定体积的溶液，由内径均匀的并带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制流量的玻璃活塞(或由橡皮管玻璃球组成的阀)组成。,一、酸式滴定管,在上部有如下的标注信息：,温度,容积,0刻度,一、酸式滴定管,在下部有如下的结构：,活塞,玻璃尖嘴,一、酸式滴定管,主要规格有：,25ml、50ml,无色与棕色两种,读数误差：0.01ml,二、滴定管的正确使用,1、检查是否漏液,正常,漏液,二、滴定管的正确使用,2、洗涤,先用适量的蒸馏水洗涤2-3次洗液从下部放出。（见右图所示）,再用3-5毫升标准溶液润洗2-3次。（见下图所示）,二、滴定管的正确使用,3、加标准溶液到0刻度以上2-3ml处。,4、排净尖嘴内的气泡。,5、调整液面高度到0刻度或0刻度以下。,二、滴定管的正确使用,6、滴液,准确量取一定体积溶液时,滴液先快后慢，接近所取体积时逐点滴入，见右图。,三、误差分析,仰视时读数偏高,俯视时读数偏低,平视是正确的读数位置,四、使用注意事项,酸式滴定管可装强氧化剂（高锰酸钾、双氧水等）和酸性溶液（硫酸、盐酸等），不能装碱性溶液，原因：,SiO2+2OH-=SiO32-+H2O从而粘接活塞,五、碱式滴定管,刻度与酸式滴定管一样，但不能装强氧化剂（高锰酸钾、双氧水等）和酸性溶液（硫酸、盐酸等），这些溶液可腐蚀橡胶管。,五、碱式滴定管,排除气泡的方法,思考与探索：,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫做酸碱中和滴定。研究探索：如何用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。(CHCl=0.1154mol/L),原理：H+OH=H2O，即中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH(总量)的物质的量相等。过程：在一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，加入2滴酚酞(溶液呈红色)。把锥形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入盐酸，不断摇动锥形瓶使溶液充分混合，当看到加入1滴盐酸时，溶液立即褪成无色，反应恰好进行完全，停止滴定。记录盐酸的体积，重复上述实验2至3次，求出平均值，最后计算出NaOH溶
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