浙教版八下科学精编计算-附答案-附解析

张老师精编计算题八下2018决胜期末：八年级（下）科学精编计算 温馨提示：g取10N/Kg。化学计算16题1、医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，其分子量为180。阿斯匹林的化学式为CxHyOz，则x的值是 阿斯匹林的化学式为 。 2、为了测定硫酸铜晶体（CuSO 4xH2O）中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水（CuSO 4xH2O = CuSO 4+xH2O）测得数据见表质量/g坩埚+硫酸铜晶体44.5坩埚+无水硫酸铜35.5坩埚19.5根据实验数据推断：（1）反应共生成水 g；（2）x的值为 3、2017年春天，北京出现强雾霾污染事件，PM2.5指数居高不下。中科院大气物理研究所监测的数据中发现，雾霾天气与二氧化硫的含量有关，原因是二氧化硫在空气中会转化成硫酸盐，使得硫酸盐颗粒达到40微克/立方米以上，致使PM2.5超标。据统计北京2012年全年共用煤约2300万吨，产生二氧化硫16万吨。请回答下列问题。（1）空气中二氧化硫气体太多时，在形成雨雪等降水的过程中，容易造成 的发生。（2）一亩柳杉林一年内约能从大气层吸取48千克的二氧化硫，如果采用植物来吸收其中的12%二氧化硫气体，那么需要种植 亩柳杉林？（3）美国和日本正在研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，请计算Na2SO3中硫元素的质量分数。 4、16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：第一次第二次第三次给定氧气的质量15g16g20g生成二氧化硫的质量30g32g32g回答问题： （1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应（2）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g（3）第 次实验中硫有剩余 5、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂一实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.75%0.80%时，防龋齿的效果较好（计算结果保留小数点后二位）（1）根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为 （2）为了判断该牙膏的标示是否准确，需进行如下计算：该牙膏中氟元素的质量分数为 该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为 ；该牙膏（填“具有”或“没有”）较好的防龋齿效果 7、“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗乳酸钙（CaC6H1005）是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙可达到补钙的目的。请计算：（结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比为 20：36：5：40（2）一个成年缺钙病人每天需补钙 毫克792（3）该成年缺钙病人改服牛奶（每100mL中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝 毫升牛奶。82013年5月15日是我国第20个“防治碘缺乏病日”，衢州市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平为812gL，而到2009年和2010年，这一数据分别达到2163gL和1790gL(世界卫生组织的尿碘标准为100300gL)。 (1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平 (填“升高”或“下降”)了；(2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为506mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为381mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数) (3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保留两位小数) 10、为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）时间分024681012141618大理石碎屑生成的CO2质量克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40块状大理石生成的CO2质量克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20 (1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？ 。 (2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断 的理由： 。 (3)当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程） 12、2013年6月3日清晨，吉林省德惠市一禽业公司发生火灾，造成了120人死亡，77人受伤的惨痛后果。消防人员灭火时，有时会带上呼吸面具。据知：呼吸面具中的过氧化钠(化学式为Na2O2)能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。以下是某兴趣小组进行的探究活动。（1）利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？ 。（2）7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？ 14、科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g请计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？ (3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？ 15、某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。序号H2O2溶液的质量（克）H2O2溶液的溶质质量分数植物的器官及质量收集气体的体积（毫升）收集气体的时间（分钟）13415%大颗粒胡萝卜16克801823415%大颗粒马铃薯16克8010.533415%小颗粒马铃薯16克804250毫升锥形瓶（反应容器）广口瓶（装满水）量筒请依据上述信息分析：（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解， 可 采用的方法是 。（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是： 。（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升） 17、科研人员利用红外测量仪可以灵敏地测量一个密闭的小室中的CO2浓度。现进行如下实验：在密闭但可透光的两相同小室中分别放置叶面积都是10厘米2的A、B两种植物的叶片，小室的容积均为1升，在充足的光照条件下测量CO2的浓度，测量结果记录于下表：(CO2的浓度单位：毫克升)记录时间(分)051015202530354045A种植物叶片1501138358504848484848B种植物叶片150110755035188888根据表中记录到的数据回答下列问题：（1）从记录的结果看，CO2浓度降低是因为植物进行了 作用。 （2）如果将大小、长势相似的A种植物和B种植物培养在同一个密闭的钟罩内进行实验，其他条件相同，一段时间后，生长较良好的是 种植物。（填A或B）（3）假定植物光合作用的最初产物是葡萄糖，经测定：在光照下密闭容器内CO2的质量每减少44克，植物体内葡萄糖净增加30克，则实验中的B种植物叶片在25分内净增加的葡萄糖的质量为 毫克。 18、为了检测衢州市区空气的清洁程度，在市内设立了检测点，公布空气的有关数据。它的某一技术参数是用每立方米空气中悬浮物（颗粒物）的含量来表示。为了测定这一参数，可以使用这样一种设备：用空气泵将空气吸入一容器中，容器内有一滤网，滤网能吸附通过它的空气中的悬浮物。滤网置于精密的天平之上，它能测出附在滤网上的颗粒物总质量（毫克）。右图是每隔1小时进行一次观察的记录图表。回答下列问题：（1）从图表可以看出，a、b、c、d四时间段中，空气最浑浊，即悬浮物最多的是 。（2）如果空气泵每秒能将2.5升空气吸入容器，则该地区这4小时内，平均每立方米空气中悬浮物有 毫克。 19、植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响。下图表示一株叶面积为10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度（单位：毫克（分米2 小时）。请回答：（1）B点表示的意义是 。（2）在光照强度为n3的情况下光照4小时，该植物通过光合作用吸收的二氧化碳的质量为 毫克。（3）计算在光照强度n3的情况下光照4小时， 该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量（结果保留2位小数） 物理计算3题20、科学家安培发现，两根平行导线通电后有如图所示的现象（图中实线、虚线分别表示通电前、后的情况）。（1）可见，平行通电导线之间有力的作用。而且，当通入的电流方向相同时，导线相互。（2）平行通电导线之间相互作用力的大小可以用安培定律F(kLI1I2)/r来描述。其中，I1、I2分别为两根导线中通入的电流，L为导线的长度，r为导线之间的距离，k为比例系数。某次实验数据如下：实验次数L/mI1/AI2/Ar/mF/ N110.20.20.10.810-720.20.20.10.410-731.50.40.21.810-7 请将表格填写完整。比例系数k N/A2。对于位置固定、长度一定的两根平行导线，如果保持F大小不变，两根导线中的电流大小关系可以用图像中的图线 来表示。 21、磁场的强弱可用磁感应强度（B）表示，单位为特（T）。某些材料的电阻值随磁场增强而增大的现象称为磁阻效应，用这些材料制成的电阻称为磁敏电阻，利用磁敏电阻可以测量磁感应强度。某磁敏电阻RB在室温下的阻值与外加磁场B大小间的对应关系如表所示。外加磁场BT00.040.080.120.160.20磁敏电阻RB150170200230260300 把RB接入如图所示电路(电源电压恒为9V，滑动变阻器R上标有“100 1A”字样)，并在室温下进行实验。（1）当外加磁场增强时，电路中的电流 (填“变大”、“变小”或“不变”)；为了使电压表的示数保持不变，滑动变阻器R的滑片P)应向 (填“a”或“b”)端移动；（2）RB所在处无外加磁场时，RB=150；此时闭合开关，滑片P在a端和b端之间移动时，电压表示数的变化范围是多少?(不计实验电路产生的磁场，下同)（3）当电路置于某磁场处，滑动变阻器R滑片P位于b端时，电压表的示数为6V，则该处磁场的磁感应强度为 T。 22、小明在观看了宾馆等处的光电烟雾探测器（如右图）后，自己设计了一只“火灾报警器”。该报警器由“控制电路”和“工作电路”所组成，其中“控制电路”由光敏电阻R、电磁铁（线圈阻值R015）、电源U=6V、开关等组成；“工作电路”由工作电源电铃、导线等组成。小明的设计思想：当光敏电阻接收到的光照减弱到一定程度时，工作电路接通，电铃报警。 已知该光敏电阻的阻值R与光强E之间的一组实验数据如下表所示：（“光强”表示光强弱的程度，符号为E，单位为cd。）光强E/cd1.02.03.04.05.06.0光敏电阻R/36.018.012.09.0 6.0 （1）分析上表数据，根据光敏电阻的阻值R随光强E变化的规律，试填写表格空格处的电阻，并归纳出光敏电阻的阻值R随光强E变化的关系式为R= 。（2）闭合开关S，如果当线圈中的电流大于或等于0.25A时，继电器的衔铁被吸合，则光敏电阻接收到的光照强度需要在多少cd以上？ （3）按小明的设计，当室内烟雾增大时，光照减弱，光敏电阻的阻值增大到一定值时，衔铁与 （选填“上方”或“下方” ）的M、N接触，电铃工作报警。第22题图 八年级（下）科学精编计算22题参考答案与思路解析 1、9 C9H8O4解析：根据阿司匹林的组成里含有60%的碳，相对分子质量180，可得x =18060%/12=9 同理y=8 z=4即阿司匹林的化学式为C9H8O4， 2、（1）9 （2）5 解析：（1）由表格中的数据，水的质量为反应前后固体质量的差，则水的质量为44.5g-35.5g=9g，故答案为：9；（2）由表格中的数据，硫酸铜的质量为35.5g-19.5g=16g，CuSO 4xH2O= CuSO 4+xH2O， 160 18x16g 9g 160/16g=18x/9g，解得x=5 3、（1）酸雨 （2） （40万） （3）S/ Na2SO3=32/126=0.254=25.4% 4、（1）二 （2）三，4 （3）一 解析：（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；（2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，16g硫最多可消耗16g氧气，那么第三次氧气有剩余，氧气剩余的质量为：20g-16g=4g；（3）由于第一次实验中氧气只有15g不足16g，所以硫会有剩余 5、（1）13.19%（2）0.10% 0.75% 具有解析：（1）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为：F%=19/（232+31+163+19）100%=13.19%（2）牙膏中氟元素的质量分数为：0.11g/110g100%=0.10%利用氟的质量除以单氟磷酸钠中氟的质量分数求单氟磷酸钠的质量，故有0.11g/13.19%=0.83g 利用单氟磷酸钠的质量除以牙膏的质量解答，故有0.83g/110g100%=0.75% 属有效范围，防蛀效果较好 6、是是解：计算过程中的设不规范，没有指明是物质的质量；化学方程式没有反应条件，更严重的是还没有配平，将造成计算结果严重错误；物质关系对应存在问题，且已知物质的质量没有单位，计算过程中没有列出比例方程；因此，他们的计算过程存在许多错误或不规范处；故答案为：是；设生成KCl的质量为xMnO22KClO3=2KCl+3O2245 14924.5gx245/24.5g=149/ xx=14.9g答：生成的KCl的质量为14.9g 7、（1）20：36：5：40 （2）792 （3）800 解析：（1）乳酸钙中各元素的质量比为：（401）：（126）：（110）：（165）=20：36：5：40（2）乳酸钙中钙的质量分数为：401/（401+126+110+165）100%19.8% 一个成年缺钙病人每天需服用钙的质量为：200mg2019.8%=792mg=0.792g； （3）该成年缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积是：0.792g（0.104g100mL）800ml 8、（1）升高9、解：（1）设生成二氧化碳的质量为xCaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 73 44 0.73g10% x73/（0.73g10%）=44/ xx=0.044g （2）消耗盐酸的体积为0.73g1.1g/mL=0.66mL0.7mL答；（1）产生CO2的质量为0.044g （2）消耗盐酸的体积是0.7mL 10、 (1)容器内不再产生气泡（或电子天平的示数不再变化） (2)2. 40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2. 40克 (3)解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。 设：此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2克 l00/x=44/2.2克 解得x=5克 答：块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。 11、（1）不伸入液面（2）分解解析：（1）如果A软管在甲瓶中深入液面以下，就无法导出气体为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应不伸人液面故答案为：不伸人液面；（2）根据化学反应式可知，这两种反应式都是由一种物质生成其他两种其他物质的分解反应故答案为：分解；MnO2（3）解：设可生成氧气质量为m2H2O2=2H2O+O268 3234gm68/34g=32/ mm=16g答：可生成氧气质量为16g 12、（1）石灰水变浑浊（2）氧气的密度比空气大，有助燃性（3）解：设生长NaOH的质量为x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 156 160 7.8g x156/160=7.8g/xx=8gNaOH %=8g/40g100%=20%答：略 13、解：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）6天宇航员所需氧气的质量为：m=2600升61.43克升=10296克设需消耗x克Na2O22Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2156 32x 10296g156/ x=32/10296解得：x=50193克答：需消耗Na2O2 50193克 14、解:(1)石灰石样品中CaCO3为：(4g-0.4g)/10g = 90% (2)设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为XCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2100 731g X100 ：73 = 1g ：XX = 731g/100 = 0.73g稀盐酸中溶质的质量分数 = 0.73g/10g = 7.3% (3)设该实验生成二氧化碳的质量为YCaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 443.6g Y100 ：44 = 3.6g ：YY = 443.6g/100 = 1.6g 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；消耗4g石灰石样品生成二氧化碳1.6g。 15、（1）将胡萝卜切成更小的颗粒（或“将胡萝卜磨成浆”、“多加些胡萝卜”等）（2分）（2）此时广口瓶内的气体主要为空气（或“氧气的纯度不够高”等类似答案均可，答“氧气不纯”得1分，但答“装置漏气”或“水蒸气含量过高”不给分） （2分）催化剂（3）解：设产生氧气的质量为m2H2O22H2O+ O2 68 3234克15% m 68 34克15%32 m= m =2.4克 V=m/=2.4克1.43克/升=1.68升答：产生氧气的体积是1.68升。(4分) 16、解：（1）由方程式CuO+H2=Cu+H2O可知，反应后固体减少的质量是CuO中氧元素的质量。 CuO的质量=（55-45）/O%=10/20%=50g生成铜的质量=50g-10g=40g（2）CuO%=50g/55g100%=90.9%答：略 17、（1）光合作用 （2）B （3）90 18、（1）c （2）0.28 19、（1）在光照强度为n1时，植物的光合作用与呼吸作用的速度