高中化学必修一第三章钠的化合物课件

钠的重要化合物课件,回忆,钠都可以和哪些物质发生化学反应？,钠和非金属单质的反应（Cl2、O2、S等）,2.钠与水的反应,3.与酸反应,4.钠可以和任何水溶液反应,1）Na2O是哪种性质的氧化物？有哪些性质,2）写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的方程式,碱性氧化物+水碱,碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,碱性氧化物+酸盐+水,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O2有这些性质吗？,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,实验35,滴水生火，,实验：,吹气能生火,现象：,有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,实验35,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：,过氧化钠与水反应的化学方程式：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-20,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，,O2是氧化产物NaOH是还原产物,Na2O2是强氧化剂。用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-20,应用：,呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,呼吸面具,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,碳酸钠俗名叫_，也叫_，碳酸氢钠俗名叫_。碳酸钠晶体的化学式是_，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去_变成碳酸钠粉末。,纯碱,苏打,小苏打,Na2CO310H2O,结晶水,2、碳酸钠和碳酸氢钠,1（1）各取1小匙的Na2CO3NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？（2）继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。（3）分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。,实验方案,加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强,加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱,2、把碳酸钠放在试管里，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。,澄清的石灰水,碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性,无现象,石灰水变浑浊,稳定,不稳定,3、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。注意：比较反应的剧烈程度。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。,化学式,Na2CO3,NaHCO3,俗名,苏打、纯碱,小苏打,色、态,白色粉末,白色细小晶体,溶解度大小,溶解度：Na2CO3NaHCO3,水溶液碱性,碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3,与酸反应离子方程式,NaHCO3比Na2CO3快,HCO3-H=H2O+CO2,热稳定性,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,CO32-2H=H2O+CO2,想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,反应较剧烈的是NaHCO3,碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,固体,溶液,溶液,CO2+H2O,加OH或,3、焰色反应：,是元素的性质,概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。,焰色反应是物理变化。发射一定波长的光而产生各种颜色。,钠的焰色是黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃是紫色。可利用焰色反应来检验Na+和K+,实验步骤：,将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,“洗”“烧”，“蘸”“烧”，“洗”“烧”,铯的焰色,钠黄色,铜绿色,钾紫色,钙砖红色,铷的焰色,锶洋红色,钡黄绿色,每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）,注意：1）