高中化学化学反应热的计算课件新人教版选修

化学反应热的计算,2020/6/14,一、燃烧热,例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol,例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol,2020/6/14,一、燃烧热,1.燃烧热的的概念:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,指定压强,生成物不能继续燃烧,C-CO2（g）SSO2（g）HH2O（l）,单位:kJ/mol,限定燃料的物质的量,2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)H=11036KJ/mol,思考:C8H18的燃烧热是多少?,H=5518KJ/mol,1molC8H18燃烧时放出了多少热?,5518KJ,2020/6/14,一、燃烧热,1.燃烧热的的概念:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,注：、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:CC02，HH20(l)，SS02等、燃烧热通常由实验测得、可燃物以1mol为标准进行测量、其他化学计量数常用分数表示、用文字表述燃烧热（中和热）时，不带负号；若用H表示，则必须带负号。,2020/6/14,2.表示的意义：,如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(可燃物)H,CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.31KJ/mol,2020/6/14,复习：热化学方程式的书写注意？,（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25、101kPa),（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号,（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。,（4）放热用“”，吸热用“+”，单位kJ/mol,（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反,2020/6/14,5、注意：燃烧的条件是在101kPa（一般省略）；可燃物以1mol纯物质作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值；生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)；H2S的燃烧热是指生成SO2。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式、中和反应的热化学方程式和中和热的热化学方程式,2020/6/14,答：燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。,【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？,2020/6/14,练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？A.C（s）O2（g）=CO(g)H=110.5kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g)H=393.5kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molD.H2(g)12O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/molE.H2(g)12O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol,B.,D,2020/6/14,6、有关燃烧热的计算,例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。（已知每克水温度每升高1所需热量为4.18J）,297kJmol-1,S(s)O2(g)SO2(g)H297kJmol-1,2020/6/14,燃烧热与中和热的区别与联系,H0,H10,S（始态）,L（终态）,先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（H10)。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即H1+H20,H=H1+H2,B,H,A,C,H1,H2,盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。,2、盖斯定律在科学研究中的重要意义,有些反应进行得很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生）这些都给测量反应热造成了困难利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,3、盖斯定律的应用,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890kJmol即CH4的燃烧热为890kJmol。由：Q=nH1000LCH4(标准状况)完全燃烧放出的热量为：Q=V(CH4)/VmH=1000L/（22.4Lmol-1）（890kJmol）=44.6mol（-890kJmol）3.97104kJ答：CH4的燃烧热为890kJmol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97104kJ。,3、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=akJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值Ca=bD2b=c,D,盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步