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文档简介

实验9混合碱中各成分的含量的测定(微滴定法)一、实验目的知道用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。2、学习用参考溶液确定终点的方法。3 .进一步掌握微量滴定操作技术。二、实验原理混合碱是NaCO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物。 测定同一样品中各成分的含量时，用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，用酚酞和甲基橙作为指示剂，经常称为“双指示剂法”。混合碱由Na2CO3和NaOH构成时，在第一等时刻，反应如下hclNaClh2oHCl Na2CO3NaHCO3 H2O用苯酚酞作为指示剂(变色pH范围为8.010.0 )，用HCl标准溶液滴定，直到溶液从红色变为无色。 此时消耗的盐酸标准溶液的体积为V1(mL )。 在第二等时刻的反应如下用甲基橙作为指示剂(变色pH范围为3.14.4 )，用HCl标准溶液滴下溶液，从黄色变成橙色。 消耗的盐酸标准溶液为V2(mL )。V1V2时，试料是Na2CO3和NaOH的混合物，Na2CO3消耗的HCl标准溶液为2V1(mL )，NaOH消耗的HCl量为(V1-V2)mL。 由此，可以求出混合碱中的Na2CO3和NaOH的含量。在V1V2 (4)V1V2； (5)V1=V2。2 .测定混合碱中的总碱度，应该选择什么指示剂？3 .测定混合碱，接近第一化学量论点时，如果滴定速度过快，锥形瓶摆动不充分，如果滴定液HCl局部过浓，对测定有什么影响？ 为什么？4 .在没有保存标定HCl的标准物质无水N
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