高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第3课时课件新人教版选修

在第三课时，元素的周期定律，在第一章的第二节，元素的原子结构和性质，可以说是元素电负性之间的关系。2.元素的电负性可以用来解释元素的某些性质，理解电负性的周期性变化。3.理解元素的第一电离能、电负性、金属和非金属性质之间的关系。4.理解元素的对角线规则。学习目标位置，内容指数，一个元素的电负性，两个元素的对角线规则，霍尔测试，一个元素的电负性，1。电负性的相关概念和含义(1)成键电子和电负性：当元素相互结合时，在原子中形成的电子被称为电子。电负性用来描述不同元素的原子结合电子的大小。(2)电负性的含义：原子的电负性越大，对成键电子的吸引力越大。(3)电负性判据：氟的电负性作为相对判据。吸引力越大，4.0和2。电负性定律随着原子序数的增加而周期性变化。(1)随着时间的推移，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，金属性逐渐增强。(2)同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。电负性的应用(1)判断元素的金属和非金属性质及其强度(1)金属的电负性一般为1.8，非金属的电负性一般为1.8，而“类金属”的电负性(如锗、锑等)。)位于非金属三角形区域的边界是因为它们既是金属的又是非金属的。(2)金属元素的电负性越大，金属元素越活泼；非金属元素的电负性使非金属元素更加活跃。(2)判断元素的价态电负性值小的元素吸引化合物中电子的能力，该元素的价态为。(2)电负性大的元素吸引化合物中电子的能力，元素的价态为。(3)确定化学键的类型如果两个成键元素的原子之间的电负性差为1.7，则它们之间通常形成一个键。(2)如果两个成键元素的原子之间的电负性差为1.7，则通常在它们之间形成键。弱、正、强、负、大于、离子、小于、共价、归纳总结、电负性、第一电离能与金属和非金属的关系，注：稀有气体在同一时期具有最大电离能。(2)第一电离能：AA，AAA .在下面关于电负性的陈述中，A .元素的电负性越大，原子吸引化合物b中电子的能力越强.主族元素的电负性越大，元素周期表中元素原子c的第一电离能越大. 一种元素的电负性从左到右呈上升趋势。当形成一种化合物时，电负性越小，元素就越容易表现出正的价态，例如，主动学习，1，2，分析。 在B中，元素的电负性不同于第一电离能的变化，如电负性：开，第一电离能为OB，原子半径：C，电负性：D，最高正化合价： = ，5。根据电子排列公式的分析，是S，是P，是N，是f。第一电离能是 ，A是正确的。b不正确，原子半径应为最大，最小；c不正确，电负性：最大，最小；d不正确，F没有正价格，最高正价格是 =。1，2，4，3，5，4。众所周知，X和y元素具有相同的周期，电负性x y。下面的陈述对于由()形成的化合物是错误的。X和y，X表示负价态，y表示正价态b。具有最高价态的含氧酸的酸性：对应于X的酸性比对应于y的酸性强。气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD。第一电离能y电负性大的元素在化合物中表现为负价，所以当x和y形成化合物时，x表现为负价，y表现为正价，a是正确的；非金属性越强，其最高价氧化物水合物的酸性越强。如果非金属性质x y，对应于x的酸度比对应于y的酸度强，b是正确的。非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性为：HmY小于HnX，c正确；一般来说，非金属性较强的第一电离能较大，但o的非金属性大于n，且第一电离能n o，d误差。答案D，5。众所周知，元素的电负性，就像原子半径一样，也是元素的基本属性。14种元素的电负性如下：1，2，4，3，5。结合元素周期定律的知识，尝试解决以下问题：(1)根据上表给出的数据，可以推断元素的电负性具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的变化规律。根据表格中的数据并结合主题信息，电负性是元素的基本属性，元素的属性随着元素原子序数的增加而有规律地变化。这样，我们就可以把表中所列的14种元素的电负性按原子序数从大到小排序如下：1，2，4，3，5。经过以上排序，我们可以看到：从元素3到元素9，元素的电负性由小到大；从元素11到元素17，元素的电负性也从小到大。因此，元素的电负性与原子半径的电负性相同，随着原子数的增加而周期性变化(即同一周期主族元素的电负性从左向右逐渐增加)。1，2，4，3，5，答案元素的电负性随原子序数的增加而周期性变化(或从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐增加)，(2)从上述变化规律可以推断，在短周期主族元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素是_ _ _ _ _ _ _ _， 这两种元素形成的化合物属于_ _ _ _ _ _ _ _(填充有“离子”或“共价”)化合物，该化合物的形成过程用电子手段表示为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _