第1课时-焓变-反应热.ppt

第一章化学反应和能量第一节化学反应和能量的变化第一课焓变化反应热、自主学习、教室探索、新课导入：自动加热饭盒，需要加热时，将发热粉放入一盒加热饭盒，将饭盒从旁边的间隙注入少量清水，几分钟内将食品加热到80 同学们，你能说明它的原理吗？能设计成通过实验验证发热粉是什么吗？ 引进：名学生，在我们面前通过必修1和必修2的学习，你能回答这些问题吗？ (1)什么是发热反应？ 什么是吸热反应？ (反应过程中放出热的反应叫发热反应，反应过程中需要吸收热的反应叫吸热反应。 (2)你学过什么样的发热反应？ 什么样的吸热反应？(物质的燃烧，酸碱中和反应，铝热反应等都是发热反应，碳和水蒸气的反应等都是吸热反应。 (3)化学反应的本质是什么(化学反应的本质是旧化学键的断裂、新化学键的生成过程)。 )化学键与化学反应中的能量变化有什么关系呢？ 带着这些疑问进入今天的课吧。 教师的参考，自主学习，【课题】1 .了解化学反应中能量转换的原因，能说出常见的能量转换形式。 2、了解反应热和焓变化的意义，举例说明化学能和热能的转换。 知识的联系，1 .某化学反应是吸热反应还是发热反应，由反应物和生成物的总能量的相对大小决定。 2 .从化学键变化的角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的断裂和产物分子内化学键的形成。 知识的整理，一、反应热和焓的变化1 .反应热(1)定义了：化学反应在一定条件下反应时被释放或吸收。 (2)焓和焓焓是与内有关的物理量，符号用h表示。 焓变化是生成物和反应物的焓差，是符号“”、“常用单位”。 恒压条件下的反应热焓变化。 热量、h、kJ/mol相等，2.H与吸热反应、发热反应的关系为，例如：1molH2和0.5molO2完全反应生成1mol的液体水时，放出285.8kJ的热量，该反应的焓h=。- 285.8 kj /摩尔， 【自我检测】1 .“焓”是指() a .物质具有的能量b .反应热的变化c .化学键具有的能量d .物质的化学性质2 .已知某反应的焓小于零，以下说法是正确的() a .该反应为发热反应b .该反应为吸热反应c .反应生成物焓比反应生成物的焓d .反应生成物的总能大，a .反应生成物的总能比反应生成物的总能小的a、2，化学反应中的能量变化的原因是1 .微观角度暗示了：的任何化学反应都有反应热。 这是因为，在化学反应的过程中，反应物分子间的化学键被切断的话，原子间的相互作用是必要的，需要吸收能量的原子重新与生成物分子键合，一旦形成新的化学键，就必须释放能量。 思考2影响焓变化(h )正负和焓变化大小的因素是什么？给出了决定：焓正负的因素：反应物和产物焓的相对大小。 影响焓大小的因素：参加反应的物质的量的多少反应体系中的物质的凝聚状态物质的温度和压力。 【自我检测】1 .判断正误(正确地打“”)，错误地打“:(1)化学反应旧化学键断开时吸收能量，形成新化学键时释放能量。 () (2)反应发热时，Q0。 () (3)NaOH固体溶解于水中时放出的热也是反应热。 (4)为了形成新的化学键放出的能量小于为了破坏旧的化学键而吸收的能量时，反应发热。 回答：(1)(2)(3)(4)、d、教室的探索、吸热反应和发热反应的比较和判断、探索一、提问指南：1 .水的加热变成水蒸气是吸热反应吗？ 教师参考，3 .发热反应和吸热反应用h怎么表示？ 1 .发热反应和吸热反应的比较，2 .吸热反应和发热反应的判断(1)必须是化学反应，不是一般的物理吸热、发热过程。 (2)比较反应物、生成物总能量的高低、大小。(3)比较反应物、生成物的总结合能的大小。 (4)比较分析常见的吸热反应、发热反应。 【典型例1】以下的说法准确地说，()必须加热的反应是吸热反应发热反应在常温下一定容易发生反应是吸热还是发热， 反应物和生成物具有的总能量的大小生成物分子结合时放出的总能量比反应物分子不结合时吸收的总能量大的反应是发热反应，因此发热反应、吸热反应的判断根据和误区1 .吸热反应、发热反应的判断的“两个根据”理论：断裂化学键形成总能量的吸收和化学键，计算总能量释放的相对大小。 2、吸热反应、发热反应所判断的“两大误区”误区：与反应条件有关，如果加热是吸热反应，木炭着火就加热。 误区：吸热则为吸热反应，散热则为散热反应。 水蒸气液化，浓硫酸溶解放出热，水气化吸收热。 从例题候补、解析：能量的变化来看，反应生成物总是比反应物的总能量低，该反应是发热反应，但不需要加热的1molCO2(g )和1molH2O(g )反应生成1molCO(g )和1molH2O(g )时关于CO(g )和H2O(g )反应的能量变化如图所示的两者的反应，() a .该反应中吸热反应B.CO(g )和H2O(g )的总能量比CO2(g )和H2(g )的总能量c大生成1molCO(g )和1molH2O(g )，放出41kJ的热量，b， 1 .以下说法正确的是() a .焓变化是指1mol物质参加反应时的能量变化b .反应发热时h0，反应吸热时h0，吸热反应的c选项是破坏化学键时吸收的热量，没有解释错误的d选项d，h的简单计算，探索，问题指南：1 .反应热和物质本身具有的能量的关系有什么关系？ 2 .反应热和化学键有什么关系？ 3.H有什么样的计算方法？ 教师作为参考，(1)1molH2以2molCl2燃烧，参加反应的H2和Cl2都为1mol，生成HCl2mol时，发热量336031 kj mo l12 mol 436 kj mol 11 mol 247 kj mol 11 mol=179 (2)因为结合能e (h-cl )2- e (cl-cl ) e (h-br )2- e (br-br ) e (h-I )2- e (I-I )，所以H2在Cl2处燃烧发热最多，在I2处燃烧发热最少。 已知结合能2e(h-f)-e(f-f)2e(h-cl)-e(cl-cl )被估计，且H2在F2处燃烧发热多. 答案：(1)179(2)a多，根据问题发挥反应热的本质和简单的计算方法1 .化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 由结合能求出反应热：H=反应物的结合能的总和-生成物的结合能的总和。 2.H=E (生成物具有的总能量)-E (反应物具有的总能量)。 例题的候补，b，c，2 .根据下图所示的能量变化，NO和CO2反应的反应热h=。 由图示可知，分析：为该反应是吸热反应，生成物的总能量和反应物的总能量之差为该反应