山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题(Word版含答案)

山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 K 39 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是A.新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化C.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放D.在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好2.下列说法正确的是A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别C.顺-2-戊烯和反-2 -戊烯加氢产物不相同D.的名称为: 2-氯-3-甲基-3-戊烯3.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，用此装置和相关试剂不能制取的气体是A. NH3 B. SO2 C. NO2 D.Cl24.第四周期元素中基态原子N电子层上有一个单电子的元素种数为A.3 B.4 C.5 D. 65. VCB 是锂离子电池的一种添加剂， 以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如下:下列说法错误的是A.反应的原子利用率为100%B. CIEC 中含有一个手性碳原子C. EO、EC的一氯代物种数相同D. CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，z是短周期元素中原子半径最大的，0. ImolL-1W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pHXZWB.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X WC. ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色D. Z分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键7.下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快粗锌与稀盐酸构成原电池B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2C向10 mL0.2molL-1 ZnSO,溶液中加入12 L0.4molL-1 Na2S溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO。溶液，沉淀变黑Ksp(CuS) 012. 常温下，Ksp(BaSO4) =1 x10-10,Ksp( BaCO3) =1 x10-9。 向20 mL0.1 molL-1 BaCl2溶液中滴入0.1 molL-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+pBa2+ = -lgc(Ba2+)与Na2S04溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是A.图像中，n=1, m=5B.若起始时c(BaCl2) =0.2 molL-1, m不变，b点向d点移动C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向C点移动D. V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是13.将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是A.正极发生的电极反应为Fe3+ +e- =Fe2+B.阳极反应为: 2C1- -2e- = Cl2C.若消耗5.6L氧气，则电路中转移1 mol电子D. Fe3+在反应中起催化剂作用14.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构C.硼烯有望代替石墨烯作电极材料D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-15. 室温下，用0.1 molL-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1 molL-1的HCI溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数1gc(H+ )水 随加入NaOH溶液体积的变化如右图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1 x 10-5B. a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大C.在c点溶液中有: c(HC00-) +c( HCOOH)=0.1 molL-1D.在a、b、C、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d三、非选择题:本题共5小题，共60分。16. (12 分) CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机。实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。(1)CO2和H2,合成CH3OH，用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示:上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中 (填字母)的能量变化。(2) CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为:H2(g) +CO2(g)HCOOH(g)一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正(CO2) 随反应时间(t)的变化如图所示。t2时，改变的条件是充入amol CO2,同时 下列关于t1、t3时刻的说法，正确的是 a.平衡常数: K1K3b.混合气的平均分子量:c.混合气中HCOOH的体积分数: V1= V3标准平衡常数，其中p为标准压强(1 x 105Pa),pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压，如pCO2 =p.xC02, p为平衡总压，xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应，测得HCOOH的平衡产率为w，则K= (用含w字母表示)(3)02辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C204)3;是重要的化工原料。电池正极区发生的反应: O2 +e- =O2- ，O2的作用是 (4) CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C204)。 常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液的pH=3,则 (已知常温下H2C204的Ka1=6x10-2，Ka2=6x10-5)17. (10分)误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝 KFe2( CN)6可用作铊盐的解毒剂。(1) Fe3+的价电子轨道表示式为_ 与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有 种。(2) 普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN, HCN的中心原子的杂化轨道类型为 分子的立体构型是 ， 分子中键与键数目之比为 (3)普鲁士蓝中的化学键不含有 (填字母)。a.离子键b.共价键C.配位键d.金属键(4)已知FexCy的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ，铁原子的配位数是 。 (5)如图为K2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是pg. cm一3，试计算K+与S2-的最短距离为 nm (阿伏加德罗常数用NA表示)。18. (14分)高铁酸钾(K2FeO4) 是一种紫黑色固体，只能在碱性环境中稳定存在，在中性或酸性中易分解，工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。I.制备NaCIO溶液(1)装置的连接顺序为a d。(2)装置D的作用: (3) B装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成NaClO3， 写出生成NaClO3的离子方程式 II.制备K2FeO4 (1)湿法制备K2FeO4:将Fe(NO3)3;溶液滴加到装置B的混合溶液中，其反应的离子方程式是 继续向反应后的溶液中加入KOH,会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是(用简要的文字说明) (2)电解法制备K2FeO4 (如图):该装置中离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳)，阳极电极反应式为 III.K2FeO4性质的探究取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。针对以上现象，甲乙两位同学提出了以下猜想:甲:气体只含有Cl2。乙:气体除Cl2外还含有 ,请设计实验证明乙同学的猜测 19.(12分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2 是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如下:资料:在含一定量CI-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在: Co2+4C1- CoCl42-(1)若“X试剂”是稀H2S04和H2O2,则H2O2的作用是 (2)若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式 (3)途径I中加入NaCl固体的目的 (用平衡移动原理解释)。(4)“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量， 温度不宜过高的原因是 (5)已知M是钴的某种氧化物，63.6g Co2(OH)2CO3,煅烧成物质M时转移电子0.4mol,则M的化学式为 ;写出“烧结”的化学方程式 (6)取mg样品溶于稀硫酸，加人过量KI溶液，再用cmolL-1 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL,则产品中钻元素的百分含量为 (有关反应: LiCoO2 +4H+ =Li+ +Co3+ +2H2O, 2Co3+ +2I- =2Co2+ +I2,I2 +2S2032- =S4O62- +2I- )20. (12分) 有机物M是-种重要的医药活性中间体，其合成路线如下:已知（在空气中极易被氧气氧化）请回答以下问题