《离子反应》知识点整理

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/8离子反应知识点整理莲山课件KJCOM离子反应知识点整理电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、电解质是在或能够导电的。例如氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。强电解质是在的电解质。例如强酸、；强碱、；绝大多数的盐如NANO3、CACO3、BASO4等。弱电解质是在的电解质。例如弱酸CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱MGOH2、CUOH2、NH3H2O等练习1、下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（）。A碘化钾B乙醇C氨气D蔗糖E醋酸F硫酸氢钠G氨水H液氧I氢氧化钠溶液练习2、根据有关概念回答下列问题H2SO4液氨氨水铝条氯化钠石墨二氧化硫水氧化钠氢氧化钡判断上述物质中在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/8附注SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O则是电解质。二电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。2、电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意电离不通电。氯化钠的电离将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离NACL晶体表面，形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为。3、HCL、HNO3、H2SO4的电离方程式HCLHNO3H2SO4它们都能够电离出H，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。类比电离时叫做碱；电离时叫做盐。4、电离方程式的书写精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/8表示方法强电解质的电离用表示；弱电解质的电离用表示。强电解质BAOH2NACLBASO4NAHCO3NAHSO4水溶液中熔融的NAHSO4弱电解质H2CO3，CH3COOHCUOH2NH3H2O附注多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。练习3、写出下列物质的电离方程式（1）H2S（2）NAHS（3）NH4HCO3（4）AGCL三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件1离子反应电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。2、离子方程式精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/8（1）定义用实际参加反应的_表示离子反应的式子叫做离子方程式意义它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。如HOHH2O表示的意义为（2）离子方程式的书写步骤“写、拆、删、查”。“写”正确书写化学方程式；“拆”如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3、HSO3、HS）等。“删”删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。“查”检查两边_和_是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。注意事项金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如FEO、HCL固体之间的反应一般不写离子方程式浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/8微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式微溶物作为生成物,一般写成化学式标。氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3标。如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为；碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为（3）离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2FE6H2FE33H2就不符合客观事实。注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成FEAGAGFE2是错误的，因为电荷不守恒，而应写成FE2AG2AGFE2。注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO322HCO2H2O是错误的，因为CACO3不能拆成CU2和CO32。注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/8液中加入氢氧化钡溶液写成BA2SO42BASO4是错误的，漏掉了CU2和OH的离子反应。注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成HSO42BA2OHBASO4H2O是错误的，应写成2HSO42BA22OHBASO42H2O。注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2OHHCO3是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO22OHCO32H2O。3、离子反应发生的条件离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。（1）复分解反应在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条件是生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。（2）置换反应在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/8离子方程式可以表示成_。4、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。（1）能发生离子反应的不能共存结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如BA2和SO42、AG和CL、CA2和CO32、MG2和OH等结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H和CO32、HCO3、SO32等结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。发生氧化还原反应的离子不能大量共存（待学）（2）隐含条件的应用规律如无色溶液应排除有色离子常见有色离子有FE2（黄色）、FE3（浅绿色）、CU2（蓝色）、MNO4（紫色）等离子。酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H，如OH、CO32、H