2016_2017学年高中化学4.2.2金属和金属材料课时作业鲁科版必修120170227169

1金属和金属材料A组知能训练1下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是A黄铜铜、锌B硬铝铝、铜、镁、硅C焊锡锡、铅D18K黄金金、银、铜解析18K黄金中所含元素金、银、铜都不与稀硫酸反应，因此不被腐蚀。答案D2下列说法不正确的是A铁的应用经历了“铁普通钢不锈钢等特种钢”的演变过程B减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢C普通钢中的含铬量一般在12以上D不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材解析减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素即形成钢；在普通钢中加入铬、镍等多种元素就可炼成不锈钢，不锈钢的类型很多，但共同的特征是含铬量一般在12以上，从而形成了氧化物保护膜，镍的加入增强了不锈钢的化学稳定性和耐腐蚀性。答案C3纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合金在1200左右就熔化了，这是因为A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。答案C4用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是A铜硝酸铜B铜硝酸铜浓硝酸稀硝酸C铜氯化铜硝酸铜D铜氧化铜硝酸铜氯气硝酸空气硝酸解析A项4HNO3CUCUNO322NO22H2O，HNO3的利用率低，且产生污染大气的有毒气体NO2；B项3CU8HNO33CUNO322NO4H2O，同A项；C项使用了有毒气体CL2。答案D5下列叙述中正确的是双选A含金属元素的离子，不一定都是阳离子2B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析此题可用举反例排除法。A项中如ALOH4、MNO等；D项中4FE3FE2；而B项如硫单质在SO2SO2反应中，硫为还原剂，即某些点燃非金属在氧化还原反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，视情况而定；C项，金属元素从化合态变为游离态，一定被还原，而非金属可能被氧化，如溴元素2BRCL2BR22CL。答案AD6铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响。1在化学反应中，铜元素可显示为0、1、2价。在西汉古籍中曾有记载曾青得铁则化为铜即曾青CUSO4跟铁反应就生成铜。写出该反应的化学方程式。_。铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的这一反应的化学方程式_。2铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币铜的熔点是11834，铁的熔点是15348。解析1曾青即CUSO4，与铁反应生成铜，此反应即湿法炼钢的原理CUSO4FEFESO4CU。铜的化学性质虽比较稳定，但在潮湿空气中久置，表面会生成一层绿色的铜锈，即铜绿CU2OH2CO3，属于碱式盐，可用酸溶解除去，考虑到不能损坏铜器，宜选用与铜不反应的盐酸或稀硫酸，反应为CU2OH2CO34H2CU2CO23H2O。2注意题目中铜和铁的熔点，由此联想到应从其熔化、铸造等方面的物理性质回答问题，再结合第1问题中涉及的铁置换出铜的反应，即铁比铜活泼，这样，化学性质方面的分析就比较明确。答案1CUSO4FEFESO4CUCU2OH2CO34HCL2CUCL2CO23H2O或CU2OH2CO32H2SO42CUSO4CO23H2O2铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，易于冶炼铸造成型。7由FE2O3、FE、CUO、C、AL中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验部分产物略去31取少量溶液X，加入过量的NAOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是填写化学式_。2Z为一种或两种气体若Z只为一种气体，试剂A为饱和NAHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂A为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。3向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是填写离子符号_。4取Y中的溶液，调PH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2MOLI时，共转移3MOL电子，该反应的离子方程式是_。5另取原样品，加入足量稀硫酸反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是各组合中的物质用化学式表示_。解析由题干中框图转化的关系可知，Y中必含CU，另有FE2；产生两种气体必须有C。1上层清液中通入CO2无明显现象说明无ALOH4，进一步说明样品中无AL。2Z为一种气体，则必为CO2，说明另一种气体为SO2，被NAHCO3溶液除去，浓酸为浓H2SO4，反应为C2H2SO4浓CO22SO22H2OZ为两种气体的混合物，A为H2O，则说明浓酸为浓HNO3，Z中气体为NO和CO2。3CL22FE22CL2FE3，2FE3CU2FE2CU2循环反应，则溶液中阳离子为FE3、CU2和过量酸余下的H。4据题目信息可推知氧化还原反应为4I3H2O22FE22I22FEOH35由题意分析无CU生成，则必定是不发生CU2FECUFE2或2AL3CU23CU2AL3的置换反应，说明混合物中无FE和AL。由题干框图知必含CUO和C。则组合可能为CUO、C；CUO、C、FE2O3。4答案1AL2C2H2SO4浓CO22SO22H2ONO、CO23CU2、FE3、H42FE23H2O24I2FEOH32I25CUO、C或CUO、C、FE2O3B组拔高训练8现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验每一步中的试剂均过量ERROR由此可推知，硬铝的组成为AAL、CU、MG、SI、MNBAL、MG、SI、ZNCAL、FE、C、SIDAL、SI、ZN、NA解析此题考查各种单质的性质合金中各单质保持各自的化学性质，以及对题中信息的捕捉能力。与酸反应产生气体，说明有较活泼的金属如AL、FE、MG、ZN等，反应完成后的固体不溶物与碱反应放出气体，只能是SI因为AL、ZN虽与碱反应产生H2，但第一步与酸已反应完毕，最后仍有不溶物，再结合题中“古铜色”，判断是CU，结合答案，选A。答案A9某化学研究性学习小组为了解CU的常见化合物性质，运用类比的思想提出如下问题，并进行探究。提出问题通常情况下，2价FE不如3价FE稳定，1价CU也不如2价CU稳定吗CUO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗实验方案1解决问题的实验步骤和现象如下取98GCUOH2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72G。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器内还有红色固体存在。据此可推得A的化学式为_。2如图所示为常见气体的制备、干燥和性质验证的部分仪器装置部分夹持装置及尾气处理装置未画出，请从中选择合适的药品和仪器装置解决问题。制取干燥的NH3并还原CUO，所选仪器装置的正确连接顺序是_。制取NH3可选用下列药品中的_。ANH4CL和CAOH2BNH4HCO3C浓氨水和生石灰D浓氨水和固体烧碱5若CUO能被NH3还原，实验中观