2016_2017学年高中化学2.2.1金属钠的性质与应用课时作业苏教版必修120170227129

1金属钠的性质与应用一、选择题1关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高解析钠硬度很小，熔点低，在空气中燃烧生成NA2O2。答案B2钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火泡沫灭火器干粉灭火器水沙土ABCD答案D3下列有关金属钠的说法错误的是A钠投入到酸溶液中，先与水反应B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠应保存在煤油中D钠在反应中易失电子，表现出还原性解析钠投入酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应。答案A4将少量金属钠投入CUSO4溶液中，所发生的反应是2NACUSO4NA2SO4CUCU2H2OCUOH2H22NA2H2O2NAOHH22NAOHCUSO4CUOH2NA2SO4ABCD解析NA投入CUSO4溶液发生两个反应NA先与H2O反应，生成的NAOH再与CUSO4反应。答案C5将NA2O2投入FECL3溶液中，可观察到的现象是生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为NA2O2具有漂白性，所2以FECL3溶液褪色ABCD解析NA2O2投入FECL3溶液中，NA2O2与水反应得到O2和NAOH，NAOH与FECL3溶液反应产生FEOH3，故现象为生成红褐色沉淀和产生气泡。答案B6将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是ANACL和NABNA2O和NA2O2CNA2O2和NA2CO3DNACL和NAOH解析A项得到的溶质分别是NACL和NAOH；B项得到的溶质都是NAOH；C项得到的溶质分别是NAOH和NA2CO3；D项得到的溶质分别是NACL和NAOH。答案B7等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气常温中充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显1价。解题时要注意钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。答案B82015山西朔州高一月考150，取MG某物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体，完全反应后固体的质量也增加了MG。下列物质不能满足上述结果的是ACOBH2CC2H5OHDC6H12O6解析由2CO22NA2O22NA2CO3O2和2H2OG2NA2O24NAOHO2知，固体NA2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看做发生相应的反应NA2O2CONA2CO3，NA2O2H22NAOH实际上两反应都不能发生。因此凡分子组成符合COMH2N的物质，MG该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的NA2O2后，固体增重必为MG。答案C39NA2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当NA2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是AQ一定是氧化剂B当有1MOLO2生成时转移电子4MOLCO2一定是氧化产物DNA2O2不可能发生还原反应解析NA2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1MOLO2转移2MOL电子。答案C10在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物15G溶于水，所得溶液恰好能被80ML浓度为05MOL/L的盐酸中和，则生成物的成分是ANA2OBNA2O2CNA2O和NA2O2DNA2O2和NAO2解析XERRORNAO2由NAOHHCLNACLH2O知，NNAOHNHCL008L05MOLL1004MOL，则NNA004MOL，若这些NA与O2反应全部生成NA2O，其质量应是62004MOL2GMOL1124G15G，故生成物的成分应是NA2O和NA2O2的混合物。答案C二、非选择题11已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法4NAO22NA2O4NACO22NA2OC2NANO2亚硝酸钠6NA4NA2ON21上述三种方法最好的是_，原因是_。2上述反应中NANO2作_剂，当有1MOLNANO2反应时，电子转移的数目是_。解析钠制备氧化钠，易产生NA2O2，为防止NA2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法最好。答案1N2的生成可以防止NA2O被氧化为NA2O22氧化3NA12有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速4率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如下图所示。如图所示，将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100ML的大试管中先加入40ML煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题1金属钠变化的现象是_。2大试管中液面颜色的变化是_。3试管中液面变化是_。长颈漏斗中液面变化是_。4如何检验生成的气体_。解析因为煤油钠水，NA块应在煤油和水层分界处浮动，钠块下部和水接触生成H2，钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直到钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。答案1钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油与水的界面处做上下游动，最后完全消失52水溶液从上至下逐渐由无色变为红色3液面逐渐下降液面逐渐上升4当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生13某银白色金属固体A放在空气中氧化成白色固体B；将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此推断1C为_，D为_，F为_。2写出下列反应的化学方程式AB_；CE_。解析依据，可知固体金属单质A是NA，在空气中缓慢氧化成白色固体BNA2O，在空气燃烧生成CNA2O2，它们都与水反应生成NAOH，其中NA与H2O反应生成H2，NA2O2与H2O反应生成O2。答案1NA2O2H2OH224NAO22NA2O2NA2O22H2O4NAOHO2141如右图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。2某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是6_。A甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内C乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析1钠与空气中的氧气反应生成NA2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。2A项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。B项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面