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1/3高中化学计算题解题方法探究高中化学计算题解题方法探究一、差量法差量法解题的关键是准确找出反应方程式中的差量和发生反应的差量，这些差量常常是反应前后同一物态、同一物理量的差量或相当量，选准差量进行计算会提高效率。遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题反应前后固体或液体的质量发生变化；反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化。例1现有KCL和KBR的混合物。将混合物全部溶于水，并加入过量的AGNO3溶液，充分反应后产生沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为多少解析沉淀的质量与原混合物的质量差值为，根据反应方程式KCLAGNO3AGCLKNO3和KBRAGNO3AGBRKNO3，可知反应后质量增加的原因是由于AG代替了原混合物中的K，设混合物中钾元素的质量为X，则有KAGM391086有X3969，2/3则混合物中钾元素的质量分数为100。二、极值法所谓“极值法”就是对数据不足、无从下手的计算或混合物组成判断的题，极端假设恰好为某一种成分，或者极端假设为恰好完全反应，以确定混合体系中各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。例2某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共，与足量水完全反应后生成碱，此碱金属可能是。解析将混合物假设成纯品，即可很快计算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属。假定物质全部是碱金属单质R，则RROHMMR1则MR61。假定物质全部是碱金属氧化物R2O，则R2O2ROHM2MR1613/3则MR。既然物质是R和R2O的混合物，则R的相对原子质量应介于61之间。题中已指明R是碱金属，相对原子质量介于61之间的碱金属只有钾。故选B。三、守恒法质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒，反应中某元素的质量守恒，结晶过程中溶质总质量守恒及电荷守恒。电荷守恒是指在呈电中性的体系中，阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数在数值上相等。例3将变质的硫酸亚铁晶体溶解于水得到1L水溶液，经测定溶液中CL1，则溶液中FE3本文由论文联盟HTTP/收集整理的物质的量浓度是。解析设溶液中FE2、FE3的物质的量分别为X、Y则有2X3YL11L2，152G
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