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离子反应优秀说课稿离子反应优秀说课稿共8篇篇一离子反应第一课时说课稿全国化学优质课离子反应第一课时教学设计沈阳二中孙畅一、教材分析教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修1第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。教学目标知识与技能通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。认识电解质在溶液中反应的本质。过程与方法化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。情感态度与价值观学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。教学重难点1从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。2认识电解质之间的反应本质二、学情学法分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。三、教法创设情景，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学方法是实践法、发现法。四、教学程序我们学校从今年开始实行小班化，采用“两先两后先学后教、先练后讲”的教学模式。教学中充分落实了以学生为主体，教师为主导的教学过程。本节内容，在特定的背景中学生领悟到溶液在导电，拓宽了视野的同时激起学生的好奇心溶液中什么样的溶质可导电为什么导电整堂课由学生自己设计实验，探究物质导电的本质、导电的条件、探究电解质在溶液中反应的本质，【创设情境】展示图片，从“家用电器简易手电筒”的工作原理，引导同学获得信息。重点落实到探讨导电的液体物质是什么。【问题导入】准备12种试剂和一套自己设计的简易测定物质导电性的装置，学生以组为单位设计实验方案，测定13次以上物质的导电性的实验。（目的若简单的思维条件下，只能做12次，13次实验操作，促使学生深入思考。教师主导的切入点不同的溶剂下物质导电性的变化或者溶液相互反应后的导电性的变化。）【设计方案】一、学生的探究设计要求以一定的依据进行分类，每一类选择一种物质测定导电性，然后根据实验现象，分析本组所能解决的问题。（目的如果学生设计的实验都进行测定在时间上是不允许的培养学生在物质分类的基础上对分类有更深的理解为学习酸碱盐定义做准备）流程学生自我思考，设计方案；小组交流，互相补充，达成共识；小组汇报。（目的培养学生自主思考，小组学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。这个过程也实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验的探究）二、教师的探究设计用导电装置测定CUSO4溶液的导电性，然后逐滴加入BA（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。（目的在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用，给学生们一个探究的切入点。）【实验探究】学生六人一组进行分组实验。图片已关闭显示，点此查看【课堂纪实】一、学生的探究设计学生能够用自己所学的知识进行分类，得到的两种结果是潜意识的根据组成分类选择的试剂有酸、碱、盐、有机物的溶液；解决的问题什么物质可以导电。潜意识的根据物质状态分类选择的试剂有蒸馏水、固体、溶液；解决的问题导电的原理、条件这些与预期的相同，在第二种分类的情况汇报时，有的组认为应该测定蒸馏水的导电性，为此学生之间展开了讨论，并达成了共识，水是使物质电离的条件。但是学生没有认识到乙醇也可以做溶剂，教师在此给予引导，不但突破了对分散剂认知的局限性，并凸显了水在电离中的作用，还为学习离子反应做了准备。落实知识点电解质、非电解质的概念；从微观、符号水平上认识电离；从本质上认识酸、碱、盐。（书写板书）二、教师的探究设计学生的方案中有设计溶液相互反应后体系导电性变化的实验，但是学生在探究过程中，大多数的学生因为繁琐没有做，少数同学做了也没有达到实验目的（选择的试剂不同）。所以我课堂演示了这个“高难度”的实验（方案是学生设计的，只是选择了能达到探究目的的试剂，还要提示学生控制试剂的用量）。落实知识点认识离子反应、掌握离子反应的本质（书写板书）【拓展应用】1、手电筒中的溶液是电解质的溶液（目的扣题，解决了创设情景中的问题，也为电解质理论中电化学知识打下基础）2、初中所学的化学反应中那些是离子反应进行分类（目的寻找学生学习离子反应发生的条件，宏观的表现为生成沉淀、气体和水）3、用化学语言表示出离子反应的本质。（目的促进学生在学习了电离方程式后会用微粒观分析电解质溶液间的反应，为下一课时学习离子方程式的书写打下基础）【教学反思】科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养。高中化学教学模式的演变过程我们是亲身经历者。从讲授、灌输到一定层面上的注重形式的探究，再到包含各种探究要素的一个完整的探究过程。本节课的教学设计我认为是一节较为完整的探究过程。教学环节在应用中关注本质问题，激发学生的求知欲从而形成提出问题的氛围，进而建立假设制定研究方案检验假设得出结论交流结果。从课堂的教学效果看，基本上达成了教学目标。但教学过程中，我也深刻体会到有的学生提不出问题（小组学习的优势此时体现），有的学生对科学研究的方法如控制变量法缺乏感悟（想不到测水的导电性），有很多同学对做实验的目的性不清楚，所以我感受到学生科学素养的提高是不可能仅仅依靠一种形式化的探究步骤来实现的，必须坚持在教学的点点滴滴中，必须坚持在每节课的教学设计中。教学过程中，还需处理好考试与教学的关系，在探究教学下，有的教师会感受到教学时间不够，知识点强化所需要的时间不够，如何解决我的体会是学生能自己悟到理解的并在小组交流中表达出来的不要再重复，教师在教学设计时一定要关注知识点的落实，关注典型问题的解决。每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，它在考验着教师的教学功底，它在考验着教师的职业素养，它关系到学生科学素养的全面提高。让我们共同来实践吧。【板书设计】第二节离子反应第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1从电离认识化合物3从电离认识酸、碱、盐电解质酸非电解质碱盐2电离的表达电离方程式4从电离认识化学反应离子反应离子反应的本质篇二离子反应说课稿离子反应说课稿各位评委老师大家好我是凤阳县第二中学的化学教师沈健,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。一、教材与学情分析1、教材的地位和作用离子反应属于高一课本第一章第二节内容。离子反应在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。2学情分析学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。1二教学目标与重难点的确定1教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下知识与技能（1）、离子反应和离子方程式的含义；（2）、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法（1）、通过稀硫酸与BAOH2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。（2）、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度与价值观能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2教学重点和难点重点离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径三、说教法与学法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法2、实验促学法通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。、情景激学法创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。、探究、归纳法通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。、多媒体辅助教学法运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面1用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。四、说教学程序合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节（一）、用故事导入新课三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪3安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。指导学生阅读教材31,由学生归纳出“离子反应”概念。实验硫酸铜与氯化钡溶液的反应。（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。）课件展示播放动画让学生理解离子反应。目的这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。（二）学习新课1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。有离子参加的反应叫离子反应。教师设问“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢”（学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理）教师设问通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化是部分离子还是所有离子的数目发生了变化（学生回答，教师总结）得出“离子方程式”的定义。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。4目的通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。2、突破离子方程式书写方法写拆删查初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）结论强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。（不完整的由教师补充，然后让学生练习）在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导设问讨论总结练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。教师设问第四步“查”也不容忽视，应检查什么（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）结论检查（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）目的激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。教师总结书写四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当5中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。3、讨论离子反应发生的条件课件展示根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。学生活动学生归纳离子反应发生的条件。本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。（三）小结课件展示离子反应小结采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。（四）课堂练习教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。我说课的内容到此结束，谢谢大家附板书设计一、离子方程式61定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2意义不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。二、离子方程式的书写方法四步写拆删查三、复分解型离子反应的发生条件生成沉淀、放出气体或生成水。7篇三离子反应说课稿第一课时离子反应说课稿第一课时一教材分析1离子反应人教版高中化学必修（1）第二章化学物质及其变化的内容。离子反应是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。2在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。3学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。二学情分析已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。三教学目标知识与技能目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。过程与方法目标通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观目标通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。四教学重难点教学重点1强电解质、弱电解质的含义教学难点1强电解质、弱电解质的含义五教法分析、实验促学法通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。、情景激学法创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。、探究、归纳法通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。六学法指导现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师生、生生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。七教学过程引言上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书第二节离子反应设问根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢可以通过什么方法检验这些物质是否电离它们电离过程可用什么式子表示板书一、电解质和非电解质归纳分析得出电解质的概念。电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习下列物质能导电的是属于电解质的是HCL气体、CAOH2固体、KNO3固体、CO2、HG、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝归纳由上答案分析出非电解质的概念。板书非电解质在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。讨论学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。板书（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件水溶液里或熔融状态下。如碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如BASO4、AGCL等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。设问电解质为什么能导电板书二、电解质溶液导电原因及导电能力1、电解质溶液导电原因（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）学生分析电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同演示实验P14实验11让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么实验结论相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。板书2、电解质溶液导电能力强弱学生阅读教材的相关内容分析总结电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。板书三、强电解质、弱电解质1、强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。学生阅读教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中溶质离子水合离子分子、水合离子同条件下的导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类型大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强调（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BASO4、AGCL等难溶于水,熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。板书3、电解质熔液的电离设问请写出HCL、KCL、AL2SO43、BACL2、NAHSO4、NAHCO3在溶液中的电离方程式。板书HCLHCLKCLKCLAL2SO432AL33SO42BACL2BA22CLNAHSO4NAHSO42NAHCO3NAHCO3强调HCO3、SO42、OH等原子团，不能拆开。总结强酸如HCL、H2SO4、HNO3强电解质强碱如KOH、NAOH、BAOH2（全部电离）大多数盐如NACL、AGNO3弱电解质弱酸如H2S、H2SO3、CH3COOH（部分电离）弱碱如NH3H2O、CUOH2水H2O八板书设计第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。电离电解质离解成自由移动离子的过程二、电解质溶液导电原因及导电能力1、电解质溶液导电原因2、电解质溶液导电能力强弱三、强电解质、弱电解质1、强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。3、电解质熔液的电离HCLHCLKCLKCLAL2SO432AL33SO42BACL2BA22CLNAHSO4NAHSO42NAHCO3NAHCO3总结强酸如HCL、H2SO4、HNO3强电解质强碱如KOH、NAOH、BAOH2（全部电离）大多数盐如NACL、AGNO3弱电解质弱酸如H2S、H2SO3、CH3COOH（部分电离）弱碱如NH3H2O、CUOH2水H2O4、酸、碱、盐的定义酸电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物盐电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4）,阴离子是酸根离子的化合物。九教学反思教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。篇四离子反应说课稿离子反应第一课时说课稿大家好今天我说课的内容是高中化学人教版（必修）第二章第二节“离子反应”第一课时。下面我从四个方面进行说课。一、说教材（一）、教材的地位和作用离子反应在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准明确指出学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。而本节内容属于高中的起步教学,对学生来说具有一定难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液导电的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面电解质溶液的学习奠定了一定的基础，它还是历年高考的热点内容。（二）、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下1认知目标（）是学生了解电解质概念，知道酸碱盐是电解质。（）使学生了解物质的分类情况，了解溶液导电的本质。（3）通过实验分析，了解物质导电性和自由移动离子的关系。能力目标（）培养学生利用实验分析，解决问题的能力。（）培养学生的创新思维能力。（）培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。情感态度价值观培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。培养学生求真务实，反对虚假的精神；增强学生环保意识和爱国主义思想。（三）、本节课的教学重点和难点离子方程式的书写方法。依据依据大纲和新课程标准对本节内容的要求二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法、实验促学法通过教师模拟实验的演示，学生观察分析实验现象，理解物质导电原理。、情景激学法创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。、探究、归纳法通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。、多媒体辅助教学法运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生理解记忆电解质的概念。三、说学法现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面1用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。四、说教学程序合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节（一）、用实验导入新课为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计模拟实验的FLASH动画。（二）学习新课1、指导学生进行阅读并讨论，得出“电解质”的定义。2、通过教学设问的方式进行随堂小练习。教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握（三）小结采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。我说课的内容到此结束，谢谢大家篇五离子反应说课稿离子反应各位评委大家好今天我说课的题目是苏教版化学必修一1专题二第二单元第三节离子反应。一、教材分析本节课以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。二、学习者分析基于以上分析，我将本节课的重点定为掌握电解质的含义及离子方程式的含义。在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。三、教学目标根据普通高中化学课程标准教学要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标【知识与技能】1、掌握电解质的含义，理解强弱电解质2、掌握离子方程式的含义。2、学会离子方程式书写方法。【过程与方法】1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。2、培养学生创新思维能力。3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法【情感态度与价值观】通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识依据高中化学课程标准对探究和合作学习的要求，本节课我主要采用观察实验，交流讨论，归纳分析等方法，并结合讲授法，自主学习法，多媒体辅助教学法，以此来实现我的教学目标。我的教学设计如下四、教学设计1创设情境，导入新课首先，我将引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍。2探索新知，归纳总结接着我通过演示01MOLL1盐酸、醋酸溶液、NAOH溶液、氨水、酒精溶液的导电性实验，引导学生分析小灯泡亮度不同的原因，引入强弱电解质以及非电解质的概念。然后播放溶液导电性实验的动画，加深学生对电解质溶液导电的理解。再指导学生探究实验在澄清石灰水，氯化钙分别加入碳酸钠，两者均产生白色沉淀。在此基础上我将进一步提出问题在这两个反应中其余两种离子是否参与了反应呢学生据此进行大胆假设，并通过钠离子，氯离子，氢氧根离子的检验对假设进行验证，由实验现象得出结论两个反应实质上都是CO32与CA2结合生成碳酸钙的反应，进而得出离子反应的定义。在解决了第一个问题之后，我将继续发问“离子反应的发生需要什么样的条件呢”进而引导学生进行实验探究。探究一，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应。探究二，大理石与盐酸的反应。探究三，滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象，归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质，易挥发物质及难电离物质，至此，达到其中一个教学难点的突破。3明确规则，掌握书写在总结了复分解反应的条件的基础上，我将按课本上“写，拆，删，查”四个步骤书写逐一展开讲述离子方程式的书写，着重强调“拆”字。并说明即使是难溶的物质或难电离电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。并在今后的书写中引起重视。以此实现又一教学难点的突破。4学以致用，复习巩固我将引导学生将书写的离子方程式与化学反应方程式作比较，体会离子方程式的意义，并培养学生透过现象看本质的意识。最后，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。板书设计离子反应一强、弱电解质二离子反应1概念2反应条件3离子方程式的书写步骤4离子方程式的意义篇六离子反应的第一课时说课稿图片已关闭显示，点此查看图片已关闭显示，点此查看图片已关闭显示，点此查看图片已关闭显示，点此查看离子反应的第一课时说课稿各位专家、评委大家好我说课的课题是离子反应。一、教材分析教材的地位和作用本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100本节的知识顺序是强弱电解质的概念图片已关闭显示，点此查看离子反应图片已关闭显示，点此查看本节重点电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。教学目标图片已关闭显示，点此查看根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。1、知识与技能了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。2、过程与方法目标通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；认识离子反应及其发生的条件。3、情感态度价值观目标激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。二、学生情况分析学生情况学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。难点的突破方法充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。三、教学方法和学习方法教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。教学序图片已关闭显示，点此查看四、教学程序1、提出问题，引导探究根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢可通过什么方法检验这些物质是否电离演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。设问相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗演示同浓度的NAOH溶液、HCL溶液、NACL溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。演示NACL溶液与CUSO4溶液混合，AGNO3溶液与NACL溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。2、归纳总结，形成概念让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。3、巩固练习，理解内化下面物质中哪些是电解质铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。分析（1）电解质导电的条件溶于水或熔化；（2）电解质属于化合物。单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）（4）酸、碱、盐和水是电解质。答案氯化钠固体、氢氧化钠固体4、探究为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的NA和带负电荷的CL，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（NA和CL）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NACL溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中NA与CL之间的静电作用力，使NA和CL逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示板书图片已关闭显示，点此查看表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。板书电解方程式在黑板左边示范写HCL，H2SO4，HNO3的电离方程式。图片已关闭显示，点此查看图片已关闭显示，点此查看图片已关闭显示，点此查看注意强调质量守恒定律和电荷守恒定律。HCL，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。设问NAHSO4电离方程式怎么写它是酸么（酸式盐）请两位同学上黑板写出NAOH，KOH，BA（OH）2，NA2SO4，KNO3，NH4CL的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）检查同学答案正确与否，总结碱圈出OH，电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。盐电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。小结电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）酸，碱，盐的本质含义（电离）5、提出问题电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢下面我们来看看实验21。（同学描述现象）1、第一支试管没有发生明显变化，为什么说明了什么（引图片已关闭显示，点此查看出图片已关闭显示，点此查看）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了NA、CL、SO42、CU2离子之间不相互反应。）2、第二支试管有白色沉淀说明了什么（白色是BASO4，说明了BA2与SO42离子发生了反应。）3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么（说明了CU2不参与反应）4、如何证明中CL离子没有参与反应。（第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的AGNO3溶液）（增加实验）5、如何再设计一个实验证明是BA2与SO42发生了反应（实验22第一个实验）总结CUSO4溶液与BACL2溶液反应的实质是BA2与SO42离子之间的反应，而CU2和CL没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是BA2SO42BASO4同样地，NA2SO4溶液与BAOH2溶液的反应的实质也是BA2SO42BASO4设问为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢讲述复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42，跟BAOH2、BACL2电离出的BA2结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。补充板书离子方程式演示实验22第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。小结从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。作业1、29页第一题做在书上2、习题书14题篇七离子反应第一课时说课稿离子反应说课稿尊敬的各位评委你们好今天我要说课的题目是离子反应，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。一、教学背景1、教材的地位和作用离子反应位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物、选修4奠定了基础，新考纲明确指出“了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离”，所以在教材处理上我将对电解质的概念的内涵和外延作分析，举例总结归纳电解质的种类，帮助学生理解电解质的概念，通过动画模拟帮助学生理解电解质在水溶液中的电离。【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视2、学情分析（1）知识基础在初中化学学生已经学习了溶液导电性实验，酸碱盐电离知识，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生对抽象概念的理解能力还稍弱，需要教师不断的强化【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点3、教学目标（1）知识与技能A、了解电解质的概念；B、了解电解质在水溶液中的电离C、引导学生从电离角度概括出酸碱盐的本质（2）过程与方法学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力（3）情感态度价值观通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观4、重、难点重点理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程难点电解质的电离过程【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法二、教法、学法1、说教法【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生提出问题实验分析验证问题得出结论，并结合动画模拟，帮助学生理解抽象的电离过程，从而突破难点2、说学法通过教学让学生学会自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性理性的认知规律【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环节展开教学三、教学过程1、复习旧知，引入新课（10MIN）提出问题“石墨、铜片、NACL溶液、NAOH溶液，盐酸，蔗糖溶液是否导电并分析其原因”；让学生进行猜想，并做分组实验证明其猜想；实验现象石墨、铜片、NACL溶液、NAOH溶液、盐酸均导电分析现象学生根据初中所学习的酸碱盐电离知识分析出“石墨、铜片导电是因为有自由移动的电子；NACL溶液、NAOH溶液，盐酸导电是因为电离出阴阳离子”，从而引入电解质知识（目的巩固了初中酸碱盐电离知识，