2015年理科综合化学部分(新课标2卷)解析版含答案课件

7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C第7题一直以来的重点考点化学与STSE难度一般，没有什么新颖变化，依然考察的是化学与现实生活相结合，考察的是食品安全，体现了一种更贴近普通人现实生活的理念。【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1MOL该酯完全水解可得到1MOL羧酸和2MOL乙醇，该羧酸的分子式为AC14H18O5BC14H16O4CC14H22O5DC14H10O5A第8题考察的依旧是有机化学基础，官能团及其性质，并且新加入了以前不常考的分子式计算，考法新颖，难度略小，只要计算过关，有机物性质有所了解，这题拿分比较简单。【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式9原子序数依次增大的元素A、B、C、D，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。A的电子层结构与氦相同，B和C的次外层有8个电子，C和D的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为CBABA和其他3种元素均能形成共价化合物CD和其他3种元素均能形成离子化合物D元素A、B、C各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6HSCLKBB、H与K不能形成离子化合物第9题考察了近些年已经不怎么常考的元素周期表元素周期律的知识，难度一般，考察的选项也比较好理解。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60G丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L01MOLL1的NAHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为01NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23G钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235G核互U发生裂变反应23592U10N9038SR13654U1010N净产生的中子10N数为10NAC第10题考察了阿伏伽德罗常数问题，不管在哪一轮复习，这都应该是重点复习内容，但是今年考察的阿伏伽德罗常数题前三个选项都比较好判断，第四个选项也不难只是考法上有些新颖，考察的是核裂变内容，不过这道题与核裂变的反应规律没有关系。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等11、分子式为C5H10O2并能与饱和NAHCO3溶液反应放出气体的有机物有不含量立体异构A3种B4种C5种D6种B试题分析分子式为C5H10O2并能与饱和NAHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。考点考查同分异构体判断，侧重于碳链异构体的考查。第11题考察了同分异构体数目查找，考察的是羧酸性质和羧酸的同分异构体数目问题，具有基础的同分异构体知识就可以查出来，非常简单。12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入CL2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NAOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收C第12题并不是常规考法，结合了工艺流程题、海水资源开发与利用等知识，进行考察，认真分析应该没什么问题。【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等13用右图所示装置进行下列实验将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。第13题与前两年考察的重难点不同，今年最后一道选择题考察难度有，但是更偏基础一些，考察了元素及其化合物的性质问题，着重考察学生基础。26（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MNO2，ZNCL2和NH4CL等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MNOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示温度/化合物020406080100NH4CL293372458553656773ZNCL2343395452488541614溶解度/G/100G水化合物ZNOH2FEOH2FEOH3KSP近似值101710171039回答下列问题（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为（2）维持电流强度为05A，电池工作五分钟，理论上消耗ZNG。（已经F96500C/MOL）MNO2EHMNOOHZN2MNO22HZN22MNOOH005（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZNCL2和NH4CL，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MNO2、_和，欲从中得到较纯的MNO2，最简便的方法是，其原理是。加热浓缩、冷却结晶铁粉MNOOH在空气中加热碳粉转变为CO2，MNOOH氧化为MNO2解析废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵。根据表中数据可知氯化锌的溶解度受温度影响较大，因此两者可以通过结晶分离回收，即通过蒸发浓缩、冷却结晶实现分离。二氧化锰、铁粉、MNOOH均难溶于水，因此滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、MNOOH。由于碳燃烧生成CO2，MNOOH能被氧化转化为二氧化锰，所以欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便方法是在空气中灼烧。（4）用废电池的锌皮制备ZNSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至PH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1105MOL/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至PH为_时，锌开始沉淀（假定ZN2浓度为01MOL/L）。若上述过程不加H2O2后果是，原因是。FE3276ZN2和FE2分离不开FEOH2和ZNOH2的KSP相近解析（4）双氧水具有强氧化性，能把铁氧化为铁离子，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当铁离子完全沉淀时溶液中铁离子浓度为105MOL/L，则溶液中氢氧根的浓度，所以氢离子浓度是2103MOL/L，PH27，因此加碱调节PH为27时铁刚好完全沉淀。ZN2浓度为01MOL/L，根据氢氧化锌的溶度积常数可知开始沉淀时的氢氧根浓度为108MOL/L，氢离子浓度是106MOL/L，PH6，即继续加碱调节PH为6时锌开始沉淀。如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于氢氧化亚铁和氢氧化锌的溶度积常数接近，因此在沉淀锌离子的同时亚铁离子也沉淀，导致生成的氢氧化锌不纯，无法分离开ZN2和FE2。【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电解计算、溶度积常数的应用、PH计算、化学实验基本操作等。第26题考察的是基本理论基本概念综合问题，一般每年考试这类题型都应该放在最后一道大题考察，对于基本理论基本概念问题放到第一道大题考察会导致难度上略有下降，从这道题的出题类型上来看，计算的比重会越来越大，计算的类型比较多样，难度适中。27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下COG2H2GCH3OHGH1CO2G3H2GCH3OH（G）H2OGH2CO2GH2GCOGH2OGH3回答下列问题化学键HHCOCOHOCHE/（KJMOL1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下由此计算H1KJMOL1，已知H258KJMOL1，则H3KJMOL1。9941（2）反应的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。A反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（3）合成气的组成NH2/NCOCO2260时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是图2中的压强由大到小为_，其判断理由是减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低P3P2P1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等第27题考察的依然是基本理论基本概念题，难度略大，考法比较常规，从这道题看未来的考题出题方向会更偏重与问题与图表类问题结合，数形结合难度不大，但是却是学生最不擅长的方面。在未来的练习方向上应该加重于图像和图表类问题的练习。2815分）二氧化氯（CLO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題（1）工业上可用KC1O3与NA2SO3在H2SO4存在下制得CLO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。21（2）实验室用NH4CL、盐酸、NACLO2亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CLO2电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去CLO2中的NH3可选用的试剂是填标号。A水B碱石灰C浓硫酸D饱和食盐水NH4CL2HCL3H2NCL3CL、OHC（3）用下图装置可以测定混合气中CLO2的含量在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ML水溶解后，再加入3ML稀硫酸在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中用01000MOLL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I22S2O322IS4O62，指示剂显示终点时共用去2000ML硫代硫酸钠溶液。在此过程中锥形瓶内CLO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中CLO2的质量为G。（4）用CLO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号。A明矾B碘化钾C盐酸D硫酸亚铁2CLO210I8H2CL5I24H2O吸收残余的NO2气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变002700D【解析】（1）工业上可用KC1O3与NA2SO3在H2SO4存在下制得CLO2，在反应中氯元素的化合价从5价降低到4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂。S元素的化合价从4价升高到6价，失去2个电子，亚硫酸钠是还原剂，则根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为21。（2）根据流程图可知电解时生成氢气和NCL3，则电解时发生反应的化学方程式为NH4CL2HCL3H2NCL3。NCL3与NACLO2反应生成CLO2、NH3和氯化钠、NAOH，反应的离子反应为NCL33H2O6CLO26CLO23CL3OHNH3，溶液中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。A、CLO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，A错误；B、碱石灰不能吸收氨气，B错误；C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响CLO2，C正确；D、CLO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，D错误，答案选C。第28题考察了最些年两大难点，实验与工艺流程相结合的综合题，题型看似新颖其实没有很大的改变。但是对于审题能力以及分析能力差的学生会有看完答案其实能会的感觉。（1）涉及的知识点是氧化还原方程式配平，平时多有训练。（2）开始插入工艺流程的相关内容,涉及到电极反应方程式，离子判别，除杂。难度稍高。（3）开始插入实验考题，涉及到氧化还原方程式配平，装置作用叙述，滴定指示剂选择与滴定终点判定，滴定计算。难度中等。【考点定位】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。37化学选修3物质结构与性质（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。PCLONAO1S22S22P63S23P3（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别是和。（3）C和D反应可生成组成比为13的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的的价层电子奇数为，单质D与湿润的NA2CO3反应可制成D2A,其化学方程式为。O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体PCL3三角锥形SP3CL2OV形42CL2NA2CO3CL2OCO22NACL（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数A0566NMF的化学式为；晶胞中A原子D的配位数为；列式计算晶体F的密度（GCM3）NA2O8462G/MOL0566107CM36021023/MOL227GCM3NO81/861/24钠全部在晶胞中，为8F为NA8O4,化学式为NA2O密度M/V大球为O，小球为NA【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B具有相同的电子构型，则A是O，B是NA；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是氯元素。（1非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O。P的原子序数是15，则根据核外电子排布可知C原子的核外电子排布布式为1S22S22P63S23P3（或NE3S23P3）。【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构