新课标高中化学选修4化学反应原理全套教学案(可编辑)

新课标高中化学选修4化学反应原理全套教学案第一章化学反应与能量知识要点焓变H反应热在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓差值即焓变H决定。在恒压条件下,反应的热效应等于焓变。放热反应H0吸热反应H0焓变H单位KJ/MOL热化学方程式定义能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意1指明反应时的温度和压强对于25、101KPA时进行的反应,可以不注明。2所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3各物质前的系数指实际参加反应的物质的量,可以是整数也可以是分数。4H单位KJ/MOL中每摩尔指的是每摩尔反应体系,非每摩尔某物质,其大小与反应物的物质的量成正比。5对于可逆反应中的H指的是正向完全进行时的焓变。三、燃烧热定义25、101KPA时,1MOL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位KJ/MOL注意点1测定条件25、101KPA,非标况。2量纯物质1MOL3最终生成稳定的化合物。如CCO2,HH2OL书写燃烧热化学方程式应以燃烧1MOL纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热定义在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1MOLH2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为HAQOHAQH2OLH573KJ/MOL实验中和热的测定见课本第45页思考1环形玻璃棒的作用2烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值填“偏大”、“偏小”或“无影响”五、化学反应热的计算盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。假设反应体系的始态为S,终态为L,若SL,H0则LS,H0。练习题一、选择题1下列说法正确的是A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生2下列说法错误的是A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时,H表示标准状况下的数据C同一化学反应,化学计量数不同,H不同,化学计量数相同而状态不同,H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3已知C石墨C金刚石H0,则可以判断A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断4下列变化属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解生石灰跟水反应ABCD5已知2H2GO2G2H2OLH5716KJ/MOL,则2H2OL2H2GO2GH的说法中正确的是A该反应H大于0BH5716KJ/MOLC该反应可表示36G液态水分解的热效应D该反应中化学计量数表示分子个数6在100G碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2占2/3,且CS1/2O2GCOGH11035KJ/MOLCOG1/2O2GCO2GH28257KJ/MOL,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是A39292KJB248944KJC78492KJD32743KJ7已知CH4G2O2GCO2G2H2OLH1,2H2GO2G2H2OGH2,2H2GO2G2H2OLH3。常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112L已折合成标准状况,经完全燃烧后恢复至常温,则放出热量为A04H1005H3B04H1005H2C04H101H3D04H102H38一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100GCACO3沉淀,则完全燃烧1MOL无水乙醇时放出的热量是A05QBQC2QD5Q9在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为COG1/2O2CO2GH283KJ/MOLCH4G2O2CO2G2H2OGH890KJ/MOL,现有4MOLCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953KJ,则CO和CH4的体积比A13B31C12D2110下列说法中,正确的是A1MOLH2SO4与1MOLBAOH2完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应,盐类水解反应都是吸热反应C在101KPA时,1MOL碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反应11下列说法正确的是A在101KPA时,1MOL物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1MOL水,这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中,1MOLCH3COOH和1MOLNAOH完全中和时放出的热量为573KJ12已知ZNSO2GZNOSH350KJ/MOL,则1GZN在氧气中燃烧放出的热量约为A54KJB350KJC35KJD85KJ13根据热化学方程式SSO2GSO2GH29723KJ/MOL,分析下列说法中不正确的是AS的燃烧热为29723KJ/MOLBSGO2GSO2G放出的热量大于29723KJCSGO2GSO2G放出的热量小于29723KJD形成1MOLSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1MOLSS和1MOLO2G的化学键所吸收的总能量14已知2H2GO2G2H2OLH5696KJMOL1,2H2OG2H2GO2GH4821KJMOL1。现有1G液态H2O,蒸发时吸收的热量是A243KJB486KJC438KJD875KJ15已知HH键键能断裂时吸收或生成时释放的能量为436KJMOL1,HN键键能为391KJMOL1,根据化学方程式N2G3H2G2NH3GH924KJMOL1。则NN键的键能是A431KJMOL1B946KJMOL1C649KJMOL1D896KJMOL116分析右图的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是A2AGBG2CGHAA0B2AGBG2CGHAA0C2AB2CHAA0D2C2ABHAA017下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是CSO2GCO2GH1CSO2GCOGH2SSO2GSO2GH3SGO2GSO2GH4H2GO2GH2OLH52H2GO2G2H2OLH6CACO3SCAOSCO2GH7CAOSH2OLCAOH2SH8ABCD18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应HAQOHAQH2OLH573KJ/MOL,向1L05MOL/L的NAOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H219甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OHGH2OGCO2G3H2GH490KJMOL1CH3OHG1/2O2GCO2G2H2GH1929KJMOL1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为1929KJMOL1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OHL1/2O2GCO2G2H2G的H1929KJMOL1二、填空题24分20家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101KPA时,10KG丁烷完全燃烧生成CO2和H2OL放出热量5105KJ,丁烷的燃烧热为_,丁烷燃烧的热化学方程式为_。21100L100MOLL1H2SO4溶液与200L100MOLL1NAOH溶液完全反应,放出1146KJ的热量,由此可推知H2SO4与NAOH发生中和反应的中和热为_,表示该中和热的热化学方程式为。2203MOL气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧,生成固态的B2O3和液态水,放出6495KJ热量,其燃烧热化学方程式为。又已知H2OLH2OGH44KJ/MOL,则112L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_KJ。231MOL气态钠离子和1MOL气态氯离子结合生成1MOL氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。1下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是ANAGCLGNACLSHBNAS1/2CL2GNACLSH1CNASNAGH2DNAGENAGH3E1/2CL2GCLGH4FCLGECLGH52写出H与H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式24硝化甘油C3H5N3O9分解的产物为N2、CO2、O2和H2O,它的分解反应方程式为。已知20时,227G硝化甘油分解放出热量为154KJ,则每生成1MOL气体伴随放出的热量为_KJ。25已知H2GO2GH2OG,反应过程中能量变化如图。问1A、B、C分别代表什么意义ABC2该反应是放热还是吸热H大于0还是小于0第二章化学反应速率和化学平衡【知识要点】一、化学反应速率1、化学反应速率1概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。2表示方法VC/T固体或纯净液体VN/T用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。2、影响化学反应速率的因素1内因主要因素是指参加反应的物质的性质。2外界条件对化学反应速率的影响1浓度其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大,减小反应物浓度反应速率减小。有关解释在其他条件不变时,对某一反应,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增多,活化分子数也相应增大,单位体积内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率增大。2压强对有气体参加的化学反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率加快,减小压强,反应速率减慢。有关解释当温度一定时,一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。若气体的压强增大到原来的2倍,体积就缩小到原来的一半,单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强,就是增加单位体积里反应物的物质的量,即增大反应物的浓度,反应速率相应增大相反,减小压强,气体的体积就扩大,反应物浓度减小,反应速率随之减小。说明若参加反应的物质为固体、液体或溶液,由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响,要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2G3H2G2NH3GA、充入HE并保持容器的容积不变时,虽容器内气体的总压增大,但由于气体的容积不变,反应物气体的物质的量浓度不变,化学反应速率不变,平衡不移动。B、充入HE并保持容器内的总压不变时,必然是容器的容积增大。而气体容积的增大,引起反应物浓度的减小,化学反应速率减小,平衡左移。3温度当其他条件不变时,升高温度反应速率增大降低温度反应速率减小。经验规律一般来说,温度每升高10,反应速率增大24倍。有关解释在浓度一定时,升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,反应速率增大。温度升高,分子的运动加快,单位时间里反应物分子间碰撞次数增加,反应也相应地加快,前者是反应速率加快的主要原因。说明温度对反应速率的影响规律,对吸热、放热反应都适用,且不受反应物状态的限制。4催化剂催化剂能参与反应,改变反应历程,降低活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞频率,加快了反应速率。5其他因素对化学反应速率的影响例如,通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之,向反应体系输入能量,都有可能改变化学反应速率。二、化学平衡移动原理勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件如浓度、温度、压强等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。2、压强对于有气体参加的反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应,改变压强化学平衡不移动。3、温度升高温度平衡向吸热方向移动,降低温度平衡向放热方向移动。无论是吸热反应还是放热反应,升高温度反应速率都加快降低温度反应速率则减慢。三、等效平衡在一定条件定温、定容或定温、定压下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数体积、物质的量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。1定温、定容反应前后气体体积改变转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相同。反应前后气体体积不变转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。2定温、定压转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。四、化学平衡常数1、定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数简称平衡常数,用符号K表示。如MAGNBGPCGQDG注意对于有固体或纯液体参加的反应,它们的浓度不列入K的表达式。K值与浓度无关,只受温度影响。不指明温度,K值无意义。对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数。应用判断反应进行的程度K值越大,反应进行的程度越大,反应物转化率越高。判断反应热效应T升高,K值增大,则正反应为吸热反应。T降低,K值减小,则正反应为放热反应。五、化学反应自发进行的方向的判断根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律,由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即GHTS0,反应能自发进行GHTS0,反应处于平衡状态GHTS0,反应不能自发进行反应热H混乱度SGHTS自发性00低温0,高温0较高温度能自发00任何温度都不能自发00任何温度都能自发00高温0,低温0较低温度能自发【巩固练习】1、对于反应AG3BG2CG,下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A、VA001MOL/LSB、VB002MOL/LSC、VB060MOL/LMIND、VC10MOL/LMIN2、在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、在2L的密闭容器中发生下面反应AG2BG3CG,经过3MIN后A的物质由10MOL变为7MOL,则下面表示的反应速率正确的是A、VA1MOLL1MIN1B、VB1MOLL1MIN1C、VC2MOLL1MIN1D、VB2MOLL1MIN14、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是增大反应物浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A、B、C、D、5、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得,其中一步反应为COH2OGCO2H2HYC、XYD、XY10、在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2MOLL气体和3MOLM气体向混合,发生如下反应2LG3MGXQG3RG,4S后该反应达到平衡时,生成24MOLR,并测得Q的反应速率为01MOL/LS,下列有关叙述正确的是A、X的值为2B、混合气体的密度变大C、L的转化率为80D、平衡时M的浓度为06MOL/L11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应XAGYBGZCG,平衡时测得A的浓度为050MOL/L,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测得A的浓度变为035MOL/L,下列有关判断正确的是A、XYBCBABCCCABDBCA5相同温度下,100ML001MOL/L的HF与10ML01MOL/L的HF相比较,下列数值前者大于后者的是A中和时所需NAOH的量BCHC电离程度DCOH6能影响水的电离平衡,并使溶液中的CHCOH的操作是A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体第二节水的电离和溶液的PH值1、水是极弱的电解质,原因能发生自电离H2OH2OH3OOH简写成H2OHOH,与其它弱电解质一样,其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。2、水的离子积纯水及电解质稀溶液中C1MOLL1有COHCHKW,KW只受温度影响,常温时25KW11014,温度升高,水的电离程度增大。KW亦增大,100,KW11012。计算题记牢公式COHCHKW计算时看是否是常温,不是常温要看该温度下的KW值11恒温下,向PH6的蒸馏水中加入23G金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的PH。2向PH6的CH3COOH和CH106MOLL1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率前者与后者相比是填选项序号。A一样快B前者快C后者快D无法比较2常温下,在01MOLL1CH3COOH溶液中,水的离子积是A11014B11013C1321014D1321015325时,PH2的HCL溶液中,由水电离出的H浓度是A1107MOLL1B11012MOLL1C1102MOLL1D11014MOLL14在25时,某稀溶液中由水电离产生的H1013MOL/L。有关该溶液的叙述正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的PH值可能为1D该溶液的PH值可能为13590时水的离子积KW381013,该温度时纯水的PHA等于7B介于67之间C大于7D无法确定3、溶液的PH1表示方法PH适用范围稀溶液2测定方法、酸碱指示剂一般选用、名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色石蕊酚酞甲基橙1下列溶液一定是碱性的是A溶液中COHCHB滴加甲基橙后溶液显红色C溶液中含有OHD滴加甲基橙后溶液显黄色2下列溶液肯定是酸性的是A含H的溶液B加酚酞显无色的溶液CPH7的溶液DOHH的溶液4、有关PH计算的解题规律1单一溶液的PH计算强酸溶液,如HNA,设浓度为CMOLL1,则CHNCMOLL1,PHLGCHLGNC强碱溶液,如BOHN,设浓度为CMOLL1,则CH1014/NCMOLL1,PHLGCH14LGNC2酸碱混合PH计算适用于两种强酸混合CH混CH1V1CH2V2/V1V2。适用于两种强碱混合COH混COH1V1COH2V2/V1V2适用于酸碱混合,一者过量时COH混|CH酸V酸COH碱V碱|CH混V酸V碱说明若两种强酸PH之差大于2等体积混合,混合液PHPH小03若两种强碱PH之差大于2等体积混合,混合液PHPH大03恰好完全反应,则CH酸V酸COH碱V碱1PH13的强碱溶液与PH2的强酸溶液混合,所得溶液的PH11,则强碱与强酸的体积比是A111B91C111D19225时,将PHX的H2SO4溶液与PHY的NAOH溶液按体积比1100混合,反应后所得溶液PH7。若XY/3,则X值为A2B3C4D53有一PH12的NAOH溶液100ML,欲使它的PH降为11。1如果加入蒸馏水,就加入_ML2如果加入PH10的NAOH溶液,应加入_ML3如果加入0008MOL/LHCL溶液,应加入_ML5、强酸强碱、弱酸弱碱加水稀释后的PH的计算1强酸PHA,加水稀释10N倍,则PHAN2弱酸PHA,加水稀释10N倍,则PHAN3强碱PHB,加水稀释10N倍,则PHBN4弱碱PHB,加水稀释10N倍,则PHBN5酸碱溶液无限稀释时,PH只能约等于或接近于7,酸的PH不能7,碱的PH不能7因为常温下弱酸弱碱用水稀释,当弱酸弱碱电离的HOH浓度小于106MOLL1时,计算稀释液的PH值,不能忽略水的电离。例将PH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的APH9BCOH105MOLL1CPH7DCOH107MOLL1酸碱中和滴定1、仪器和试剂量取液体滴定管铁架台滴定管夹、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂2、操作步骤检查滴定管是否漏水操作方法蒸馏水洗涤标准液或待测液润洗滴定管装液和赶气泡调零滴定读数例在一支25ML的酸式滴定管中盛入01MOL/LHCL溶液,其液面恰好在5ML刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用01MOL/LNAOH溶液进行中和,则所需NAOH溶液的体积A大于20MLB小于20MLC等于20MLD等于5ML2进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管3、指示剂选用变色要灵敏,变色范围要小,且变色范围尽量在PH突变范围内因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙,而不用石蕊试液。4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应,但是由于在酸碱恰好完全反应前后,少加一点标准液或多加一滴标准液,会使PH发生很大的变化,可以使酸碱指示剂变色,对于结果影响不大。1室温下0LMOLL1NAOH溶液滴定AML某浓度的HCL溶液,达到终点时消耗NAOH溶液BML,此时溶液中氢离子的浓度CH/MOLL1是A0LA/ABB01B/ABC1107D11072下列实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是A氨的喷泉实验B实验室制氧气试管C中和滴定锥形瓶D中和滴定滴定管3实验室用标准盐酸溶液测定某NAOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D盛NAOH溶液的锥形瓶滴定前用NAOH溶液润洗23次4实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NAOH的质量分数约为820,为了验证其纯度,用浓度为02MOL/L的盐酸进行滴定,试回答下列问题1托盘天平称量50G固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500ML容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用。请指出以上操作中出现的五处错误。2将标准盐酸装在2500ML滴定管中,调节液面位置在处,并记下刻度。3取2000ML待测液,待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。4滴定达终点后,记下盐酸用去2000ML,计算NAOH的质量分数为。5试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。A转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸C滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出D滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴E读滴定管开始时仰视,读终点时俯视6如图1图I表示10ML量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度相差1ML,如果刻度A为4,量筒中液体体积是ML。2图II表示50ML滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是A,则滴定管中液体的体积填代号。A是AMLB是50AMLC一定大于AMLD一定大于50AML7用沉淀法测定NAHCO3和K2CO3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所配制的溶液中加入BAOH2的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见下表实验序号样品质量/GVBAOH2AQ/L沉淀质量/G1A05B22A05275832574053B44A054B55A054B请回答下列问题1BG2样品中NNAHCO3NK2CO3。325时,取第3次实验后的滤液的1/10,加水稀释至500ML,试计算所得溶液的PH值。8有PH为13的BAOH2、NAOH的混合溶液100ML,从中取出25ML用0025MOL/LH2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH设体积可以加和2原混合溶液中BAOH2和NAOH的物质的量浓度第三节盐类的水解课时1、2一、盐溶液的酸碱性2任何一种盐都可以看作是和反应的产物,按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。谁强显谁性要求能够根据化学式判断盐的种类,进而推出前三种盐溶液的酸碱性1常见的强酸有、。1常见的强碱有、。另第IA族的铷、铯,第IIA族的锶对应的碱例题实验室有下列试剂NAOH溶液水玻璃NA2S溶液NH4CL溶液浓H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A、B、C、D、二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于强酸强碱盐溶液中没有任何因素使CH和COH不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性任何水溶液中都存在水的电离平衡强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时CHCOH,溶液呈性例NH4CL溶液水微弱电离,电离出和NH4CL在水溶液中完全电离,电离出和NH4CL电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时CHCOH,溶液呈性化学方程式离子方程式NH4CL水溶液存在的微粒有种,分别是强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强碱弱酸