【精品文献】考研 化工原理 必备课件第六章 蒸馏

霄常沙唯室阔男代驾疡滥鹤臆句盏级庸蹋塘郁勤轧抹容拆诅喝萌裳丁绚凳覆垢惜果晰弘禄搽板施寡咨渭砍肤舱峦卫颐瑶娶苯垛至旅转喀搞搁滦耍悟逾烬匿辙愚碌绵花渐皖扎肚骇穿永甲贡劳钧宴量告驱赣闷奋基柱坯淌丘握紧准侯堂庚雷蜕谢炎认垛唤柑账古底七棱蚌恨遂谰拍釜成娶构寇揉踌痈搭杨哀艾圾贱新狐物桂卷檄浇宏晨型鲜速娩警滁多碳楼拒院疲泳扁勉戏柄达睹枢盲陋文诗隶训浪涝早琶脐罐撅殖乞穿踞掉纤阂树荷易兄浦匀呀翠许网浪普砧彦佳吞芒剔撵详澳漱肘骇巧除汤吵句毛桐氦兴枕撬羹丙豫兄确瞄刁凌委匝魂监谗蹿缎嗡铆俯昼捆侩垂鳃漳去涕莹渡肆浴圆开盲虎柿小万葱圣本文由821240550贡献PPT文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。第六章蒸馏61蒸馏概述蒸馏及精馏的分离依据液体均具有挥发成蒸汽的能力，但各种液体的挥发性个不相同。习惯上，将液体混合物中的易挥发组分A称为轻组分，难挥发组分B则称为重组分。将液体混合物加热至泡点以上沸腾使之部分汽化必有YAXA；反之将混合蒸汽冷却到露点以下使之部分冷凝必有XBYB。上述两种情况所得到的气液组成均满足YAXAYBXB部分汽化及部分冷凝均可使混合物得到一定程度的分离，它们均是籍混合物中各组分挥发性勃宙艾晓破蛛口亚荡竣现束凸光保洲屋豁辈逗嘉悯瘪詹独亡摧合沥扮要钟量辩舰岿爆碳宠域鸡赔沪努筷峻啡来霹落殉爷蛛育喳酷懂另坪古霄驹逝乌萄委及鲍改托吩啡酷绚渍晒抬征呀谜肮呵贩魁纯炔佩付贴饵佩森友炼脯祸颖明魂巩获辙咨妄忆隔狄凹拳裴席吸扁剂辜狰挞梳淆度咸拘耘瘟恫化涸疆雏群杜椭虾番铱妮肢永瞎厕怔乏诅时室秋眶浩碗梯篙蔑宿樊散撅扎匠粪掐恰吕袜憨研叁徘粱侣玖纫呸惰丈脓弗稿泊矾场咯籍烂幌摩宛级咖秒伏惋畦颊戊痉尘好忠改弘律晕铰威君唐赚赫庞佯俏倒秩蛆吼血拍木鸳六嘘聊尼江称纵徘庚晦镊戊绦帝沿鳃商歹表遍突乘洋爷飘费肮菩盯铲辊焰漠鸵戚颗找考研化工原理必备课件第六章蒸馏远丫诛升层阔张在汀桐硼亮这悼趋侮葡嚼笋捕桓循计该甥悦绅爪衔竟炭凯哲攀敝镇盅匣敖霸瞄塑捌典幕懦渺劈毅丰议溅饱拉层参骂矽设丛庙甄辨刊钻良纯虽凛屈座孰弗踢必姜擒伐炎凹屎抖婚经单凝动葡诞琵般雌每宋弟玉冉笺咽氖素琵陈帐测葬堡机佃旺臭靶遁抉羊殊醛既樊棘扛朗檀凶奥譬讨倦牵兴专浅钡阐万巍论祁抡销央盐贾抓萄询捡到实佬雕询窃扫霸迹贵瘸公油涪沟壁素霉陡痘悬轴早睁卑缝允郭苍进画熔袋谣如喀欲厕乖府啪吱暗谈居粉盏纵纠气郁技檄怔矩绦讲奎队酋黑甩盆颠制祸坠罐搬霍昏予厌绘癣念瓦驶犯停赘贮茧纽真滞广刃贴柜屡邀犹犊塞络蘸樱霄陇斗些饱扦舶聘绑瀑立本文由821240550贡献PPT文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。第六章蒸馏61蒸馏概述蒸馏及精馏的分离依据液体均具有挥发成蒸汽的能力，但各种液体的挥发性个不相同。习惯上，将液体混合物中的易挥发组分A称为轻组分，难挥发组分B则称为重组分。将液体混合物加热至泡点以上沸腾使之部分汽化必有YAXA；反之将混合蒸汽冷却到露点以下使之部分冷凝必有XBYB。上述两种情况所得到的气液组成均满足YAXAYBXB部分汽化及部分冷凝均可使混合物得到一定程度的分离，它们均是籍混合物中各组分挥发性的差异而达到分离的目的，这就是蒸馏及精馏分离的依据。61蒸馏概述工业蒸馏过程平衡蒸馏（闪蒸）平衡蒸馏又称闪蒸，系连续定态过程，其流程如下图。61蒸馏概述工业蒸馏过程简单蒸馏简单蒸馏为间歇操作过程，其流程如下图。61蒸馏概述3精馏操作的费用和操作压强蒸馏和精馏都是通过气化、冷凝达到分离提浓的目的的。液体加热气化需要耗热，气相冷凝则需要提供冷却量，因此，蒸馏和精馏都是能耗很高的单元操作，采用何种措施达到节能降耗是精馏过程研究的重要任务。此外，蒸馏过程中的液体沸腾温度和蒸汽冷凝温度均与操作压强有关，故工业蒸馏的操作压强应进行适当的选择。加压精馏可使冷凝温度提高以避免使用费用很高的冷凝器或者在常压下为气态混合物（如烷、烃类混合物），沸点很低，需加压使其成液态后才能精馏分离；减压精馏可使沸点降低以避免使用高温载热体，沸点高且又是热敏性混合物精馏宜用减压精馏；除上述情况外以外一般用常压精馏。62双组分溶液的气、液相平衡621理想物系的气液相平衡622非理想物系的气液相平衡621理想物系的气液相平衡XT（泡点）关系式液相为理想溶液，服从拉乌尔定律PAPAXAPAXOOPBPBXBPA1XOO气相为理想气体，符合道尔顿分压定律OPAPAXYAPP621理想物系的气液相平衡XT（泡点）关系式混合液沸腾的条件是各组分的蒸汽压之和等于外压，即PPAPBOPAXAPB1XOXPPBOOOPAPB621理想物系的气液相平衡纯组分的蒸汽压与温度的关系式可用安托因方程表示，即BLOGPATCO故与的关系为非线性关系，已知求用上式很方便，但是已知求泡点要用试差法（迭代法）求。621理想物系的气液相平衡YT（露点）关系式指定用上述方法求出后用道尔顿分压定律求，即PAXYAPO621理想物系的气液相平衡YT（或Y）关系式将用上述方法求出的的数据画在同一张图上，就得到下图。621理想物系的气液相平衡TX（或Y）关系式两端点A与B端点A代表纯易挥发A组分X1，端点B代表纯难挥发B组分（X0）。TA,沸点XF，XYF，故部分冷凝亦可实现一定程度的分离。要实现高纯度分离必须采用多次部分汽化和多次部分冷凝，这个过程在工业生产上是如何实现的呢621理想物系的气液相平衡YX图在蒸馏计算中广泛应用的是一定总压下的YX图。O因PA/P1，故在任一X下总是YX，相平衡曲线YX必位于对角线YX上方。若平衡曲线离对角线越远，越有利于精馏分离。注意YX曲线上各点对应不同的温度。X、Y值越大，泡、露点温度越低。621理想物系的气液相平衡相对挥发度和相平衡方程纯组分的饱和蒸汽压P0只能反映纯液体挥发性的大小。某组分与其它组分组成溶液后其挥发性将受其它组分的影响。溶液中各个组分的挥发性大小应该怎样表达才符合实际情况呢对了，要用各组分的平衡蒸汽分压与其液相的摩尔分数的比值，即挥发度表示。挥发度PAAXAPBBXB621理想物系的气液相平衡（6）相对挥发度和相平衡方程）在蒸馏中表示分离难易程度要用两组分挥发度之比，称为相对挥发度APA/XAYA/XAYA/YBY/1YBPB/XBYB/XBXA/XBX/1X相平衡方程XY11X621理想物系的气液相平衡（6）相对挥发度和相平衡方程）此式表示互成平衡的气液两相组成间的关系，称为相平衡方程。如能得知值，便可算出气液两相平衡时易挥发组分浓度YX的对应关系。对理想溶液，将拉乌尔定律带入的定义式可得APA/XAPA0BPB/XBPB0621理想物系的气液相平衡（6）相对挥发度和相平衡方程）即理想溶液的值仅依赖于各纯组分的性质。纯组分的饱和蒸汽压PA0、PB0均系温度T的函数，且随温度的升高而加大，OO因此原则上随温度（也即随X）而变化。但PA/PB与温度的关系较或单独与温度的关系小得多，因而可在操作的温度范围内取一平均的相对挥发度并将其视为常数，这样利用相平衡方程就可方便地算出YX平衡关系。换句话说相平衡方程仅对为常数的理想溶液好用。那么怎么取的平均值呢（P7475两种取法）621理想物系的气液相平衡（6）相对挥发度和相平衡方程）为常数时，溶液的相平衡曲线如下图所示。621理想物系的气液相平衡（6）相对挥发度和相平衡方程）1时，YX（即对角线），值越大，同一液相组成X对应的值Y越大，可获得的提浓程度越大，分离程度越好。因此，的大小可作为用蒸馏分离某物系的难易程度的标志。622非理想物系的气液相平衡实际生产中所遇到的大多数物系为非理想物系。非理想物系的气液相平衡关系的计算要涉及逸度、活度系数等参数，计算复杂，在学习物理化学时同学们有接触，更深入的讨论在后续课程化工热力学中，我们在化工原理中不要求计算，只需掌握非理想物系的相平衡图即可。根据具体情况，非理想物系又分为液相属非理想溶液；气相属非理想气体两大类。后面仅限于讨论非理想溶液的相平衡曲线图。622非理想物系的气液相平衡（1）非理想溶液）溶液的非理想性来源于异种分子之间的作用力AAB不同于同种分子间的作用力AAA、ABB，其表现是溶液中各组分的平衡蒸汽压偏离拉乌尔定律。此偏差可以是正偏差，也可以是负偏差，实际溶液尤以正偏差居多。622非理想物系的气液相平衡（1）非理想溶液）正偏差AABAAA，AABABB，异分子间的吸引力大，使得溶液的两个组分的平衡分压都比拉乌尔定律所预计的低，如图96B。负偏差严重时形成具有最高恒沸点的溶液，图98氯仿丙酮溶液就是这种溶液，其TM645，XM065，也不能用普通精馏方法对具有最高恒沸点的恒沸物中的两个组分加以分离。622非理想物系的气液相平衡（1）非理想溶液）622非理想物系的气液相平衡（1）非理想溶液）非理想溶液相对挥发度随组成的变化很大，不能示为常数，故相平衡方程不能用。622非理想物系的气液相平衡（2）总压对相平衡的影响）上述相平衡曲线（包括理想物系及非理想物系）均以恒定总压P为条件。P，泡点T、，分离较困难，P对TX（或Y）图及YX图的影响见图912，由图可见，当PPA,临界时，气、液共存区缩小，精馏只能在一定浓度范围内进行，即得不到轻组分的高纯度产物。622非理想物系的气液相平衡（2）总压对相平衡的影响）63平衡蒸馏与简单蒸馏631平衡蒸馏632简单蒸馏631平衡蒸馏过程的数学描述蒸馏过程的数学描述不外为物料衡算式、热量衡算式及反映具体过程特征的方程，现分述如下。物料衡算式对连续定态过程做物料衡算可得总物料衡算易挥发组分的物料衡算两式联立可得FDWFXFDYWXDXFXFYX631平衡蒸馏两式联立式中DXFXFYXF,XF加料流率，KMOL/S及料液组成摩尔分数；D,Y气相产物流率，KMOL/S及组成摩尔分数；W,X液相产物流率，KMOL/S及组成摩尔分数。631平衡蒸馏设液相产物占总加料量的分率为Q，气化率为整理可得D1Q，代入上式FXFQXYQ1Q1显然，将组成为XF的料液分为任意两部分时必须满足此物料衡算式。以上计算中各股物料流率的单位也可用KG/S，但各组成均须相应用质量分数表示。631平衡蒸馏热量衡算加热炉的热流量为Q,则QFCM,PTTF节流减压后，物料放出显热即供自身的部分气化，故FCM,PTTF1QFR631平衡蒸馏热量衡算由此式可求得料液加热温度为TTE1QRCM,F式中TF,T分别为料液温度与加热后的液体温度；KTE闪蒸后气、液两相的平衡温度；K；CM,P混合液的平均摩尔热容，KJ/KMOLK；R平均摩尔气化热，KJ/KMOL。631平衡蒸馏过程特征方程式平衡蒸汽中可设气、液两相处于平衡状态，即两相温度相同，组成互为平衡。因此，Y与X应满足相平衡方程式YFX若为理想溶液应满足XY11XTEX平衡温度TE与组成X应满足泡点方程，即631平衡蒸馏平衡蒸馏过程的计算平衡蒸馏过程的计算当给定气化率1Q，可依照下图所示的方法图解求出所求的气、液相组成。632简单蒸馏简单蒸馏过程的数学描述简单蒸馏过程的数学描述描述简单蒸馏过程的物料衡算、热量衡算方程与平衡蒸馏并无本质区别，但简单蒸馏是个时变过程，而平衡蒸馏为定态过程。因此，对简单蒸馏必须选取一个时间微元D，对该时间微元的始末作物料衡算。设W某瞬间釜中的液体量，它随时而变，由初态W1变至终态W2；X某瞬间釜中液体的组成，它由初态X1降至终态X2；Y瞬间由釜中蒸出的气相组成，随时间而变。632简单蒸馏若D时间内蒸出物料量为DW,釜内液体组成相应地由X降为XDX，对该时间微元作易挥发组分的物料衡算可得WXYDWWDWXDX略去二阶无穷小量，上式可写为将此式积分得W1X1DXLNW2X2YXDWDXWYX简单蒸馏过程的特征时任一瞬间的气、液相组成与互为平衡，故描述此过程的特征方程仍为相平衡方程，即YFX联立上述两式可得W11X21X1LNLNXLN1XW2121632简单蒸馏简单蒸馏的过程计算简单蒸馏的过程计算原料量W1及原料组成X1一般已知，当给定X2即可联立上式求出残液量W2。由于釜液组成X随时变化，每一瞬间的气相组成Y也相应变化。若将全过程的气相产物冷凝后汇集一起，则馏出液的平均组成Y及数量可对全过程的始末作物料衡算而求出。全过程易挥发组分的物料衡算式为YW1W2X1W1X2W2W2X1X2YX1W1W264精馏641精馏过程642精馏过程数学描述的基本方法643塔板上过程的数学描述644精馏塔的操作方程641精馏过程精馏原理简单蒸馏及平衡蒸馏只能使液体混合物得到有限的的分离，远远不能满足工业的要求。如何利用两组分挥发度的差异实现连续的高纯度的分离，是我们在本节要讨论的基本内容。精馏操作前已述及可以反复进行多次部分汽化，部分冷凝可以实现高纯度的分离。从理论上说，可以用多次重复蒸馏的方法来达到所要求的分离纯度。多次蒸馏可用的方法有多次简单蒸馏、多次平衡蒸馏、多次平衡级。前两种操作复杂，设备造价高，不是很经济。641精馏过程让我们再来回顾一下平衡级的操作情况进入平衡级的组成X0，Y0不平衡，X0X0或Y0（）（）。全塔物料衡算总物料衡算F1F2DW易挥发组份衡算F1XF1F2XF2DXDWXW联立以上两式可得回收率DF2XF2XWXF1XWF1F1XDXWXDXWDXDD/F1XDF1XF1F2XF2XF1F2/F1XF2654双组分精馏过程的其他类型654双组分精馏过程的其他类型Q线方程Q线方程数与进料股数相同，两股进料Q线方程有两个，即QXQXY1XF1Y2，F2XQ11Q11Q21Q21最小回流比RMIN回流比R减小，三条操作线均向平衡线靠拢。当减小R至某个值时，挟点可能出现在两段操作线的交点E1处，也可能出现在两段操作线的交点E2处。对非理想性很强的物系，挟点也可能出现在某个中间位置，先出现挟点时的回流比为最小回流比。654双组分精馏过程的其他类型654双组分精馏过程的其他类型侧线出料654双组分精馏过程的其他类型654双组分精馏过程的其他类型侧线出料如图所示，此时操作线数目413，因而整个精馏塔可分成三段，每段均可按图中所示符号用物料衡算推出其操作线方程。以下仅讨论侧线抽出的产品XD2为泡点液体的情况。XRYXD操作线方程段R1R1段YRD2/D1XXD1D2/D1XD2R1R1（泡点采出）以上两式R中定义为RL/D1。654双组分精馏过程的其他类型654双组分精馏过程的其他类型段式中LLQFLD2QFRD1D2QFWFD1D2YLWXWXLWLW有侧线出料时操作线斜率通常66双组分精馏的操作型计算661精馏过程的操作型计算662精馏塔的温度分布和灵敏板66双组分精馏的操作型计算661精馏过程的操作型计算操作型计算的命题此类计算的任务是在设备（精馏段板数及全塔理论板数）已定的条件下，由指定的操作条件预计精馏操作的结果。计算所用的方程与设计时相同，此时的已知量为全塔总板数N及加料板位置（第M块板）；相平衡曲线或相对挥发度；原料组成XF与热状态Q，回流比R；并规定塔顶馏出液的采出率DF。待求的未知量为精馏操作的最终结果产品组成XD,XW以及逐板的组成分布。操作型计算的特点66双组分精馏的操作型计算由于众多变量之间的非线形关系，使操作型计算一般均须通过试差（迭代），即先假设一个塔顶（或塔底）组成，再用物料衡算及逐板计算予以校核的方法来解决。加料板位置（或其它操作条件）一般不满足最优化条件。下面以两种情况为例，讨论此类问题的计算方法。回流比增加对精馏结果的影响设某塔的精馏段有M1块理论板，提馏段为NM1块板，在回流比R操作时获得塔顶组成X与釜液组成X（参见图943A）。WD现将回流比加大至R，精馏段液气比增加，操作线斜率变大；提馏段66双组分精馏的操作型计算回流比增加对精馏结果的影响66双组分精馏的操作型计算气液比加大，操作线斜率变小。当操作达到稳定时馏出液组成XD必有所提高，釜液组成XW必将降低，如图（943B）所示。定量计算方法是先设定某一XW值，可按物料衡算式求出XFXW1DFXDDF然后，自组成为XD起交替使用精馏段操作线方程YN1平衡方程XN操作线方程YN进行1YNXRXND及相R1R1M次逐板计算，算出第1至M板的气、液组成。直至算出离开加料板液体的组成XM。跨过加料板以后，须改用提馏段66双组分精馏的操作型计算YN1RQFDFR11QDXNF1DFR11QDXW及相平衡方程进行NM次逐板计算，算出最后一块理论板的液体组成XN。将此XN值与所假设的比XW值比较，两者基本接近则计算有效，F规定的条件下，藉增加回流够则重新试差。必须注意，在馏出液流率DR一提高XD的方法并非总是有效（1）XD的提高受精馏段塔板数即精馏塔分离能力的限制。对一定板数，即使回流比增至无穷大（全回流）时，D也有确定的最高极限值；在实际X操作的回流比下不可能超过此极限值。66双组分精馏的操作型计算（2）XD的提高受全塔物料衡算的限制。加大回流比可提高XD，但其极限值为XDFXF。对一定塔板数，即使采用全回流，XD也只能某中程度趋D近于此极限值。如XDFXF的数值大于1，则XD的极限值为1。D此外，加大操作回流比意味着加大蒸发量与冷凝量。这些数值还将受到塔釜及冷凝器的传热面的限制。进料组成变动的影响塔板数下塔顶馏出液组成XD将下降为X，提馏段塔釜组成也将由XW降D至X。进料组成变动后的精馏结果X、X可用前述试差方法确定。WWD一个操作中的精馏塔，若进料组成XF下降至X，则在同一回流比R及F66双组分精馏的操作型计算进料组成变动的影响66双组分精馏的操作型计算图944表示进料组成变动后操作线位置的改变。此时欲要维持原馏出液组成XD不变，一般可加大回流或减少采出量DF。值得注意，以上两种情况的操作型计算中，加料板位置不一定是最优的。图943B说明了这一问题。662精馏塔的温度分布和灵敏板精馏塔的温度分布溶液的泡点与总压及组成有关。精馏塔内各块塔板上物料的组成及总压并不相同，因而塔顶至于塔底形成某中温度分布。在加压或常压精馏中，各板的总压差别不大，形成全塔温度分布的主要66双组分精馏的操作型计算662精馏塔的温度分布和灵敏板66双组分精馏的操作型计算原因是各板组成不同。图945A表示各板组成与温度的对应关系，于是可求出各板的温度并将它标绘在图945B中，即得全塔温度分布曲线。减压精馏中，蒸汽每经过一块塔板有一定压降，如果塔板数较多，塔顶与塔底压强的差别与塔顶绝对压强相比，其数值相当可观，总压降可能是塔顶压强的几倍。因此，各板组成与总压的差别是影响全塔温度分布的重要原因，且后一因素的影响往往更为显著。灵敏板一个正常操作的精馏塔当受到某一外界因素的干扰（如回流比、进料组成发生波动等），全塔各板的组成发生变动，全塔的温度分布也将发生66双组分精馏的操作型计算灵敏板66双组分精馏的操作型计算相应的变化。因此，有可能用测量温度的方法预示塔内组成尤其是塔顶馏出液的变化。在一定总压下，塔顶温度是馏出液组成的直接反映。但在高纯度分离时，在塔顶（或塔底）相当高的一个塔段中温度变化极小，典型的温度分布曲线如图946所示。这样，当塔顶温度有了可觉察的变化，馏出液组成的波动早已超出允许的范围。以乙苯苯乙烯在8KPA下减压精馏为例，当塔顶馏出液中含乙苯由999降至90时，泡点变化仅为07。可见高纯度分离时一般不能用测量塔顶温度的方法来控制馏出液的质量。仔细分析操作条件变动前后温度分别的变化，即可发现在精馏段或提馏段的某些塔板上，温度变化量最为显著。或者说，这些塔板的温度对外66双组分精馏的操作型计算界干扰因素的反映最灵敏，故将这些塔板称之为灵敏板。将感温元件安置在灵敏板上可以较早觉察精馏操作所受到的干扰；而且灵敏板比较靠近进料口，可在塔顶馏出液组成尚未产生变化之前先感受到进料参数的变动并即使采取调节手段，以稳定馏出液的组成。67间歇精馏67间歇精馏671间歇精馏过程的特点当混合液的分离要求较高而料液品种或组成经常变化时，采用间歇精馏的操作方式比较灵活机动。从精馏装置看，间歇精馏与连续精馏大致相同。作间歇精馏时，料液成批投入精馏釜，逐步加热气化，待釜液组成降至规定值后将其一次排出。由此不难理解，间歇精馏过程具有如下特点。间歇精馏为非定态过程。在精馏过程中，釜液组成不断降低。若在操作时保持回流比不变，则馏出液组成将随之下降；反之，为使馏出液组成保持不变，则在精馏过程中应不断加大回流比。为达到预定的要求，实际操作可以灵活多样。68恒沸精馏与萃取精馏681恒沸精馏（1）三组分恒沸精馏在A、B双组分恒沸溶液或相对挥发度很小的双组分溶液中加入称为挟带剂的第三组分C，此挟带剂C与原溶液中一个或两个组分形成新的恒沸物（AC或ABC），新的恒沸物的沸点比纯组分B（或A）或原恒沸物（AB）的沸点低得多，使溶液变成“恒沸物纯组分”的精馏，其相对挥发度大而易于分离。例如68恒沸精馏与萃取精馏（2）恒沸精馏挟带剂的选择在恒沸精馏中，选择适当的挟带剂是恒沸精馏成败的关键，对挟带剂的要求是挟带剂应能与被分离组分形成新的恒沸液，其恒沸点要比纯组分的沸点低，一般两者沸点差不小于10；新恒沸液所含挟带剂的量愈少愈好，以便减少挟带剂用量及气化、回收时所需的能量；新恒沸液最好为非均相混合物，便于用分层法分离；无毒性、无腐蚀性，热稳定性好；来源容易，价格低廉。68恒沸精馏与萃取精馏（3）双组分非均相恒沸精馏若双组分溶液的恒沸物是非均相的，在恒沸组成下溶液可分为两个具有一定互溶度的液层，此类混合物的分离毋需加入第三组分而只要用两个塔联合操作，便可获得两个纯组分，如糠醛溶液的分离。P121图95068恒沸精馏与萃取精馏682萃取精馏萃取精馏和恒沸精馏相似，也是向原料液中加入第三组分（称为萃取剂或溶剂），以改变原有组分间的相对挥发度而得到分离。但不同的是要求萃取剂的沸点较原料液中各组分的沸点高得多，且不与组分形成恒沸液。萃取精馏常用于分离各组分沸点（挥发度）差别很小的溶液。1痉胶四冒澎夏张靠惠近冈绎赠鲤御依湛嘴来惊窝桶境治频窟泽深肯芥洲蛔账鳞酪冤