2016电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案

电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案一、选择题1、下列电解质对FEOH3正溶胶聚沉能力最大的是（A）ANA3PO4BMGSO4CNACLDMGCL22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（D）A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A沸点上升B凝固点降低C蒸气压上升D渗透压下降4、在H3ASO3的稀溶液中通入过量的H2S得到AS2S3溶胶，其胶团结构式为（C）A（AS2S3）MNHSNNHB（AS2S3）MNHNNHSC（AS2S3）MNHS（NX）HXXHD（AS2S3）MNH（NX）HSXXHS5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应6、100G水溶解20G非电解质的溶液，经实验测得该溶液在585凝固，该溶质的分子量为（D）（已知水的KF186KKG/MOL）A33B50C67D647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2K1,则该反应的AAH0BH0CG0EUKFMY,会出现A指示剂的封闭现象B指示剂的僵化现象C指示剂的氧化变质现象D终点提前现象57、以CACO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中,需要EDTA溶液荡洗23次的仪器是A滴定管B容量瓶C移液管D锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数KFMY与绝对稳定常数KFMY之间的关系是AKFMYKFMYBKFMYKFMYCLGKFMYLGKFMYLGYHDLGKFMYLGKFMYLGYH59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应OX2MHNEREDMH2O的条件电位OX/RED是AOX/RED2M0059/NPHBOX/RED0059/NLGH2MCOX/RED2N0059/MPHDOX/RED2M0059/NPH60、用EDTA测定水中的CA2的含量时，MG2有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（）A加三乙醇胺B调节PH值12C加KCND分离61、下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是ACL2/CLBFE3/FE2CMNO4/MN2DAGCL/AG62、在下列原电池中ZNZNSO410MOL/LCUSO410MOL/LCU，如果降低ZN2的浓度，其电动势将（）。A增大B减小C不变D无法判断63、在电极反应MNO48H（）MN24H2O的括号中应填入（）A2EB5EC7ED8E64、在CUZN原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）A增加B不变C减小D无法判断65、在连四硫酸钠（NA2S4O6）中S的氧化数是（）A4B6C5/2D266、用KMNO4滴定FE2时，酸性介质宜由（）提供AHCLBHNO3CHACDH2SO467、用2200MLKMNO4溶液恰好能氧化01436GNA2C2O4，则TNA2C2O4/KMNO4（）G/ML已知M（KMNO4）1580G/MOL,MNA2C2O41340G/MOLA0006527B0001526C003452D00125068、为了提高PH玻璃电极对H响应的灵敏性，PH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以上A稀酸中B稀碱中C纯水中D标准缓冲溶液中69、PH玻璃电极的膜电位的产生是由于的结果A电子的交换与转移B离子的交换与扩散C玻璃膜的吸附作用D玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是A作还原剂B作配位剂C防止FE3的干扰D减少CUI沉淀对I2的吸附71、氟离子选择电极属于电极A晶体膜B流动载体C敏化D刚性基质72、用铈量法测定H2SO4介质中FE2,当滴定至化学计量点的电位值为FE3/FE2068VCE4/CE3144VA144VB068VC106VD086V73、已知（FE3/FE2）077V，（I2/I）054V，则标态下能发生的反应为（）A2FE3I22FE22IB2FE32I2FE2I2C2FE22I2FE3I2D2FE2I22FE32I74、实验室标定KMNO4溶液，常用的基准物质是（）ANA2CO3BNA2S2O3CNA2C2O4DK2C2O775、FEF63中FE3采取SP3D2杂化，因此FEF63的空间构型是（）A三角形B正四面体C四方形D八面体76、在苯和H2O分子间存在着A色散力和取向力B取向力和诱导力C色散力和诱导力D色散力,取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是AN1,L0,M0,MS1/2BN2,L1,M1,MS1/2CN4,L3,M0,MS1/2DN3,L0,M1,MS1/278、N2的键级是（）A2B25C3D3579、在FE形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）AD2SP3BSP3D2CSD5DP3D380、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（）A有S轨道和P轨道B有S轨道C有S、P和D轨道D有S、P、D、和F轨道E只有P轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（）AKCLBNACLCCCL4DHCLECH482、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（）A以共价键结合的B以离子键结合的C三角形的D直线型的并且对称E非线性的83、根据杂化轨道理论，PCL3分子的空间构型可能是（）A直线型B三角形C四面体D三角锥E八面体84、第三周期只有8个元素的原因是（）AE3DE4SBE3PE4SCE3D0，温度升高，平衡常数，平衡向方向移动。26、一步能完成的反应称为，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为。27、对于CONH22SH2OGCO2G2NH3G已知尿素在25和P下分解需吸热888KJ/MOL，则1MOL反应的WVKJ/MOL，RU0MKJ/MOL，RH0MKJ/MOL。如果已知30尿素分解反应的标准平衡常数K40，则25时，该反应的标准平衡常数K，RG0MKJ/MOL，RS0MKJ/MOL。28、按有效数字计算规则计算1201121240/5437529、一般容量分析要求相对误差01，常用分析天平可称准至MG，用分析天平称取试样时，至少应称取G。30、A4750114505821/25475的计算结果有效数字为位BPH725的有效数字为位31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和分析法。32、05180G（分析天平称量）为位有效数字，PH值1268为位有效数字。33、准确度表示测定结果与真实值的程度，而精密度是表示测定结果的性。34、弱电解质的电离常数（KA和KB）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与无关，而与有关。35、对于一般的难溶电解质AMBN的沉淀溶解平衡AMBNSMANNBKSP36、PH1243的有效数字是位，W11040G的有效数字是位。37、01000MOL/LHCL对CACO3（M1000）的滴定度TCACO3/HCLG/ML。38、PH1020含有位有效数字，FE1234含有位有效数字。39、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属误差。40、PH1036含有位有效数字，W08060克，含有位有效数字。41、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差，通过可以减少偶然误差。HCL滴定NAOH用酚酞作指示剂时，终点（PH90）与化学计量点（PH70）不一致所带来的误差属于误差，可以通过方法来消除这种误差。42、H2SO4、KOH、KMNO4、K2CRO4、KIO3、NA2S2O35H2O中，可以用直接法配制标准溶液；只能用间接法配制。43、在置信度为90时，N4Q090076T090235；N3Q090094T090292。某同学测定样品中CL的百分含量为3012，3044，3052，3060。按Q检验法判断在置信度为90时，是、否有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为X，标准偏差S，变异系数CV，置信水平为90的置信区间。44、将01MOL/LNH3H2O和01MOL/LNH4CL等体积混合,该混合液的PH值为已知NH3H2O的PKB47545、PBI2在水中的溶解度为103MOL/L，则其KSP，若将PBI2溶于001MOL/LKI溶液中，则其溶解度为。46、按酸碱质子理论，ALH2O5OH2的共轭酸是，ALH2O5OH2的共轭碱是。47、NH3的共轭酸是，HPO42的共轭碱是。48、010MOL/LNAHCO3水溶液的PH为。（列出表达式并计算出结果，H2CO3的KA143107，KA2431011）49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度的现象称为同离子效应。50、欲配制PH90的缓冲溶液10L，应在500ML020MOL/LNH3H2O（PKB475）的溶液中加入固体NH4CL（M535G/MOL）G。51、酸碱质子理论认为凡是能接受质子的物质都是；凡是能给出质子的物质都是。52、已知H3PO4的K176103，K268108，K3441013，则H2PO4的共轭碱是，H2PO4的KB。53、AG2CRO4在纯水中的溶解度S50105MOL/L，则其溶度积KSP；AG2CRO4在001MOL/LAGNO3溶液中的溶解度S。54、HAC与，NAH2PO4与或，NA2CO3与构成缓冲液。55、在01MOL/L的HAC溶液中加入少量的固体NAAC时，HAC的电离度将，溶液的PH将。56、NH3的共轭碱是，H2O的共轭酸是。比较碱性强弱CNAC比较酸性强弱NH4H3O57、同离子效应使弱电解质的电离度，使难溶电解质的溶解度。58、已知KHAC18105，KHCN401010，两者比较，酸性较强的是。59、HAC与，H3PO4与，NA2CO3与，NH4CL与构成缓冲液。60、判断下列溶液的酸碱性NA2SO4，NA2CO3，NAHCO3。61、在饱和H2S水溶液中S2的浓度S2。62、CO32的共轭酸是，NH3的共轭碱是。63、已知KSPAGCL181010,KSPAGI871017，两者比较，更难溶解的是。64、CAF2的溶度积的表达式KSP。65、AG、PB2、BA2混合溶液中，各离子浓度均为010MOL/L，往溶液中滴加K2CR2O7试剂，最先生成的沉淀是，最后生成的沉淀是。设NI2、CD2两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成沉淀时介质的酸度可以较大。（KSP,PBCRO41771014，KSP,BACRO41171010，KSP,AG2CRO4901012，KSP,NIS31021，KSP,CDS361029）。66、在相同温度下，PBSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度；这种现象称。67、004MOL/LH2CO3溶液中，C（H）；C（CO2）。已知KA143107，KA256101168、将50ML010MOL/LNH3H2O（已知KB175105）溶液和20ML010MOL/LHCL混合后，稀释至100ML，溶液的PH。69、已知H2S的K11107，K211014。则01MOL/LH2S溶液中CHMOL/L，CS2MOL/L；01MOL/LH2S01MOL/LHCL溶液中CHMOL/L，CS2MOL/L，ZNSKSP101024在该溶液中的溶解度SMOL/L。01MOL/LNA2S溶液的PH。70、根据CAOH2的KSP10106，MGOH2的KSP101011。在001MOL/LCACL20001MOL/LMGCL2的混合溶液中，开始产生CAOH2沉淀时COHMOL/L，开始产生MGOH2沉淀时COHMOL/L。MG2完全转化为MGOH2沉淀CMG2105MOL/L时COHMOL/L。如果要使MG2沉淀完全而CA2不转化为CAOH2沉淀，则溶液的PH值应控制在范围。71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3H2ONH4CL缓冲体系中，抗碱组分是。欲用120ML10MOL/LNH3KB179105溶液配制250MLPH95的缓冲溶液，还需加入NH4CLM5349G。72、用NAOH标准溶液测定H3PO4（PK12，PK27，PK313）含量的滴定反应式之一是。计量点的PH为，应选用作指示剂。73、用NA2CO3作基准物质来标定HCL溶液时，如果NA2CO3中含有少量NAHCO3，将会使HCL浓度的标定结果偏。74、酸碱指示剂（HIN）的理论变色范围是PH，选择酸碱指示剂的原则是。75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCL溶液1143ML，滴定至甲基橙变色时又用去HCL溶液1402ML，则该混合碱的主要成分是和。76、用01MOL/LHCL滴定01MOL/LNACN（KA491010），化学计量点的PH，应选用做指示剂。77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。78、用硼砂（NA2B4O710H2O）标定HCL时，其反应方程式为，若硼砂失去部分结晶水，那么所测得的HCL浓度的数值会。79、以01000MOL/L的NAOH溶液滴定01MOL/L的HCL，化学计量点时PH7，可选用作指示剂；而用该浓度NAOH溶液滴定01MOL/L的HAC，化学计量点时PH7，可选用作指示剂。80、02MOL/LHCL滴定02MOL/LNAHAKA11107，KA211011计量点的PH，应选用作指示剂。81、用01MOL/LHCL滴定01MOL/LNAAHA的KA201011，化学计量点的PH，应选用作指示剂。82、配合物NICL2EN2系统命名为,其中中心离子的氧化数为,配位体为,中心离子配位数为,配位原子是。83、ZNEN22中，中心离子为，中心离子的配位数为。84、螯合剂要具备两个条件第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂是配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔个其他原子。85、配位化合物COCLNH35CL2的系统命名为，中心原子是，配位体有，配位原子有，配位数是，中心原子的杂化轨道是，配离子是构型，内界是，外界是。86、CU（EN）2CL2的名称为，中心离子为，配位原子为，配位数为。87、CO（NH3）3CL3的名称为，配位体为，配位原子为。88、写出下列配合物的名称及组成CU（NH3）4SO4的名称为，K2HGI4的名称为。CO（NH3）5（H2O）CL2的名称为，其中心离子为，配位体，配位原子，配位数，外界为，内界为。89、配离子CUNH342的K稳，K稳越大则说明该配离子。90、配合物NH42FEF5H2O的系统命名为，配离子的电荷是，配位体是，配位原子是，中心离子的配位数是。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为，属型配合物。91、配合物CONH34CL2CL的名称是，中心离子的配位数是。92、下列配合物的名称分别为NICO4；PTNH34NO2CLCO3；NH4CRNH32CNS4；K4FECN6。93、COCL2NH34CL的化学名称。外界是，内界是，中心原子是，中心原子采取的杂化类型为，配离子的空间构型为，配位体有，配位原子有，配位数为。94、已知LGKFFEY1432,PH30时,LGYH1060,因此,在PH30的溶液中,FE2被EDTA准确滴定95、配位滴定曲线的突跃范围大小与和有关。如果溶液的酸度越高，则滴定突跃范围越。96、单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是。97、条件稳定常数一般用其对数值表示LGKMYLGKMYLGLG。98、EDTA法测定自来水硬度的实验中，锥形瓶最后应该用荡洗，如果用自来水荡洗，会引起测定结果；如果标定EDTA所用的基准物质MGSO47H2O失去部分结晶水，则所测EDTA浓度，所测水的硬度。99、除溶液的PH外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要取决于和。随着溶液PH值增大，滴定的突跃范围变，滴定的选择性变。100、配平下列方程式NACLONACRO2NAOHNACLNA2CRO4H2O101、KMNO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MNO4被还原为，在强酸性溶液中MNO4被还原为，在强碱性溶液中MNO4被还原为。102、已知金元素的电势图AU3141VAU168VAU，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对AU3/AU的标准电极电势为。103、已知CR2O72/CR3133V,PH2时，CR2O72/CR3电对的条件电极电位V，该电对的电极反应是。104、配平下列反应方程式ICR2O72HI2CR3H2OH2O2MNO4HMN2O2H2O105、电池（）COCO2（C1）CL（C2）CL2（P1）PT（）对应的氧化还原反应为。106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中的还原能力越。107、2CU2CUU，已知（CU/CU）052V，CU2/CU0226V。所以CU为较强氧化剂，又为较强还原剂，因此上述反应向进行。108、在CU2ZNCUZN2中，氧化剂是，还原剂是，氧化半反应是，还原半反应是，如果将其作成原电池，则电池符号为，计算电池电动势的能斯特方程为。109、已知FE2/FE044V，NI2/NI025V，则在这两个电对中，标态下可发生化学反应方程式为，该反应式中氧化剂是，还原剂是，若电对组成电池，则原电池符号为。110、已知（NI2/NI）025V，（PB2/PB）013V，则标准状况下可发生的反应为，氧化剂为，还原剂为，原电池电动势等于V。111、已知（CL2/CL）136V,（FE3/FE2）0771V，两个电对中较强的氧化剂是，较强的还原剂是，若将上述两个电对组成原电池，则正极反应为，负极反应为，电池反应是，电池的标准电动势E0。112、已知电极反应MNO48H5EMN4HO22，其能斯特方程式为（MNO4/MN2）。113、配平下列方程式PBO2MNNO32HNO3PBNO32HMNO4H2O114、向01MOL/LK2CRO4溶液中，加20MOL/LH2SO4酸化，溶液由色变为色。再加入05MOL/LKI，溶液变色，配平的离子反应方程式为。115、配平下列反应方程式CL2CLCLO3（碱性介质）CU2SHNO3CUNO32H2SO4NO116、根据铜元素的电位图CU2CU052VCU037VCU2/CU电对的标准电极电位V。CU的岐化反应，由该岐化反应构成的原电池的电池符号为，原电池的标准电动势EV，其中正极发生的电极反应为。岐化反应的标准摩尔吉布斯函数RG0MKJ/MOL。25，CCU201MOL/L，CCU001MOL/L时，原电池的电动势EV。117、以K2CR2O7为基准物质标定NA2S2O3溶液时，析出的I2一部分挥发了，则测得的NA2S2O3浓度（填偏高、偏低或无影响），并写出I2与NA2S2O3反应的化学方程式，并配平。118、PH玻璃电极膜电位的关系式是BKB（）PH119、用KMNO4作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定到达化学计量点，稍微过量的KMNO4就会使用溶液呈现出色，从而指示滴定终点，这种用标准溶液做指示剂的，叫做指示剂。120、用K2CR2O7为基准物标定NA2S2O3时，标定反应式为。和，这种滴定方法称为滴定法，滴定中用做指示剂。121、碘量法中，能用淀粉作指示剂的原因是。122、写出下列化学反应方程式（要求配平）KMNO4法滴定H2O2的反应；K2CR2O7法测定FE2的反应；硼砂标定HCL的反应。123、直接电位法测PH值实验中，25，PH400的缓冲溶液测得E0210V；同一条件下用未知溶液测得EX0269V，则该未知溶液的PH。124、波函数原子轨道是描述的数学函数式。125、26FE的核外电子排布式为，铁元素在元素周期表中的位置是。126、配合物NA3FEF6（磁矩590BM）的名称是，配位体是，中心离子以杂化轨道形成轨配键，配离子的空间构型是型。127、22TI原子的电子排布式为。128、同一周期F区元素，新增电子填在外数第三层的F轨道上，Z增加极少，原子半径收缩更缓。从LA到LU，15个元素的原子半径仅减少了13PM，这个变化做收缩。129、是元素的原子在分子中吸引电子的能力。130、同一原子中，由一个NS轨道和两个NP轨道发生的杂化，叫做杂化。杂化后组成了个完全相同的杂化轨道。131、NI2（3D84S0）有两个未成对电子，其283BM，而实验测得NI（NH3）42的磁矩为32BM，这表明NI（NH3）42为轨道型。132、N2分子的的分子轨道式可写为N2KK（2S）2（2S）2。133、共价键类型有和。其中键能较大的是键。134、CH4分子中C原子的杂化轨道类型为；其分子的空间构型为。135、配离子CUNH342的稳定常数可表示为；若向CUNH342溶液中加入饱和H2S溶液，则CUNH342的稳定性；原因是。136、具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区ANS2BNS2NP5CN1D5NS2DN1D10NS1137、原子序数为24的元素核外电子排布是，属于周期族元素，最高正价是。138、填充下表配离子杂化类型空间结构ZNCN42正四面体AGNH32SPFECN63正八面体139、CU原子的电子排布式为；140、O2的分子轨道排布式是，其中有个未成对电子，键极为。141、NH3中N原子采取不等性SP3杂化，NH3分子的空间构型为，NH3的共轭酸是NH4，NH4中N原子采取杂化，NH4的空间构型为。NH3的共轭碱是，HPO42的共轭酸是。142、配制SNCL2溶液时，由于SNCL2在水溶液中发生下列反应SN2CLH2OSNOHCLH，因此，在配制SNCL2溶液时，常常先用溶解SNCL2，然后再稀释，而不用蒸馏水直接配制。143、写出下列物质的分子式双氧水，草酸钠，硫代硫酸钠，硼砂。144、试样中含有X和Y两种物质,浓度分别为CX和CYMOL/L,它们在入射光波长为1和2时的摩尔吸光分别为X1,Y1,X2,Y2,若光通过溶液的厚度为1CM,则在1和2和测得的总吸光度分别为A1A2145、用分光光度法测定有色物质的含量时，吸光度A在范围内浓度测量的相对误差小于5。若吸光度不在此范围，可通过调节或，使吸光度读数落在此范围内。146、朗伯比耳定律只适合于光。147、朗伯比尔定律的数学表达式为。148、0028MGFE3（55847）用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50ML，用20CM比色皿，在480NM处测得T200，则A，。149、示差法适合于的测定，示差法使用作参比溶液，其相对吸光度与浓度的关系为。150、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的玻璃仪器,写出名称和规格A量取8ML浓HCL以配制01MOL/L的HCL标准溶液,用1量取B用直接法配制2500MLK2CR2O7标准液,用2配制C取2500ML醋酸未知溶液用NAOH标准溶液滴定其含量,用3量取D作分光光度法的工作曲线时,分别移取200,400,600,800,1000ML标准液,用4量取E间接碘量法中，用K2CR2O7作为基准物质标定NA2S2O3，标定时用（5）来盛装NA2S2O3标准溶液以进行滴定。151、用碘量法测胆矾中的CU2,若不加KSCN,将会导致测定的结果偏152、用K2CR2O7法测定亚铁盐中的铁用容量瓶配制亚铁盐样品溶液,以二苯胺磺酸钠为指示剂,如果滴定管未洗干净,滴定时管内壁挂有液滴,将导致测定结果偏；如果未加H3PO4,将导致测定结果偏；测定操作中需用操作液润洗的仪器有。153、EDTA法测定水中钙、镁总量时，用调节溶液的PH为10，以为指示剂；而测定钙含量时，则用调节溶液的PH值为12，以为指示剂进行滴定。154、常用半自动电光分析天平可以准确到克,50ML滴定管的读数一般又准确到ML,用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸溶液时,滴定管最后要用洗涤,移液管最后要用洗涤,锥形瓶最后要用洗涤。155、用EDTA法测水的硬度滴定管要用洗涤，锥形瓶要用荡洗，100ML移液管要用荡洗。156、草酸钠标定高锰酸钾的化学反应方程式为，实验条件是用调节溶液的酸度，用作催化剂，溶液温度控制在，指示剂是，终点时溶液由色变为色。157、在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NACL溶液，产生白色沉淀；再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失；再加入几滴KBR溶液后，又有淡黄色沉淀产生；再加入NA2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为；最后一步的离子反应式为。三、计算题1、将12ML010MOL/LKI溶液和100ML0005MOL/L的AGNO3溶液混合以制备AGI溶胶，写出胶团结构式，问MGCL2与K3FE（CN）6这两种电解质对该溶胶的聚沉值哪个大2、今有两种溶液，一为150G尿素溶于200G水中，另一未知非电解质425G溶于1000G水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的分子量。（已知尿素的分子量为60）3、已知C2H5OH（L）C2H5OH（G）FHM/（KJ/MOL）27762353SM/（JMOL1K1）161282求1在298K和标准态下，C2H5OH（L）能否自发地变成C2H5OH（G）2在373K和标准态下，C2H5OH（L）能否自发地变成C2H5OH（G）3估算乙醇的沸点。4、已知298K时有下列热力学数据C（S）COGFESFE2O3SHF/KJMOL10110508222S/JK1MOL157419756272890假定上述热力学数据不随温度而变化，请估算标准态下FE2O3能用C还原的温度。5、已知298K时的数据NOGNO2GFGMKJ/MOL866513现有反应2NOGO2G2NO2G1反应在标准状态下能否自发进行2该反应的标准平衡常数为多少6、已知下列反应N23H22NH3HF,298004619KJ/MOLS298191513061920J/MOLK求（1）反应的H298，S298，G298（2）求298K时的K值。7、CO2和H2的混合气体加热至850时可建立下列平衡CO2G2GCOGH2OG此温度下KC1，假若平衡时有99氢气变成了水，问CO2和氢气原来是按怎样的物质的量之比混合的。8、某溶液浓度经6次平行测定,得到以下结果05042,05050,05051,05063,05064,05086MOL/L，问1是否有需要舍弃的可疑值2求保留值的平均值。3求标准偏差及其变异系数。4示置信度水平为95时的置信区间。N6Q095064T095257N5Q095073T0952789、已知AGBR的KSP521013,AGNH32的KF251107。欲使00100MOLAGBR溶于1升氨水，氨水的初始浓度至少是多大10、欲配制PH50的缓冲溶液250ML，问需在125ML10MOL/L的NAAC溶液中加50MOL/LHAC溶液多少毫升（HAC的KA2105）11、20ML040MOL/LHAKA1106与20ML020MOL/LNAOH混合，计算该混合液的PH值。12、人体血液中CO2是以H2CO3和HCO3形式存在的，PH为740。计算血液中H2CO3和HCO3含量的比值。（H2CO3KA143107，KA2561011）13、用15MOL/L的氨水300ML，配制PH1000的缓冲溶液1L，问需加入NH4CL多少克已知K（NH3）18105，NH4CL的相对分子质量M535。14、假定硫离子的水解可忽略，求三硫化二铋BI2S3的溶解度KSP,BI2S3108109815、计算下列溶液的PH值010MOL/L的HAC溶液KA18105010MOL/L的NH3H2O溶液KB18105010MOL/L的H2S溶液KA19108KA211012010MOL/L的NA2CO3溶液KA143107KA2561011010MOL/L的HAC溶液与010MOL/L的NAAC溶液等体积混合16、在050MOL/LMGCL2溶液中加入等体积的010MOL/L氨水，若此氨水溶液中同时含有002MOL/LNH4CL，问MGOH2能否沉淀如有沉淀生成，还需要在每升氨水中再加入多少克NH4CL才能使MGOH2恰好不沉淀（已知KSPMGOH251012，KBNH318105NH4CL分子量535）17、溶液中含有FECL2和CUCL2两者浓度均为01MOL/L，通入H2S是否会生成FES沉淀已知在101325KPA、室温下，H2S饱和溶液浓度为01MOL/L，KA110107，KA2101014，KSPCUS851045，KSPFES37101918、已知一溶液可能含有H3PO4,NAH2PO4,NA2HPO4,单独或按不同比例混合,取该试样2500ML,以酚酞为指示剂,用1000MOL/L的NAOH标准溶液滴定至终点,耗NAOH4836ML,然后接着加入甲基橙,以1000MOL/L的HCL标准溶液回滴至终点,耗HCL3372ML,问AA该混合液组成如何BB求出各组分的含量G/ML已知H3PO4KA175103KA263109KA3441013,MH3PO49800G/MOL,MNAH2PO412000G/MOL,MNA2HPO414200G/MOL19、称取混合碱06000G,用03000MOL/LHCL标准溶液滴至酚酞变色时,用去2500MLHCL,再加入甲基橙后继续滴定,又消耗10MLHCL计算该混合碱中各组分的含量。NAOH4000G/MOL,NA2CO31060G/MOL,NAHCO38400G/MOL20、已知试样可能含有NA3PO4,NA2HPO4,NAH2PO4或它们的混合物,以及其它不与酸作用的物质今称取该试样10000G,溶解后用甲基橙作指示剂,以05000MOL/LHCL标准溶液滴定时,需用1600ML,同样质量的试样用酚酞为指示剂滴定时,需用上述HCL标准溶液600ML,求试样中各组分的含量。21、称取混合碱05985G，用03000MOL/L的HCL滴定至酚酞变色时，用去2408MLHCL，加入甲基橙后继续滴定，又消耗1202MLHCL，（1）判断样品的组成，（2）计算该试样中各组分的质量分数。已知M（NAOH）4001G/MOL，M（NAHCO3）8400G/MOL，M（NA2CO3）10599G/MOL。22、称取碳酸氢铵化肥02000G溶于水后，滴定至甲基橙变色，用去01000MOL/LHCL溶液2000ML，求该碳酸氢铵的百分量。（NH4HCO37906）23、某样品仅含有NAOH和NA2CO3，一份重04380G试样需要4000ML01500MOL/LHCL溶液滴定至酚酞变色点，那么在加入甲基橙指示剂时，还需要多少毫升01500MOL/L的HCL溶液，可达到甲基橙变色点，并计算试样中NAOH和NA2CO3的质量百分含量。（MNA2CO31060G/MOL）24、用02000MOL/L的NAOH滴定02000MOL/L的HA（KA1105）。试计算化学计量点的PH值，并指出合适的指示剂和终点时溶液的颜色变化。25、01273克草酸H2C2O42H2O（分子量为12607）溶于水。加入2滴酚酞作指示剂，用2000MLNAOH恰好滴定至终点。计算该NAOH溶液的浓度。26、混合碱的测定。准确称取食碱样品16236G，在烧杯中溶解后转移至2500ML容量瓶中定容。从中移取2500ML食碱溶液于锥形瓶中，用1200ML01010MOL/LHCL标准溶液滴定至酚酞变色；加入甲基橙指示剂，又消耗1500ML01010MOLHCL标准溶液。首先确定混合碱的组成，然后计算食碱中主要组分的百分含量。NAOH4000；NA2CO310600；NAHCO3840027、在10L水中加入10MOLAGNO3与20MOLNH3（设无体积变化），计算溶液中各组分（AG,NH3,AGNH32）的浓度，当加入HNO3（设无体积变化）使配离子消失掉99，即AGNH3210102MOL/L时，估算溶液的PH为何值。KF,（AGNH32）16107，KB（NH3H2O）1810528、010MOL/L的AGNO3溶液50ML，加入密度为090G/ML含NH318的氨水30ML后，加水冲稀到100ML，求算这个溶液中AG，AGNH32和NH3的浓度。K稳AGNH327710729、对一EDTA溶液,用2600ML标准CA2溶液（每ML含CAO0001000克）来标定,用去EDTA2526ML，现称取含钾试样06482克处理成溶液,将K全部转化为K2NACONO26沉淀,沉淀经过滤,洗涤,溶解后,用上述EDTA溶液滴定其中的CO3，需EDTA2650ML求EDTA的物质的量浓度求试样中K的百分含量若以K2O的百分含量表示又为多少已知MCAO5608G/MOL,MK3910G/MOL,MK2O9220G/MOL30、将05608G含钙样品溶解配成2500ML试液,从中移取2500ML,用002000MOL/LEDTA标准溶液滴定,消耗EDTA2000ML,计算该样品中CAO的百分含量。CAO5608G/MOL31、取10000ML水样用NAOH调节PH12后，加入钙指示剂进行滴定，消耗001000MOL/LEDTA溶液1000ML，另取10000ML水样用NH4CLNH3调节PH10，加铬黑T为指示剂，消耗001000MOL/LEDTA溶液2000ML。求每升水样中含CA和MG各多少毫克。（CA4000，MG2431）。32、取01973克BACO3分子量19734溶于盐酸后于250ML容量瓶中定容,吸取5000ML溶液,用01000MOL/LEDTA滴定,用去2000ML,计算BACO3的百分含量。33、在298K时，将铜片插入盛有01MOL/LCUSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有01MOL/LAGNO3溶液中，以盐桥连接两个烧杯，以导线连接铜片和银片，构成原电池。已知（CU2/CU）034V，（AG/AG）080V。11求原电池的电动势；22写出原电池符号；33（3）写出电极反应式和电池反应式。34、已知AGEAG的标准电极电位（AG/AG）0799V和反应式AG2NH323AGNH中配离子的稳定常数K稳10107，试计算电极EAG2NH323AGNH的标准电极电位。35、CU片插入001MOL/LCUSO4溶液中，AG片插入AGNO3溶液中组成原电池，298K时测定其电极电势E046V。已知（AG/AG）080V，（CU2/CU）034V。1写出原电池符号；2写出电极反应及电池反应；3计算AGNO3溶液的浓度；4计算平衡常数的对数值LGK。36、已知下列原电池，试写出电池反应和电极反应，并计算该电动势和电池反应的平衡常数。PTH2101325KPAH1MOL/LCR2O721MOL/L,CR31MOL/L,H1103MOL/LPT已知（CR2O72/CR3）133V。37、测定铜合金中的铜,常用碘量法,试问1配制01MOL/LNA2S2O3溶液2L,需称取固体NA2S2O35H2O多少克2用K2CR2O7为基准物标定NA2S2O3溶液,称取K2CR2O704903G,加水溶解,配制为1000ML溶液,移取此溶液2500ML,加入H2SO4和过量的KI,用NA2S2O3滴定析出的I2,消耗NA2S2O3标准液2495ML,计算NA2S2O3的浓度3称取铜合金试样02000克,处理成溶液,用间接碘量法测定铜的含量,今用上述NA2S2O3标准液2513ML滴定至终点,求合金中铜的百分含量已知MNA2S2O35H2O2482G/MOL,MK2CR2O72942G/MOL,MCU6355G/MOL38、胆矾05050G溶解后,加入过量KI溶液,摇匀,立即用01000MOL/LNA2S2O3标准溶液滴定所产生的I2,消耗NA2S2O3标准溶液2000ML计算胆矾中CUSO45H2OM2500G/MOL的百分含量。39、用NA2C2O4为基准物质标定002000MOL/LKMNO4溶液,若欲使消耗KMNO4溶液的体积为2500ML,应称取NA2C2O4多少克M（NA2C2O4）134040、滴定01560G草酸的试样，用去01011MOL/LNAOH2260ML，求草酸试样中H2C2O42H2O的质量百分数。已知M（H2C2O42H2O）1260G/MOL。41、滴定1升尿样中CA2生成的CAC2O4需要用01000MOL/LKMNO4溶液2000ML。计算每升尿样中含CA2多少克（CA4000）42、2000MLKMNO4溶液恰好能够与013534克NA2C2O4完全作用,求此KMNO4溶液的浓度NA2C2O4的分子量为1340。43、在01471克纯K2CRO7里加入过量KI,析出的I2用NA2S2O3溶液滴定,用去3000毫升。计算NA2S2O3溶液的浓度（K2CRO7的分子量为2942）。44、称取丙酮试样01000G于盛有NAOH溶液的碘量瓶中振荡，准确加入5000ML005000MOL/LI2标准溶液，盖好，放置一定时间后，加H2SO4调节溶液呈微酸性，立即用01000MOL/LNA2S2O3溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗1000ML。丙酮与碘的反应为CH3COCH33I24NAOHCH3COONA3NAI3H2OCHI3计算试样中丙酮的百分含量。（丙酮5803）45、KMNO4溶液的标定。滴定01474GNA2C2O4M1340基准试剂消耗KMNO4溶液2200ML。计算该KMNO4溶液的准确浓度。46、胆矾中铜的测定。05135G胆矾溶于100ML去离子水后，加入10ML10KI溶液，产生的I2用2000ML01010MOL/LNA2S2O3滴定至淀粉变色。试计算该胆矾中铜的百分含量。CU635547、重铬酸钾法测定亚铁。称取10020G硫酸亚铁铵试样，需要消耗1980ML002020MOL/LK2CR2O7标准溶液滴定至二苯胺磺酸钠指示剂变色。试计算该试样中亚铁的百分含量。FE558548、用氟离子选择性电极测定植物样品中的氟含量。称取19000G植物样品，经消化后配成50ML溶液，从中取5ML溶液加入TISAB定容为50ML，25测得电动势为0400V。同样条件下取1ML100103MOL/L氟离子标准溶液，加入TISAB定容为50ML测得电动势为0300V。试计算该植物样品中氟的百分含量。F190049、某植物样品100G,将其中的锰氧化成高锰酸盐后准确配制成2500ML,测得其吸光度为0400,同一条件下,100106MOL/L高锰酸钾的溶液吸光度为0550计算该样品中锰的百分含量。MMN5500G/MOL50、浓度为4UG/ML的FE3标准溶液的吸光度为0800，在同样的条件下测得某样品溶液的吸光度为0200，求该样品溶液中FE3的含量。51、含有同一有色物质的甲、乙两个不同浓度的溶液用同一比色皿，测得在某波长下的T分别为甲65，乙42，它们的A值分别等于多少若甲的浓度为65104MOL/L，则乙的浓度为多少52、已知6GML1FE3标准溶液的T60。在同一条件下，测得试样溶液的T80，求试样FE3的含量（GML1）。53、采用邻二氮菲法测定铁。称取试样05585G，经处理后加入显色剂，定容为5000ML，用厚度为1CM的比色皿在MAX510NM处测得吸光度A0400。试计算该样品中铁的百分含量。如果把溶液稀释一倍，透光率是多少57010104LMOL1CM1，FE5585无机及分析化学试题库参考答案一、选择题1A2D3C4C5A6D7A8C9D10A11B12D13B14C15C16B17C18D19D20B21B22C23A24C25D26B27B28C29C30B31A32B33A34D35B36A37B38B39B40A41A42D43B44B45A46B47A48B49B50C51B52C53B54A55C56A57A58C59D60B61C62A63B64C65C66D67A68C69B70D71A72C73B74C75D76C77D78C79B80C81D82D83D84A85C86C87A88C89B90C91C92C93D94C95B96D97D98C二、填空题1物理2AGIMNAGNXNO3XXNO3K3FECN63难稀物质的4IAGIMNINXKXXK5FEOH3MNFEONXCLXXCL阴NA2SO46K2SO4溶液乙醇溶液纯水K2SO4溶液789酚酞80LGKA1CLG1107014甲基橙811/2LG0052010116甲基红82二氯二乙二胺合镍II22个CL和2个EN62个CL和4个N83ZN2484多齿2385氯化一氯五氨合钴CO31个CL和5个NH31个CL和5个N6D2SP3八面体COCLNH352CL86氯化二乙二胺合铜IICU2N487三氯三氨合钴（III）3个氨和3个氯离子3个N和3个CL88硫酸四氨合铜四碘合汞酸钾氯化五氨一水合钴CO25个NH3和一个H2O5个N和1个O6CLCONH35H2O289CCUNH342/CCU2C4NH3越稳定90五氟一水合铁（）酸铵25个F和1个H2OF和O6SP3D2外轨八面体91氯化四氨二氯合钴692四羰基合镍碳酸一氯一硝基四氨合铂四硫氰酸根二氨合铬酸铵六氰合铁酸钾93氯化二氯四氨合钴CLCOCL2NH34CO3D2SP3八面体型2个CL和4个NH3CL和N694不能95K稳C小96CMKMY10697MY98去离子水偏高偏低偏低。99K稳CM、CY大（宽）小100322321101MNO2MN2MNO41023AUAU32AU21411168/3150V103105VCR2O7214H6E2CR37H2O1046,1,14,3,2,75,2,6,2,5,8105CL2COCLCO22106还原态强107右108CU2ZNZNZN22ECU22ECUZNZN2C1CU2C2CUEE00592/2LGCCU2/CZN2109NI2FENIFE2NI2FEFEFE2C1NI2C2NI110PB2NIPBNI2PB2NI038V111CL2FE2CL22ECLFE2FE3ECL22FE22CL2FE30589V1120059/5LGCMNO4C8H/CMN2113526522114黄橙棕2CRO426I16H3I2CR38H2O1153CL26OH5CLCLO33H2O3CU2S22HNO36CUNO323H2SO410NO8H2O11603720521/10222CUCU2CUPTCUC1,CU2C2CUC3CU052022030CUECUNFE1964840301032894E0059/1LGC2CU/CCU20300059/1LG0012/0101224V117偏高I22S2O322IS4O621180059119紫红自身120CR2O726I（过）14H3CR33I27H2OI2S2O322IS4O62间接淀粉121淀粉与I2结合为蓝色物质、碘被还原蓝色消失1222MNO