专题1第二单元 水资源的合理利用.ppt

1、第二单元 水资源的合理利用,地球是一颗蓝色的星球， 地球表面约 以上被水覆盖。,可是 ,3% 淡水资源,1%可利用 的水资源,70%,2011中国旱情： 我国南方地区遭遇60年难得一遇的大旱,一、水质检测,科学全面的评价水质的优劣需要检测许多项目。常见的项目有： 水温、PH、电导率、 固体悬浮物、 溶解氧（DO）、 化学需氧量（COD）、 生化需氧量（BOD）、 一些有毒有害物质的浓度,采集水样,当湖水或河水的pH值小于5.6时，大部分鱼类很难生存；当pH值小于4.5时，各种鱼类、两栖动物和大部分昆虫消失，水草死亡。水生动物绝迹。,自然界中的水一般略显酸性，因为溶解二氧化碳的缘故。大多数鱼类只

2、能在一定pH范围内的水中生存。,水生生物生活的PH范围,测定水体的PH,广泛PH试纸,精密PH试纸,二、生活中的饮用水,天然水中的杂质通常为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质,问题思考:,对某城市自来水的水源水进行水质分析，得到如下数据：浑浊度18度，有一定的异味，PH为7.5，细菌总数1mL水中含有150个，总硬度为300mg/L。 思考：请对照P120附表3“生活饮用水水质标准”分析该水源水的这几项指标是否符合要求，如果不符合，该自来水厂应如何处理；,二、净水方法和原理,1、悬浮颗粒物： 2、有异味： 3、杀菌消毒： 4、硬水软化：,混凝剂（明矾、氯化铁等）,活性炭吸附作用除去异味,液氯、

3、漂白粉等消毒剂,加热煮沸法和离子交换法,3、杀菌消毒原理：,消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等,液氯消毒原理： Cl2 + H2O HCl + HClO HClO有很强的氧化性、漂白性、能杀死水中的细菌。,4、硬水的软化,硬水的软化降低水中钙、镁离子的含量。,硬水:含有较多钙、镁离子的水.(如:天然水等) 软水:不含或含较少钙、镁离子的水.(如:雨水,蒸馏水等),硬水的危害:,1、浪费肥皂，衣物不易洗净，还使衣服变硬； 2、长期饮用硬度过高的水，易造成胃功能紊乱，使胃炎、结石等病的发病率上升。硬度过低，则人无法从水是吸收人体发育所必需的无机盐离子和微量元素等，对人体的危害也很大； 3、锅炉

4、用水硬度过高易形成锅垢，不仅浪费燃料，而且易引起爆炸事故。,(一) 加热煮沸法：将水煮沸，并多煮一会时间，可将钙镁离子转化为锅垢除掉，硬水在一定程度上得到软化。 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2 + H2O MgCO3 + 2H2O = Mg(OH)2 + CO2,软化硬水常用的方法：,磺化煤是一种有效的离子交换剂。 磺化煤使硬水软化的原理: 2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+ 2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+,(二)离子交换法:,磺化煤的再生:可用8% - 10% 的氯化钠溶液浸泡,C

5、aR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+ MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+,离子交换树脂装置,自来水厂净水流程：,你知道自来水厂的水资源（原水）经过哪些处理过程最终成为生活、生产用水？,添加混凝剂,过滤池沉淀,加入活性炭,加入消毒剂,你知道吗？生活中用水常识,1、警惕早晨“死水杀手” 2、拒绝饮用反复煮沸的水 3、不喝没有完全煮沸的水 4、不宜长期饮用纯净水和矿泉水,四、污水处理,化学处理方法： 中和法：加碱中和处理酸性废水； 氧化还原法：油类、氰化物、硫化物等可以用空气、臭氧、氯气作为氧化剂使之氧化还原处理污水。 沉淀法：加适量碱控制废水的PH，可将重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。,问题解决:,1、某工厂的不同车间产生不同的废水，经分析可以发现，某种废水主要成分为盐酸，浓度为0.01mol/L，另一种废水的主要成分为氢氧化钠，浓度是0.002mol/L，请设