与量有关的离子方程式.ppt

1、第 2 节 离 子 反 应,第 4 讲 与量有关的离子方程式的书写,在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。 1.某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 当氯水少量时： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 当FeBr2与Cl2为11时： 2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-,思考：若将FeBr2换成FeI2，方程式该如何写？,2.铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：Al3+3OH

2、- = Al（OH)3 强碱过量：Al3+4OH- = AlO2- +2H2O 3.偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应 偏铝酸盐过量： AlO2-+H+ +H2O= Al（OH)3 强酸过量：AlO2-+ 4H+ = Al3+ +2H2O 4.偏铝酸盐溶液中通入CO2的反应 CO2不足： 2AlO2-+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+CO32- CO2过量： AlO2-+CO2 +2H2O = Al(OH)3+ HCO 3-,6.酸式盐与碱溶液的反应 （1）Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量时： Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O NaHSO

3、4溶液少量时： Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O,5.酸性氧化物（或多元酸）与碱溶液反应 碱过量：CO2+2OH-=CO32- +H2O 碱不足：CO2+OH- = HCO 3- 类似的还有SO2、H2S、H3PO4与碱的反应。,7.铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe+4H+NO3- =Fe3+NO+2H2O 铁过量：3Fe+8H+2NO3- = 3Fe2+2NO+4H2O,6.酸式盐与碱溶液的反应 （2）Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量时：Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+2H2O+CO32- NaOH溶液少量时：Ca2+HCO3-+O

4、H- = CaCO3+H2O （3）NaHCO3与Ca(OH)2溶液混合 NaHCO3溶液足量时：Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+2H2O+CO32- NaHCO3溶液少量时：Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O,10.弱酸的酸式铵盐溶液与NaOH溶液混合（如NH4HCO3、 NH4HSO3等） NaOH溶液少量：HSO3- + OH- = SO32- + H2O NaOH溶液过量：NH4+ + HSO3- + 2OH- = NH3H2O + SO32- + H2O,9.漂白粉溶液中通入CO2 少量的CO2气体中: Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+

5、2HClO 足量的CO2气体中: ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,8.部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na3PO4）与强酸（如盐酸）的反应 盐酸不足：CO32- +H+ = HCO3- 盐酸过量：CO32- +2H+ = CO2+H2O,11.硝酸银溶液和氨水混合 往AgNO3溶液中加入少量氨水： Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+ 往AgNO3溶液中滴加过量氨水： Ag+ 2NH3H2O =Ag(NH3)2+2H2O,12.明矾KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液混合 向明矾KAl(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液至SO42-离子完全

6、沉淀 Al3+ + 2SO42 -+ 2Ba2+ + 4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O 向明矾KAl(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至Al3+离子完全沉淀 2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4,思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又应该如何写？,13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液： 加入少量HI溶液： 2NO3-+6I-+8H+ = 2NO+3I2+4H2O 加入过量HI溶液： Fe3+3NO3-+10I-+12H+ = 3NO+ Fe2+5I2+6H2O,14.向N

7、a2CO3溶液中通入SO2气体： 通入少量SO2气体： 2CO32-+ SO2 +H2O = 2HCO3-+SO32- 通入过量SO2气体： CO32-+ 2SO2 +H2O = 2HSO3- +CO2,NaOH溶液,AlCl3 溶液,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失,1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。,Al3+3OH = Al(OH)3,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,NaOH溶液,AlCl3 溶液,

8、与互滴有关的离子方程式的书写,氨水,AgNO3 溶液,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色),3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+,OH-+Ag+=AgOH,2AgOH=Ag2O+H2O,氨水,AgNO3 溶液,盐酸,NaAlO2 溶液, AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O, Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失, AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33

9、H = Al3+3H2O,盐酸,NaAlO2 溶液,Na2CO3 溶液,H2SO4溶液, CO32+2H+ = CO2+H2O, CO32+H+ = HCO3-, HCO3+H+ = CO2+H2O,现象：有大量气体生成,现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生,H2SO4溶液,Na2CO3 溶液,返 回,酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 （离子）确定量多离子前面的系数。,(1) Ca(HCO3)2与NaOH,a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液,OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO

10、3+H2O,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,(2)NaHCO3与Ca(OH)2,b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,a.KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,b.KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,氧化还原反应中涉及到的“量”,方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来

11、书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。,(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。,(2)向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。,例:还原性I- Fe2+ Br-,较特殊的反应涉及到的“量”,1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：,2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：,3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：,Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaC

12、O3+H2O,返 回,有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O,练习：1、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为 ；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为 。 2、向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为 ；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，

13、此步反应的离子方程式为 。,3、完成下列离子方程式： KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 ； KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应 ； Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应 ； 足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 。,解析 (1)应当注意区别两类反应方程式在写法上 的不同。（2）Ba(OH)2与NaHSO4的反应较特殊， 应充分注意判断在反应中哪种物质过量;Ba(OH)2 与明矾的反应存在Ba2+与SO42-、OH-与Al3+的两个反 应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)因 Ca(HCO3)2是足量的，KOH的量相对较少，OH-与 HCO3-反应，产物中有H2O和CO32-，还剩余HCO3- 未反应。,答案 1、2H+SO42-+2OH-+Ba2+= BaSO4+2H2O B