氧气的制取教学设计

1、最新 料推荐氧气的制取教材分析学情分析本节是中学化学中非常重要的内容，课本介绍了氧气的三种实验室制法，学生不仅要掌握三种方法的原理，还要掌握三种制法采取用的装置，装置有多种，介绍每个装置的优点的缺点，并要求学生掌握选择装置要考虑的因素。在本节中学生还将要接触到催化剂，学生还要了解催化剂的作用，以及催化剂的特点。学生对于本节的知识具有浓厚兴趣，因为本节课中需要学生亲手做实验来制氧气，并且根据结论来比较几种方法的优缺点，学生已经学习过了这节课，现在亲自动手实验使学生特别的兴奋，在此过程中还可以锻炼学生的动手实验能力，又巩固了本节的基础知识。教知识与技能：1. 掌握三种制氧气的原理，以及在制取过程中

2、的注意事项。2. 解催化剂的作用和特点。学 3. 了解如何选择气体的发生和收集装置。过程与方法：1. 在本节中学生要亲自动手实验，可以培养学生的动手实验能力。目 2. 初步学习应用对比实验的方法比较三种制取方法的优缺点。情感态度价值观：1. 轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。标 2. 体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。重点难点氧气三种实验室制法的原理。1. 三种制法中发生装置和收集装置的选择。教师准备：课实验用品：双氧水、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、锥形瓶、双孔塞、导管、集气前瓶、玻璃片、火柴、酒精灯等。准学生准备：备提前预习本节的内容，

3、以及实验中要注意事项。1最新 料推荐提出问题:1. 氧气有哪些用途 , 这些用途利用和是氧气的什么性质 ?导入：在实验室我们如何制取氧气呢？我们这一节课的任务就是来学习氧气的实验室制法。方法一：采用以二氧化锰作催化剂来分解过氧化氢制取氧气。反应原理：二氧化锰过氧化氢水+氧气过氧化氢的分解反应不需要加热采用且反应速率较快，所以一般过氧化氢的浓度采用 10%至 15%为宜，以免反应过于剧烈。掌握了原理之后，和同学们一起探讨实验装置。固液不加热装置。个 别 学 生 做 答 , 比较 答 案 的 完 整性 , 学生的语言表达能力 起 了 很 大 的 作用。学生们同桌之间进行分析计论，得出了不同的答案，

4、这些答案都正确，但是彻重点不同，教师进行一一点评。学生们按照老师的指导进行实验，真的达到了实验的目的，获得了成功。学生在教的鼓励下探 究 新 的 制 取 装置。此环节即检查了学生的知识掌握情况 , 而且可以在回答问题的过程中培养学生的语言表达能力。在此学生的知识运用能力可以很好的发挥。2最新 料推荐教师提出了几套装置：1. 用锥形瓶、 双孔塞、 长颈漏斗、 导管组成的制取装置。2. 用锥形瓶、 双孔塞、 分液漏斗、 导管组成的制取装置。选择：因为过氧化氢的分解反应速率较快，因此在操作时， 过氧化氢用分液漏斗逐滴加入。收集气体：如何选择气体的收集方法？若气体密度比空气大则可以采用向上排空气法；若

5、气体的密度比空气小则可以采用向下排空气法；若气体不溶于水则可以采用排水法进行收集。同学们分别讨论这几组装置的原理，以用优缺点，在教师的指导下掌握了每一组装置的使用情况和适用范围。掌握了这个重点内容。培 养 学生 采用 比 较的 方法 去 分析 问题，活跃学生的思维。3最新 料推荐板书：二 . 氧气的第二种实验室制法：以二氧化锰为催化剂分解氯酸钾制氧气。1. 反应原理：2KClO3=( 加热、 MnO2)2KCl+3O2 采取固固加热装置。2. 制取装置：（见 PPT）注意事项：1、检查装置的气密性，确保气密性良好方法：用双手紧握试管、连接导管，放入水中，若有气泡产生，则装置气密性良好。原理：主

6、要是为了让试管受热、使试管内的空气受热膨胀而逸出，若装置气密性良好，则空气只能从导管逸出，在水中生成气泡。2、试管口略微向下倾斜。原因：防止试管口的冷凝水回流到热得试管底部，使试管炸裂3、铁夹应夹在试管的中上部4、导管伸入试管不易太长，刚透过橡皮塞即可原因：氧气的密度比空气大， 那样插进去，一部分氧气就出不去5、先给试管匀热，后在药品下方固定加热6、使用酒精灯外焰加热原因：外焰燃烧充分，温度较高。如果用内焰加热，会使试管受热不均匀，使试管炸裂。7、刚开始有气泡冒出时不易立即收集，气泡冒出均匀时再收集原因： 系统内存在空气的杂质气体8、收集完毕后，先把导管移出水面后停止加热。原因：移走酒精灯后，试管内压强减小，如果先停止加热移走酒精灯，水会通过导管进入酌热的试管，使试管爆裂。学生以小组为单位，总结 了 本 节 课 的 主 要 内容，教师进行补充，使内容更加完整。在进行小结归纳时，可以使学生学会自我总结、自我归纳这种学习方法。锰酸钾粉末进入导管中而使气流不畅）4最新 料推荐三高锰酸钾制氧气。实验原理：2KMnO4 加热 K2MnO4MnO2O2实验装置 :学 生 积 极 动 脑 进 行