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1、 目录秒杀高考之 NA1秒杀高考之离子共存与离子方程正误6秒杀高考之氧化还原12秒杀高考之周期律16秒杀高考之无机推断 121秒杀高考之无机推断 125 高东辉老师简介 听“化”赢高考，“艾”讲炫化学！ 精华学校化学主讲教师，中国化学会会员 13 年教学，多年重点中学把关，昵称“艾丁老师” 独创“60 分钟搞定”系列，“2 步推断法”令人瞠目 、疯狂的课堂气氛，让学生全神贯注融入其中 擅长在课堂上让学生高效记忆，迅速掌握技巧 在线学生点评：竞赛课程评价 非常好！解决了像我们这些想备战竞赛却没时间听完整大课的同学们的时间不足的问题！ 生动的课堂 高老师化学课生动易学，趣味性浓，听完后感觉受益匪浅

2、，谢谢高老师！ 太喜欢了 高老师讲的很有条理，彻底拯救了我的有机！ 方法独特！ 老师的离子平衡的问题讲的真好，还有就是“留点铁修理你”，让我记住了还原性顺序，“硫碘铁溴氯”。真是太绝了！ 有责任心且创意无限 高老师您回答问题非常及时而且很详细，是一个负责的好老师。您总是想尽各种方法，什么“化学七宗最”，7 节课搞定无机； “60 分钟搞定化学方程”，把枯燥的化学方程式让我们快速记住，对高三来说实在是太珍贵了！挺您，高老师！ 小编推荐：【高瞻远瞩】高中三年学习规划（免费） 学习网址：www.J鼠标轻轻一点，就能和名师面对面！反复观看，深度消化，事半功倍！ 秒杀高考之 NA课前

3、夯实基础训练钠与氧气 钠与水 钠与硫酸铜溶液 氧化钠与氧气 氧化钠与水 氧化钠与二氧化碳 过氧化钠与水 过氧化钠与 CO2 过氧化钠与 SO2 过氧化钠与 FeCl2 溶液 1:1 混合 第 1 页 共 30 页 1、设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB. 2克氢气所含原子数目为NAC. 在25,压强为1大气压时,11.2升氮气所含的原子数目为NAD. 7克氨气所含电子数目为10NA2、下列说法正确的是(NA表示阿佛伽德罗常数的值) A在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA B在常温常压下,14g氦气含有的原子数

4、为NA C32克氧气所含原子数目为2NAD. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A. 在常温常压下,11.2 L N2 含有的分子数为0.5NAB. 在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为2NAC71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4、设阿佛加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是 A1 摩尔 D2O 所含质子数为 12 NAB10 克氖气所含原子数为 NAC0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NAD标准状况下，1 升水所含分子数为 1/22.4 N

5、A5、设NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB. 8g 水中含有的电子数为 10NAC. 6g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD. 在 1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA6、NA 为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 0g 硝酸铵含有氮原子数为 2NAB. 1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NA D在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2 NA7、设NA 表示阿伏加德罗常数，下

6、列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为NA B5.6g 铁与足量氧气反应转移电子数为 3NAC. 常温常压下，48gO3 含有的氧原子数为 3NAD2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA8、以NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 2 A53g 碳酸钠中含NA 个 CO3B0.1molOH含N 个电子 AC1.8g 重水（D2O）中含NA 个中子 D标准状况下 11.2L 臭氧中含N 个氧原子 第 2 页 共 30 页 9、阿伏加德罗常数约为 6.0210 23mol-1。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24L 苯中约含有 3.612x10

7、23：个碳原子 B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有 6021O 23 个氧原子C25时，1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中约含有 6.02l0 23 个氢氧根离子D26g 苯与乙炔的混合物中含有分子数为 6.0210 23 个电子 10、设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有分子数为 3NAB标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NAC1 L 1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD1 mol Mg 与足量O2 或N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 个电子11、用 NA 表示阿伏

8、加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1 molL 1 稀硫酸 100 mL 中含有硫酸根个数为 0.1. NB1 mol CH3 (碳正离子)中含有电子数为 10 NAA C2.4 g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2 NAD12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA12、NA 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A9 g 重水所含有的电子数为 5 NAB1 mol MgCl2 中含有离子数为 NAC7.1 g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2 NAD1 mol C10H20 分子价键总数为 13 NA13、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A同温同压

9、下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 14、下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值） A. 8g 氮气所含有的原子数目为 NAB. 4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1NAC. 2gSO2 与足量氧气反应转移电子数为 NAD. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 NA15、下列说法中不正确的是 A磷酸的摩尔质量与 6.0210 23 个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.0210 23 个氮分子和 6.0210 23

10、个氢分子的质量比等于 14123C32g 氧气所含的原子数目为 26.0210D常温常压下，0.56.0210 23 个一氧化碳分子所占体积是 11.2L 16、NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0g 甲烷所含有的电子数目为 10NAB. 常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为 4NAC. 标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2NAD. 电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 2NA第 3 页 共 30 页 17、NA 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下

11、，11.2L 氮气所含的原子数目为NAD17g 氨气所含电子数目为 10NA18、阿伏加德罗常数约为 6.0210 23 mol1，下列叙述中正确的是 23A. 常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 106.021023B. 室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.0210C. 标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为 6.0210 23D. 标况下 22.4LCl2 与水反应转移电子数为 6.0210 2319、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAB. 标准状况下，0.3

12、mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NAC. 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD. 常温睛，1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 0.2NA20、NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 9g D2O 中含有的电子数为 5NAB. 1molMgCl2 中含有的离子数为 2NAC1molCH4 分子价键总数为 4NAD7.1g C12 与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA21、用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.5mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B标准状况下，11.2L SO3 所含

13、的分子数为 0.5NA C0.1molCH4 所含的电子数为 1NAD46g NO2 和 N2O4 的混合物所含的分子数为 1NA22、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NAD20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA23、阿伏加德罗常数约为 6.0210 23mol1，下列说法中正确的是 A1.0L 1.0molL 1CH COOH 溶液中，CH COOH 分子数为

14、6.0210 233323BNa2O2 与 H2O 反应生成 1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为 26.0210C32 g S8 单质中含有的 SS 键个数为 6.0210 23D22.4 L N2 中所含的分子数为 6.0210 23S 分子结构模型24、已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是A2 mol 重水含有 NA 个 D2O 分子 B1 g 氢气含有NA 个 H2 分子 C2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成NA 个H2 分子D22.4 L 水含有 NA 个H2O 分子 第 4 页 共 30 页 25、下列叙述正确的是 A48 g O3 气体含有 6.0210 2

15、3 个O3 分子 B常温常压下，4.6 g NO2 气体含有 1.8110 23 个 NO2 分子 C0.5 molL 1 CuCl 溶液中含有 3.0110 23 个 Cu2 2D标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.0310 23 个H2O 分子 26、阿伏加德罗常数约为 6.0210 23 mol1，下列叙述正确的是 23A2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.36.0210B0.1 L 3 molL 1 的 NH NO 溶液中含有的 NH 数目为 0.36.02102343423C5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023D0.1mol/L，200

16、mlFeCl2 溶液中含有离子数为 0.96.0210 27、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个 B14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 C0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个 D5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个 28、若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有NA 个氢原子 C14 g 氮气中含有 7NA 个电子 DNA 个一氧化

17、碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7:4 29、用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L CHCl3 中含有的氯原子数目为 3NAB7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NAC18 g D2O 中含有的质子数目为 10NAD1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO23数 目为 0.5NA)30、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 (A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为 8NAB. 1mol 乙基中含有的电子数为 18NAC. 6g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA

18、D. 在 1 L 2 mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 2NA第 5 页 共 30 页 秒杀高考之离子共存与离子方程正误课前夯实基础训练 镁与氮气 镁与浓硫酸 镁与 CO2 镁与 NH4Cl 溶液 氮化镁与水 氮化镁与稀硝酸 工业制取镁单质 镁与足量氯化铁 镁与少量氯化铁 1、设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B、1L0.1mol/L 的氨水含有 0.1NA 个 OHC、常温常压下，22.4LCCl4 含有个NA 个 CCl4 分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子 2、下列叙

19、述正确的是 A.1.00molNaCl 中含有 6.0210 23 个NaCl 分子 B. 1.00molNaCl 中,所有Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 3、设NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数

20、为 2NAD.10LpH=13 的NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为N 4、ANA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A18gH2O 中含的质子数为 10NAB12g石含有的共价键数为 4NAC46gNO2 和N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成 Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去NA 个电子 5、设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol 甲醇中含有C-H 键的数目为 4NAB. 5,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NAC. 标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD. 常

21、温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA第 6 页 共 30 页 1、在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是ANa,K,S2,Cl 322 BAl ,Mg ,SO, Cl4 2 2 CK , Na ,AlO ,NODK , Na , SO,S O2342 32、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是2AKNaHSO3Cl ClBNa Ba DK Na AlO2NO3S2 3ClOKNOCNH4+2+2+3+3、某溶液中有NH4 、Mg、Fe和Al四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量 盐酸,溶液中大量减

22、少的阳离子是 ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+4、下列各组离子中,在碱性溶液存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是22 KANa 、NO 、AlO 、SOBNa 、 NO 、SiO、32433232CK、 Cl 、 AlO 、CODNa、 Cl 、 HCO 、Ca 235、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AIAlOCl HS BNa KNHBa22 4S2222CBrCl CODSONOSOHCO333436、在PH=1 的含有 Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是Cl NO 3 SO42 S2ABCD7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

23、ANa+、HS- 、Cu2+、Cl-AlO -BHS- 、Na+、OH- 、K+CO 2-DH+ 、Cl- 、Na+ 、SO 2-+、-、CK、Br3238、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是ANa+ Ba2+ Cl SO 42+BK AlONOOH23+3+2+ CH NH Al SODHClCH COONO44339、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 AAlAgNOBa23 BMg2 NHNOCl343K S2 2CBa22 ClDZnNaNOSO3410、某溶液中含有大量 Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和 NH +，其H+=102 mol

24、L 1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是422CSCNASOBNODCO43311、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是2 AH O 、NO 、Fe 、NaBAg 、NO 、Cl 、K333CK、 Ba 、2 OH 、SO242 DCu 、NH 、Br 、OH412、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是BH NH Al3 SO 2 ANa Ba2Cl 2 SO 44 4DHClCH COONOCK AlO NOOH333213、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是2BNa+、K+、NH +、AI 、AlO 、Cl 、S24CBr、 S 、2

25、 Cl 、HCO2233DSO、 NO 、SO、HCO33414、在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 22BBa2、 K 、 OH 、NOANH 、 Mg 、SO、Cl 344CAl3、 Cu2、SO42、 ClDNa、Ca 、2 Cl 、AlO215、巳知某溶液中存在较多的 H 、SO 42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组 AAl3、+ CH C3 OO 、 Cl CMg2+、Cl、IBMg2+、Ba2+、Br DNa+、NH416、在 pHl 含Ba 2+ 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A AlO-B ClO-C Cl-D SO2-24第 7 页 共 30 页 17

26、、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量共存的是 AK+BNa+CBa2+DAl3+18、下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量 Fe3+的溶液中：NH4 +、Na+、CI-、SCN-+ K+ AlO - CO 2、 、B在强碱溶液中：Na-23C在 c(H+)=10-13molL -1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO 2-4、NO - 3D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO 19、在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是 +2+2AK+、Na+、SO 2、4S O 22 3BNH 、 Mg 、SO、Cl44+ Na+ AlO NO 、CNa 、K 、H

27、CO、ClDK32320、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO - 、NO -BNa+、SO 2- 、Cl、ClO334CH+、Mg2+、SO 2- 、NO -DAg+、K+、NO - 、Na+43321、下列各组离子在溶液中能大量共存的是+3+ NO 、B酸性溶液 Fe 、NH +、SCNA酸性溶液 Na 、K 、MnO、Br4432+2+ K+ AlO SO 22、 、C碱性溶液NaD碱性溶液Ba 、Na 、CO、Cl4322、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是3+ NH + SO 2、-A含有大量Al 的溶液：Na

28、-、Cl44Bc(H+) =110 -13molL-1 的溶液：Na+、Ca2+、SO 2-、CO 2-43C含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO -、3 SCN-+ Fe2+、2-D含有大量 NO -的溶液：H、SO -、Cl3423、已知某溶液中存在较多的H 、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13 、CH C3OO 、ClCMg2+、Cl、Fe2+BNa+、NH 、+ Cl4DMg2+、Ba2+、Br24、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 ANH 、+ Cu 、2+Cl 、 NO+22BK 、Na 、SO、S4332DBa2、+ Fe 、

29、NO 、Br2+ CK 、Na 、AlO、SO24325、向存在大量 Na、Cl的溶液中通入足量的 NH 后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 32BAl3、 H 、 MnOAK、 Br 、 CO433322CNH 、Fe 、SO DAg 、Cu 、NO4426、在 pH = 1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 242BNO 、Fe 3、 Mg 、2SO ACa 、CH COOH、Br 、Na33DK、 Cl 、 Al 、3SO2CHClO、Ba2、Na 、Cl 327、在由水电离产生的H浓度为 110 13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 2222K、 Cl

30、、 NO 、S ； Na、Cl 、 NO 、SOK 、Fe 、I 、SO ； 3434Na、 Ca 、2 Cl 、HCOK、 Ba 、2 Cl 、NO33ABCD28、与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH +、NO -、CO 2-、Na+Na+、Ba2+、Cl-、SO 2-B4334+ Cl- Na+ 、 OH-、 、+ OH- Al3+、CNO -、KDAlO -、K3229、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 2无色溶液中：K ，Cl ，Na ，H PO4 ，PO，SO+32442+22使 pH=11 的溶液中：CO3，Na ，AlO2 ，NO3 ，S，SO3

31、+2水电离的H+浓度 c (H+)=1012molL 的溶液中：Cl ，HCO13 ，NO3 ，NH4 ，S2O3+2 2+加入 Mg 能放出H 的溶液中：Mg ，NHCl ，K ，SO4 ，24第 8 页 共 30 页 +23+使甲基橙变红的溶液中：Fe ，MnO4 ，NO3 ，Na ，SO422+3+酸性溶液中：Fe ，Al ，NO3 ，I ，Cl ，SA BCD30、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是+ Ba2+ AlO - CO 2、3+ Fe3+、2AK-BA1、HCO -、SO -2333CCa2+、H+、C1-、NO -DH+、Na+、Cl-、SO 2

32、-3431、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是H+K+A. Na+ HS-Cl-B. HS- Na+ OH-D. H+ Cl-Na+CO 2 SO 2-C. K+Br- AlO -32332、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可 以是下列中的 2-2-S2-A COBSODCNO34333、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、CO 2-、3 Cu2+、Mg2+2+ H+、- Ba2+ Mg2+、C.NO -、SO -、KD.NO -、OH34334

33、、现将等物质的量的 CuSO4、FeCl3、Zn 放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除 SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是： Zn2+A Zn2+、Cu2+、Fe3+ CZn2+、Cu2+、Fe2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+B DZn2+、Fe3+35、在水溶液中能大量共存且加入过量稀硫酸溶液时，即能产生沉淀又有气体生成的是K+ S O 2-A. Na+C. Ca2+Cl-B. K+NH +AlO -Cl-2 342Mg2+K+SO 2-NO3 - Cl-D. Na+HCO -331、下列离子方程式书写正确的是 A过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+2Br-=6Cl

34、-+2Fe3+Br2-3B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO +2H O+AlOAl(OH) +HCO=2232C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH +HSO +-2OH2-SO+NH +2H O=32433D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+ 2HCO +-Ca +22O+ H=CaCO3+2H2O+MgCO 332、下列反应的离子方程式书写正确的是A向氢氧化钠溶液中通入少量 CO ：OH +CO =HCO223B用氨水吸收少量 SO2：2NH3H 2O+SO2=2NH +SO 2+H2O43+C硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH H O=AlO +4NH +2H O3

35、2242D向 Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2S = Fe2+S+2H+ 3、下列反应的离子方程式错误的是 A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca22HCO 2OH=CaCO 2H OCO 2 3等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合： 323B.Ba2 2OH NH HCOBaCO NH H O H O=33322C氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2O2D过量 CO 通入氢氧化钠溶液中：CO 2OHCOH O=22324、下列反应的离子方程式书写正确的是 2+A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca HCO3 +O

36、H =CaCO3H2O B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO H 22C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：OH+CO 2 HCO H O32DFe2(SO 4) 3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe 3H S2 Fe 2S2H第 9 页 共 30 页 5、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3 + OH CO 23 + H O2 B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2- 2Fe2+ + S2+C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca+ 2ClO +H O+CO CaCO +2HClO2232+ + NO Fe3+ 3 D氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe+

37、4H 6、下列离子方程式书写正确的是+ 2H O + NO2AFeCl2溶液中通入Cl ：2 Fe 2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 十2 OH HCO=CaCO3 H2O3CFeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2SDAlCl3 溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH =AlO22H2O7、下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应：Ba2 2OH 2H SO 2=BaSO42H2O4 BNH4HCO3 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH4 OH =NH3H2OOHCO32C苯酚钠溶液中通入少量：2OCO 2 H O2=DFe

38、Br2溶液中通入过量Cl ：2 2Fe 22Br 2Cl2=2Fe3Br24Cl8、下列离子方程式中正确的是 A. 硫化亚铁放入盐酸中：S2- 2 H+=H2S B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ H2S = CuS 2H+3+-2HC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 4NH HO = AlO 4 NHO+32224D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO- OH=CO2- H2O339、下列反应离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH =AlO2- + 2H O2B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O = 2C H O

39、H + CO 26 53C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H+ = CO2+ H O23D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl 10、下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO - + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O3B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH + NH + H2O + NH34C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO - = Cu2+ + 2NO+H2O311、下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量

40、氨水：Al3+ + 4NH3H2OAlO - + 4NH + + 2H2O24B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO - CaCO +H O332C 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-12、下列离子方程式正确的是 ACl2 与H2O 溶液反应：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+BF2 与 NaOH 溶液反应：F2+4OH-=2F-+O +2H O22CAgNO3 溶液中加入过量氨水：Ag+2NH H O=Ag(NH ) +2H O323 22DFe3O4

41、 与稀 HNO3 反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H O213、下列离子方程式中正确的是 AH2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应:Ba2+OH+H十 SO 2= BaSO4+H 2O4BCa(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应:Ca 2+HCO 2OH=CaCO 3+ CO 32+2H2O323CNa CO 溶液中通入少量 CO : CO+ CO + H O=2HCO232322DCH COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H + OH =H O32第 10 页 共 30 页 14、下列反应的离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3

42、 胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+ B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H =CO2H2O C. 实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2 ：MnO22H+2ClCl2Mn 2+ H O2D. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+15、下列反应的离子方程式正确的是 A. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH = 2H O2 BaCl 2B. 往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉：2Fe3Fe = 3Fe2 C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2= CaCO 3H O2322D往 FeCl 溶液中加入 Cu 粉

43、：Fe Cu = Fe Cu 316、下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO H CO H O 3222 B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2H CO H O322C往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3 4OH AlO 2H O2222D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba SO H OH BaSO H O44217、下列反应的离子方程式书写正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH = AlO H 22电解B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H O2OH H Cl 222C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe H O 2H= 2Fe3 2H O22 22D硫酸氢钠溶液与足量

44、氢氧化钡溶液混合：2H SO Ba 22OH = BaSO 2H O2 44218、能正确表示下列反应的离子方程式是2A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO OH= CO H O332 B醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH= CH3COOHNa C少量金属钠放入冷水中：Na2H2O = Na 2OH H2 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 222CuSO Ba 2OH= Cu(OH) BaSO 42419、能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应：CH3COO +H O3 = CH C3OOH+H O2232B碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca 2HCO 2OH= Ca

45、CO 2H OCO3322 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5 O CO 2 H O2 = C H6 5OHCO3D稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H 2NO= 3Fe3 2NO4H O3220、下列离子方程式书写正确的是2A过量的 SO 通入NaOH 溶液中：SO 2OH= SO H O22323 2BFe(NO ) 溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe +2I= 2Fe +I3 32CNaNO2溶液中加入酸性 KMnO 溶4 液：2MnO 5NO 6H= 2Mn2 5NO 3H O423223DNaHCO 溶液中加入过量的 Ba(OH) 溶液：2HCO Ba 22OH = BaCO 2H

46、OCO 32332第 11 页 共 30 页 秒杀高考之氧化还原课前夯实基础训练铝与氢氧化钠 铝与盐酸 氧化铝与氢氧化钠 氧化铝与盐酸 氢氧化铝与氢氧化钠 氢氧化铝与盐酸 氯化铝与少量氢氧化钠 氯化铝与足量NaOH 氯化铝与偏铝酸钠 明矾与少量 Ba(OH)2 明矾与足量 Ba(OH)2 1、设NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A24g 镁的原子最外层电子数为 NB1L0.1molL -1 乙酸溶液中 H数为 0.1NAAC1mol 甲烷分子所含质子数为 10NAD标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为NA2、设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAFe3+D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA3、设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A224 L Cl2 中含有NA 个 C12 分子 B1 L 01 molL -1 Na2SO4