重庆市万州二中2018_2019学年高一化学上学期期中试题

1、万州二中 2018-2019 学年高一中期考试化学试题考试时间： 60 分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量:H-1 、 C-12、 N-14、 O-16、 Na-23、 S-32 、 Cu-64一、选择题（每小题3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1 2018 年10 月3 日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德(FrancesH.Arnold)、美国科学家乔治史密斯(GeorgeP.Smith) 及英国科学家格雷戈里 温特尔 (Sir GregoryP.Winter)三位科学家2018 诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示

2、技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于（）A单质B无机物C有机物D氧化物2.本草纲目 记载了烧酒的制造工艺： “凡酸坏之酒， 皆可蒸烧” 以烧酒复烧二次.价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离（）A酒精和水B苯和水C 食盐水和泥沙D硝酸钾和氯化钠3下列说法中正确的是（）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B常温常压下，48 g O 2 所占的体积是33.6 LC阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg12C 中含有的碳原子数目D氧气的摩尔质量是16 g/mol4下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）A. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应B. “忽闻海上有仙

3、山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化5下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A胶体和溶液均能导电B胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C明矾水解生成Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂D布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液6已知：某溶质R 的摩尔质量与H2 S的相同。现有R的质量分数为17.0%密度为 1.10gcm3 的溶液，该溶液中R 的物质的量浓度 (mol L 1) 约为 ()A 5.2B 5.5C 5.8D 6.47下列实验操作中正

4、确的是()- 1 - / 5A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液具有介稳性能产生丁达尔效应 属于分散系不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（）A. B.C.D.9下列括号中的分离方法运用得当的是()A植物油和自来水（蒸馏）B水溶液中的食盐和碘（分液）C C

5、aCO3和 CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D自来水中的杂质（萃取）10下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（）A将 40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B将 22.4 LNH 3 溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L的浓硫酸与 9 L水混合D 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液11同温同压下， ag 甲气体和 2ag 乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B甲与乙的相对分子质量之比为1:1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D等质量的甲和乙中的原子数之比为1

6、:112. 下列溶液中， Cl的物质的量浓度与 1AlCl3 溶液中 Cl的物质的量浓度相50 mL 1 mol L等的是（）A.150 mL 2 mol L 1KCl 溶液B.75 mL 1.5 mol L 1 MgCl 2 溶液C.100 mL 1 mol L 1NaCl 溶液D.25 mL 2 mol L 1 AlCl 3 溶液13设 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）AA常温常压下， 32g O 2 和 O3 的混合气体所含原子数为2NAB标准状况下，22.4L 苯所含分子数为NA+C常温常压下，1.06g Na 2CO3 含有的 Na离子数为0.01N AD标准状况下

7、，22.4 L SO2所含原子数为AN144 克氧气含有x 个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）A/4B 4C/8D 8xxxx15.下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）- 2 - / 5A.B.C.D.16设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下， 2.24 L H 2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2 AN-10.3AB 1L 0.1 molL 碳酸钠溶液中含有的氧原子数为NC 14g N 2 和 CO的混合气体中分子数为0.5 NAD1L 0.1 mol L-1 盐酸中含有 HCl 分子数为 0.1AN17.下列过程的评价正确的是（）A. 某溶液中先滴加少量

8、 BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-B. 验证烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入 AgNO溶液，有白色沉淀生成，ClOH3证明含 Cl C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性18下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 10g NaOH配制 0.25 molL 1 NaOH溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘D NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线19.下列实验操作正确的是（）A.

9、蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B. 配制 100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50 克胆矾溶于100 mL 蒸馏水中C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸D. 称取 NaOH固体时，在 2个托盘上各放一张滤纸，然后在右盘中添加砝码，左盘上添加 NaOH固体20在 KCl 、 FeCl 3、Fe2(SO4) 3 三种盐配成的混合溶液中，若K 为 0.15 mol ，Fe3 为 0.25mol，Cl2为()为 0.2 mol ，则 SO4A0.1 molB 0.15 mol C 0.25 molD 0.35 mol

10、二、填空题21. （ 14 分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：（ 1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液（填化学式），继续煮沸至,停 止 加 热 ， 可 制 得Fe(OH)3胶 体 ， 制 取Fe(OH)3胶 体 化 学 反 应 方 程 式- 3 - / 5为。（ 2）向 Fe(OH)3 胶体中加入Na2SO4 饱和溶液，形成了沉淀， 这个过程叫做胶体的。（ 3）区分胶体和溶液常用的方法叫做。（ 4）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 Fe(OH)3 胶体粒子带 _电荷（填“正”或“负”） ，这种现象称为_。22.

11、（ 16分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（ 1）步骤的实验操作名称是 _，该操作用到的玻璃仪器有 _。（ 2）步骤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_ ，能否用乙醇来代替 CCl4_（填“能”或“否” ）。（ 3）步骤的实验操作名称是_。（ 4）步骤得到的滤液中c（ I ） =0.04mol/L ，欲使用 c（I ） =0.01mol/L的溶液 480mL，需取用该滤液_mL 配制此浓度的溶液，选用ml容量瓶。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是。A稀释溶液时有液体溅出B容量瓶中有少量蒸馏水残留C取滤液时仰视刻度线D向容量瓶中加水定容时仰视刻度线23(10 分）（ 1）同温同压下， 同体积的氨气 （NH）和硫化氢 （ HS）气体的质量比为 _；32（ 2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。（ 3）在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为0.44g，则该气体的相对分子质量为_，该气体的密度为 _gL 1（保留小数点后两位） 。（ 4）在标准状况下，14 g CO 与 2 g H 2 的混合气体体积为 _L。州二中 2018-2019 学年高一中期考试化学参考答案CACAC BBACD DBABB CBDAD