中考质量守恒定律优质说课稿特等奖（13页） - 组织人事 -

1、中考质量守恒定律优质说课稿特等奖（13页） - 组织人事 - )(特等奖中考质量守恒定律优质说课稿 初中化学中（会）考重难点优质课说课大赛 质量守恒定律 第一课时 说课稿 琴 谢 说课人： 位：成都七中实验学校 单 二零一三年十一月十九日 时 间： 质量守恒定律第一课时说课稿 谢琴 成都七中实验学校 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经

2、有了一定的认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。如：08云南中考第23题、 09云南中考第27题、09昆明中考第14题、10玉溪11题、10曲靖15题、10普洱7题、11成都18题、12成都6题、13成都13题。因此，本节内容的学习，对中考化学以及后续学 习具有重要的作用。（二）教学目标 目标 标 目 析 分 标 目 层次 知识 与 技能 记住质量守恒定律的内容，能理 解质量守恒定

3、律的涵义和化学变化 质量守恒的原因。会运用质量守恒定律解释、解决 一些化学现象和问题。目标的确定是因为，根据教材分析，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？质量守恒 定律正是解决这一问题的理论基础。 过程 与 方法在探究活动中注重锻炼学生的交流和 表达能力、分析和观察能力。培养学生运用实验的方法定量研究问 题和分析问题的探究能力。初三学生逻辑思维能力和综合归纳能力刚有雏形，但缺乏足够的深度和广度，只有通过一系列的教学活动，才能逐步 形成较为完善的思想体系。情感态度与价 值观 树立透过现象认识事物本质的辩 证唯物主义观点。通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养

4、学生团结协作的 团队精神。初中学生对化学基本概念和理论的学习有一定难度，但他们对化学实验很感兴趣，好奇心强、有强烈的求知欲，能否利用教材渗透对人的学习品质培养，是 把新的教育理念落实到课堂的关键。 （三）教学重难点 、通过实验探究建立质量守恒定律教学重点：1 、质量守恒定律的微观理解2 、质量守恒定律的应用3 、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量教学难点：1 . 总和”的理解 、质量守恒定律的微观理解2 、应用质量守恒定律分析具体反应3 、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学1 难点突破方法： 生理解质量守恒定律中的“质量总和”。 、借助镁条燃烧的实验讨论分析，帮助学

5、生理解“参加”。2 、动画模拟电解水的微观变化过程，帮助学生理解质量3 守恒定律的本质原因。 （四）考情分析 本课题为中考的考查热点，纵观近六年成都中考化学，其命题范围包括质量守恒定律的理解、对质量守恒定律的探究以及应用,常常以选择题、填空题、实验探究题或分析计算 分左右。等形式考查，分值在48 二、学情分析 ）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌1（ 握了一些简单的化学反应。 ）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探2（ 究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 ）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好3（ 奇状态，我紧

6、紧抓住这一点。 ）学生认知过程分析：4（ 认知顺序：从单一物质的质量到各物质质量总和最后到参加反应的各 物质质量总和。 从实验证明守恒到从微观和本质角度去理解守恒。 认知障碍：从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维” 转换；从宏观到微观，从物质质量到微粒质量的理性思维转换。 三、遇到的困惑及解决方案 两点困惑： 、本堂课实验多，时间紧。怎样设计课堂，才能既节约时间，又不妨碍学1 生对质量守恒定律的建构和认知。 、怎样把握探究实验的开放度，到底放手多少时间和空间给学生比较合适。2 解决方案： 两个探究实验，可以分小组同时进行，这样可以省去一半的实验时间。、1 在学生分组探究实验中

7、，引导学生明确实验目的和步骤后，再开始实 验，提高实验的效率。 在学生交流讨论中，教师加以适度的引导，提高讨论的效率。 、基于课堂时间有限，本课内容较多以及学情分析，可以在难度较小的碳2 酸钠和稀盐酸的实验，设计交流讨论环节，放手给学生来设计和改进， 进行实验改进再实验。 四、教学分析和学法指导 教法：演示实验法、启发引导法、多媒体教学法 学法：实验探究法、合作学习法 五、教学设计 、教学流程图)(一 开始 学生参与思考 图片，导入新课 课件 进行猜想 课件 原子的种类不变 学生观察 教师演示实验： 实验现象 红磷燃烧 （二）教学具体过程 环节一创设情景，引发问题 多媒体展示运动会发令枪图片。

8、引发问题：在物质发生化学变化生成新物质的同时， 物质的总质量是否会发生改变。环节二分析推理，提出猜想 ：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。1 猜想 ：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。2 猜想 ：参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。3猜想 环节三实验探究，得出结论 演示实验 红磷燃烧的实验耗时长，由教师演示，这样一方面可以节约课堂时间，另一方面可以给学生的实验操作和技巧方面（两次称量）起到示范作用，为后面学生自己动手实验 打下基础。实验后，同学们观察到天平平衡，反应前后物质的总质量相等。 学生分组探究实验 1、合作探究 学生分组自主选择

9、器材并设计方案进行探究 探究活动一：铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？ 探究活动二：碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变？ 提供一个学案（见最后一页），介绍关于上述反应的一般性认识 教师巡回指导，协助学生完成天平的操作：并拍摄学生的实验过程 、汇报结果2 组：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。A 组：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。B 3、数据分析 展示拍摄的碳酸钠与稀盐酸实验过程，引导学生从实验现象查找天平不平衡的原因。、装置改进4 小组讨论，将敞口装置改为各种密闭装置。 演示实验 教师用学生改进后的实验装置，再次进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验，实

10、验 后，同学们观察到，天平平衡，化学反应前后物质的总质量相等。 多媒体展示质量守恒定律发现史 学生产生强烈的共鸣，体验成功的喜悦。 得出结论质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生产的各物质的质量总 和。教师强调四要素：“参加”、“化学反应”、“质量”和“总和”。环节四分析论证，探求实质动画模拟电解水的微观过程，引导学生发现，质量守恒的本质原因：化学反应中，反 应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。环节五解释应用，拓展提高展示镁条燃烧的图片，请学生分组讨论镁条燃烧前后的质量关系？通过生成的氧化镁 的质量大于参加反应的镁条的质量，帮助学生理解质量守恒定律中

11、“参加”二字，使学生明白，化学反应前后，两次称量的质量可能会不相等，但反应前后物质的总质量一定是守 恒的。最后，本着潜质生有吃的，中等生吃的饱，优等生吃的好的原则，精选少量练习，对 质量守恒定律进行巩固和应用。六、板书设计 质量守恒定律1 第五单元 课题 一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物 质的质量总和。 二、质量守恒定律的本质原因三不变 原子的数目不变 化学反应前后 原子的质量不变 附： 学案化学反应前后的总质量关系探究 姓名 班级 探究一：探究铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？友情提示铁和硫酸铜溶液混合在一起就能发生反应，这个反应会给铁钉的外面套上一

12、层红色的铜衣，非常漂亮。同时生成一种可以补血的物质叫硫酸亚铁。你的设计方案： 你记录的数据： 你的结论： 探究二：探究碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变友情提示将稀盐酸溶液倒进盛有碳酸钠粉末的烧杯中，马上就看到大量的气泡，即二 氧化碳气体，此外还生成了氯化钠和水。你的设计方案： 你记录的数据： :你的结论 二、中考化学推断题 2ABCDEFABCDE是五种不同类别、如图中、是初中化学常见的物质，且B“”表示相连的物质之间可以在溶液中发的物质，已知是世界上产量最高的金属，图中“”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条生化学反应， 件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学

13、学习中常见的反应） 请回答下列问题： _E1B；（，）写出物质的一种用途物质的化学式 _2A+B；）写出反应的化学方程式（ _DF；反应的化学方程式 _3）（五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）1Fe2Fe+HSOFeSO+H BaOH+2HClBaCl+2HO；），灭火；（）答案（2422422 3。）（ 解析“ABCDEFABCDE是五种不、是初中化学常见的物质，且试题分析：根据、B”BA为铁，结合图框，则推测是世界上产量最高的金属同类别的物质，已知，则推测CDEF可能为氯化可能为硫酸铜，可能为二氧化碳，可能为稀硫酸，可能为氢氧化钡，1BEB物质的化学）根据分析，为铁，钡，代入检验

14、，符合题意（可能为二氧化碳，故FeE2ABA+B反应的，可能为稀硫酸，物质的一种用途灭火；（为铁，故）根据分析，式Fe+HSOFeSO+HDF可能为氯化钡，故；根据分析，化学方程式可能为氢氧化钡，2424DFBaOH+2HClBaCl+2HO3为铁与稀硫酸反应生）；（反应的化学方程式（）反应222稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应稀硫酸复分解反应；反应氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应 。和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是 考点：考查物质的

15、鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。 3甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“”表示反应能一步实现，部分反应 物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。 _（填化学式）；）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是1（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙乙转化的化学方 _；程式_（填化学式），写）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是3（ _。出乙丙转化的化学方程式 C 2CO或2COOHSO、HCl其它合理答案也给分 CO答案HO或 OHCa (OH)BaCOCaCO或其它合理答案可给分=CaCOCO2CO(1)若乙是最常用的溶剂，则

16、乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是解析(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙酸或过氧化氢；乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和可以是一氧化碳和二氧化碳，丙 2CO；O(3)CO 2COC2CO若甲氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：或222是纯碱，乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，则丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：碳酸钡等；乙 。OHCOCa(OH)=CaCO2223 4ABCDE AC E 为非金属单质，、为初中化学中常见的物质，其中、为金属单质，、 如图是它们之间的相互转

17、化关系。 E_1A。）写出下列物质的化学式：，：（ _2。（）写出反应的化学方程式： _3 E 。）图中转化中产生无色气体（的原因是 _4。（）图中没有涉及的基本反应类型是 FeSO+HO Fe+HCu H CuO+HSOCuSO+HSO分解反应答案244422224 解析 分析AABB与过量为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以为紫红色金属，所以为氧化铜，XXC反应生成了浅绿色溶液，铜和溶液为硫酸和硫酸铜溶液，的硫酸反应生成的溶液和E，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁（溶液为浅绿色）和铜，铁与硫酸反应生成硫无色气体C DE为硫酸亚铁，无色气体酸亚铁（溶液为浅绿色）和氢气反应生成，所以为铁单质， 为氢

18、气，经过验证，推导正确。详解 根据以上分析可知： HE1ACu；），（是是22CuO+HSO）反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：（42 OCuSO+H；243E的原因是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程（）图中转化中产生无色气体 +HSOFe+HFeSO；式为：24424）铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸的反（ 应属于置换反应，所以图中没有涉及的基本反应类型是：分解反应。点睛在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 BFCDE5A

19、B是植物进行光合作用的一种重要、都是初中化学常见的物质，其中、C是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物它们之间的关系如图所原料又称气肥，示（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系，有 关反应条件和其他物质已略去） _1的基本反应类型相同，反应（、）已知反应的化学方程式为、2中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显）已知反应、（_FBED，反应现象只含一种相同元素反应、不含相同元素，的化学方程式为 _的化学方程式为 点燃 CO CaOHC+O+NaCOCaCO+2NaOH NaCO+2HCl答案（ O+CO2NaCl+H22 解析 分析B是植物进行光合作此题为

20、框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口：B是二氧化碳；然后根据物质的性质和物质之间的反应，做出判用的一种重要原料，则断，常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口解题方法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能发生反应的两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假BACBCA可能和设法往下做该题解法是：可能是氧化钙，是二氧化碳，则能转化成DEEF可能是盐酸，可能是氢氧化钙，是氧气，能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则 可能是碳酸钠，然后代入框图，推断合理则正确。详解1BB的基本是二氧化碳，已知反应、（、）是常用于光合作用和灭火的气体，则ABC为氧化钙代入验证，符合题为氧气，

21、二氧化碳，反应类型相同，利用假设法，设是氧化意，其中是碳和氧气反应生成二氧化碳，是钙和氧气反应生成氧化钙，点燃，故钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应的化学方程式为：COC+O=22点燃；填：CO=C+O222中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没（、）根据题意：反应、DFBED为氢氧化钙，、有明显现象不含相同元素，只含一种相同元素利用假设法，EF是氢碳酸钠代入验证，符合题意，其中盐酸，是氢氧化钙和盐酸反应无现象，的化学方氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，是碳酸钠和盐酸反应生成气体；所以反应+2NaOH+Ca(OH)=CaCO?NaCO的化学方程式为：程式为：；反应3322?O+CON

22、aCO+2HCl=2NaCl+H；故填： 2223?O+COCO+2HCl=2NaCl+H=CaCOCO+Ca(OH)?+2NaOHNaNa 。点评解答框图式物质推断题，关键是找准解题突破口，得出结论，然后利用题目的明显或隐含 条件，逐一导出其他结论，并把结论代入原题中验证，符合即正确。 BABCA为氧化、三种物质含有同种金属元素，其中6已知是大理石的主要成分，、EEF D与血红蛋白的结合力大约是氧气的、物；三种物质含有同种非金属元素，其中DAB200300F，它们之间的转化关系如图所示（有高温煅烧，得到倍，与是单质。将 些转换关系，反应条件等略去），试回答： _B1；的化学式为（） _2C；

23、（在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条） _E_D+F3；的化学方程式：，此反应的类型为（）_D4，使得全球平均地表温度提高到适（等气体的存在所引起的）正是因为大气中有 15。合人类生存的高温 +C2CO COCaO 温室效应。改良酸性土壤答案化合反应2 解析 分析BCBAAA是碳酸钙，、三种物质含有同种金属元素，其中、是大理石的主要成分，所以DDB是二氧化碳，所以为氧化物，所以是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与200DF EE三种物质含有同种非金属元素，其中、与血红蛋白的结合力大约是氧气的、CFF300E是是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以是碳，倍，是单质，所以 氢氧化

24、钙，经过验证，推导正确。详解 CaOB1；是氧化钙，化学式为）（ 2）氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；（E3D+F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：）（高温 2COCO+C，该反应属于化合反应；24D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高）正是因为大气中有（ 15。到适合人类生存的 7ABCDE“”表示、为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（、“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物质经一步反应可转化为另一种物质， 物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： 1ABEB的化学式为（为组成元素相同的气体，）

25、若为大理石的主要成分，则、 ”“”“D_“”_）。的类别为盐（填、，物质酸氧化物、碱或 DB2A的水溶液显蓝色。）若（是一种最常用的溶剂，是能供给人类呼吸的气体， _DC，反应的基本类型是则 _DE。反应的化学方程式是CO CuSO+CaOH=CaSO+CuOH（其它合理答案也置换反应）酸（答案）22244 可） 解析 详解1EEBB是二氧化（是碳酸钙，）若会转化成碳酸钙，所以为大理石的主要成分，所以ABADDC会与一会相互转化，所以会与碳酸钙反应，所以是一氧化碳，是盐酸，碳，、CB可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以氧化碳、盐酸反应，所以 DCO的类别为酸；是，物质22AAABB是一种最常用是氧气，（）若会相互转化，是能供给人类呼吸的气体，所以、BDDBE会与硫酸铜的溶剂，所以可以是硫酸铜，是水，的水溶液显蓝色，所以生成的ECC是铁，经过验证，推导正会与氧气、硫酸铜反应，所以反应，所以是氢氧化钙，C-DD-E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，确，所以CuSO+Ca的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：4 OH+Cu=