化学章末高效整合模板第一章.ppt

1、1(2010广东)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_。 (2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。,(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。 提出合理假设。 假设1：只存在 ；假设2：既不存在 也不存在ClO；假设3：_。 设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1

2、H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。,解析：本题主要是对实验方案设计的考查。(2)由元素化合价的变化可知Na2SO3是还原剂。(3)由(2)小题中化学反应方程式可知，当Cl2少量时，溶液中还可能有 ；当Cl2与Na2SO3恰好完全反应时，溶液中既无 也无ClO；当Cl2过量时，溶液中可能有ClO；故假设3是只存在ClO。探究 、ClO是否存在时，可利用SO2 的还原性及HClO的氧化性进行实验检 验。,答案：(1)Na2SO3H2O (2)Na2SO3 (3)只存在ClO,2.某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。 【提出假设

3、】假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_。 【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如下实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。,(1)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设_正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显2价。写出A中可能发生的化学方程式：_； (2)若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是_；写出C瓶发生的离子方程式：_；,【实验反思】为了进一步探究金属M成分，进行如下实验： (3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法是_； (4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向

4、甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里发生反应的化学方程式：_。,解析：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果M为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果M为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的M与稀硫酸反应产生氢气。(1)B瓶溶液褪色，E、F、G中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设1正确；写出“可能”的化学方程式，可以写M与浓硫酸反应生成2价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)D瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、G中现象知，A中有产

5、生氢气，即M为活泼金属，如铁、镁、锌、铝等。(3)混合液中可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释混合溶液，避免发生危险。(4)根据n(Fe2)n(Fe3)11，确定化学计量数：FeH2SO4(浓)2FeSO4Fe2(SO4)3SO2H2O，将2 mol 硫酸亚铁和1 mol 硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。,答案：【提出假设】气体产物为二氧化硫和氢气的混合物 【实验设计】(1)1Cu2H2SO4 (浓) CuSO4SO22H2O或M2H2SO4(浓) MSO4SO22H2O (2)铁、镁、锌、铝等5SO22 2H2O=5 2Mn24H 【实验反思】(3)先将烧瓶混合溶液冷却，再将混合液慢慢倾倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌 (4)4Fe10H2SO4(浓) 2FeSO4Fe2(SO4)35SO210H2