元素的性质.ppt

1、元素的性质,金属性：原子失电子的能力,非金属性：原子获得电子的能力,讨论：,判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据是什么？,判断元素金属性强弱的依据：,判断元素非金属性强弱的依据,元素的金属性与非金属性是否也随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化？,讨论：,第二节 元素周期律,Na Mg Al Si P S Cl Ar,非金属性逐渐增强,稀有气体元素,核电荷数,逐渐增大,原子半径,逐渐减小,核对外层电子的引力,逐渐增强,逐渐增强,得电子能力,失电子能力,逐渐减弱,金属性逐渐减弱，,电子层数,相同,第一组实验：Na .Mg与水的反应,Na,Mg,1、观察实验现象,剧烈反应，大量气泡 滴入酚酞显

2、红色,无明显现象，加热以后迅速反应，产生大量的气泡，滴入酚酞显红色,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2、由现象得出结论：,Na 的金属性强于Mg Na Mg,第二组实验：Mg . Al与盐酸的反应,1、观察实验现象,Mg Al,与酸剧烈反应， 放出大量气泡,与酸迅速反应， 放出大量气泡,2、由现象得出结论：,Mg 的金属性强于 Al Mg Al,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,金属性的强弱 Na Mg Al,第三组实验：Al(OH)3性质实验,向AlCl3 aq中加入NaOH aq:,把这个白色沉淀分成两份,稀H2SO4,NaOH,溶解,溶解,白色

3、絮状沉淀,2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,两性氢氧化物：既能和酸起反应，又能和碱起反应的氢氧化物。,2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,写出上述反应的离子方程式:,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,金属性的强弱 Na Mg Al,判断元素金属性强弱的依据： a.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难、易程度。 b.对应的氢氧化物（M(OH)n）的碱性强弱。,金属性的强弱 Na Mg Al,向M

4、gCl2 aq中加入NaOH aq:,把这个白色沉淀分成两份,稀H2SO4,NaOH,溶解,不溶解,白色沉淀,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,氢氧化镁的性质：,氢氧化镁：中强碱,Al(OH)3性质实验,向AlCl3 aq中加入NaOH aq:,把这个白色沉淀分成两份,稀H2SO4,NaOH,溶解,溶解,白色絮状沉淀,2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,两性氢氧化物：既能和酸起反应，又能和碱起反应的氢氧化物。,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,H+,OH-,OH-,上述反应的离子方程式:,Al(OH

5、)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,结论：铝的氢氧化物表现出两性，这说明铝已表现出一定的非金属性,碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物。,镁、铝氧化物性质的比较：,MgO,碱性氧化物,Al2O3,两性氧化物,两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水又 能和碱反应生成盐 和水的氧化物。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,写出上述反应的离子方程式,结论：铝的氧化物表现出两性，这说明铝已表现出一定的非金属性,Na Mg Al,金属性逐渐减弱,讨论：,1、如果

6、将3mol/LNaOH溶液逐滴滴到1mol/LAlCl3溶液中，将会观察到什么现象？,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,OH-,OH-,无色溶液,白色沉淀,无色溶液,现象：,讨论：,2、如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴到3mol/LNaOH溶液中，将会观察到什么现象？,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,OH-,无色溶液,生成的沉淀又迅速溶解,现象：,多量的OH-,判断元素非金属性强弱的依据 a.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 b.与氢气反应的难易程度以及生成的氢化物的稳定性。,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,SiH4,

7、PH3,H2S,HCl,很弱的酸,中强酸,强酸,最强的含氧酸,高温 （少量）,磷蒸气 （很困难）,须加热,光照或点燃时发 生爆炸而化合,非金属性的强弱：Si P S Cl,很不稳定,不稳定,不很稳定,十分稳定,Na Mg Al Si P S Cl Ar,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,稀有气体元素,说明：从K到Br、从Rb到I，也会得出类似的结论，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,是金属但已表现非金属性,是非金属但有金属性,结论：随着元素原子序数的递增，元素的金属性与非金属性也呈现周期性的变化。,4、元素的金属性与非金属性,1、元素原子的核外电子排布,2、元素原子半径,3、元素化合价,随着原

8、子序数的递增：,均呈现周期性的变化。,小结,元素的性质,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。,元素周期律：,为什么元素的性质会随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化？,4、元素的金属性与非金属性,1、元素原子的核外电子排布,2、元素原子半径,3、元素化合价,随着原子序数的递增：,均呈现周期性的变化。,小结,元素的性质,原子的结构,决定,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果.,元素周期律的实质:,总结：,1、验证了第三周期元素金属性，非金属性变化的规律： 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,2、Al2O3 、Al(OH)3的两性,3、判断元素金属性和非金

9、属性的依据,4、元素周期律的内容和实质,习题,1、用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：,（1）除稀有气体以外，原子半径最大的是,Na,（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是,Na,（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是,Al,（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是,Cl,（5）能形成气态氢化物且最稳定的是,Cl,习题,2、有一种不溶于水的氧化物，如何证明它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其实验方法是什么？,习题,3、下列元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：,D、Cl,C、S,B、P,A、Si,D,习题,4、已知元素的原子序数，可以推断元素原子的：,D、3、4、5,C、2、3、4,B、1、4、5,A、1、2、3,B,1、质子数,2、中子数,3、质量数,4、核电荷数,5、核外电子数,习题,5、某元素的氢化物化学式为HnR，若其最高价氧化物对应的水化物化学式中有m个氧原子，试求其最高价氧化物对应的水化物的化学式：,H2m+n-8ROm,习题,6、X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是：,D、16,C、15,B、14,A、13,D,习题,7、在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程示如下： YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S