高中化学方程式汇总

1、高中阶段常用化学反应方程式（资料重要，注意保存）一、钠及其化合物1、钠在不同条件下的与O2反应的产物。常温反应：4Na + O2 = 2Na2O（产物为白色，银白色的金属钠在空气中表面很快变灰白色） Na2O + H2O = 2NaOH （氢氧化钠能溶于水，故氧化钠能与水反应） Na2O + 2HCl =2NaCl+H2O（能与酸反应只生成盐和水，故Na2O属于碱性氧化物）Na2O + CO2 = Na2CO3 钠在空气中加热（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2 （产物淡黄色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（能与酸反应不只生成盐和水，Na2O2不属于碱性氧化物）氧化钠

2、不如过氧化钠稳定，在空气中加热，变为更稳定的过氧化钠2Na2O+O22Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红，原因？） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ）3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （水没有变价，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂） （2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（CO

3、2没有变价，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂）4、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2）反应分两步进行，故碳酸钠溶液中，若逐滴加入少量盐酸，开始没有气体放出。Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3（开始无气体）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（后有气体）5、HCO3-离子既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2（HCO3-+ H+ = H2O + CO2，用于中和胃酸）反应一步到位，故NaHCO3、Na2CO3

4、与盐酸反应，NaHCO3放出气体要快很多NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)故氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应，也有沉淀。6、NaHCO3 与Na2CO3稳定性及鉴别 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 （固体加热，NaHCO3可作发酵粉）7、Na2CO3 、NaHCO3的相互转化Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3（溶液反应）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)（溶液反应）8、NaOH露置在空气中变质2NaO

5、H + CO2 = Na2CO3 + H2O（非氧化还原而变质）二、铝及其化合物1、实验回顾；致密的氧化物保护膜（Mg，Al都有，但铁的氧化膜疏松）4Al + 3O2 2Al2O3（铝箔在空气中加热，熔而不滴）2、2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（凡不溶于水的碱，受热易分解，且对应氧化物不与水反应）3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性（或咸）的食物，用离子方程式表示2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO

6、2- + 3H2）4、两性氧化物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ 3H2O）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O）5、两性氢氧化物Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O）高中阶段，只有氢氧化铝这种氢氧化物能溶于碱，其它碱如氢氧化镁，氢氧化铁等无此性质6、

7、Al(OH)3不溶于弱碱AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl （Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 + 3NH4+）故实验室用可溶性的铝盐与氨水制备氢氧化铝沉淀，因为过量氨水也不会溶解氢氧化铝氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体都具有吸附性，故可用明矾(KAl（SO4）212H2O)或硫酸铁等来净水。7、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直至过量，现象为先生成沉淀后溶解AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl （Al3+3OH-= Al(OH)3） 先沉Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （Al(OH)3 + OH- = A

8、lO2- +2 H2O） 后溶8、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液中直至过量，现象为开始没有沉淀生成，后来有沉淀生成，且最终沉淀不溶AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl（Al3+ + 4OH- = AlO2- +2 H2O）先无沉淀*3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3） 后有沉淀9、在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸直至过量，现象为先有沉淀后溶解NaAlO2 +HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl （AlO2- +H+H2O = Al(OH)3） 先沉Al(OH)3 + 3HC

9、l = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）后溶三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（黑色，其中有两个铁为+3价，一个为+2价）2、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 3、 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，铁在置换反应中，都生成二价铁）4、铁的氧化物与酸反应 （铁的氧化物没有两性，与碱都不反应） FeO+2HCl=FeCl2+H2O （氧化亚铁为黑色）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

10、（氧化铁为红棕色，俗称铁红，可用于做红色油漆和涂料）Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 +FeCl2 +4H2O（四氧化三铁为黑色，以上三个反应都是复分解反应，过程中不变价）5、氢氧化铁溶于盐酸中 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl （Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ）7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2（白色）+ 2NaCl4Fe (OH)2 + O2 + 2H2

11、O = 4Fe (OH)3（红褐色）氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）8、 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- ）二价铁遇到强氧化性物质，如氯气，硝酸、过氧化钠，过氧化氢等被氧化为三价铁）而二价铁离子可用KSCN和氯水来检验：二价铁离子遇到SCN-，不变色 ，加入氯水或氯气后溶液变为血红色溶液。9、 氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （用于腐蚀电路板）三价铁

12、遇到还原性物质，如I-，S2-,铁单质、铜单质，等被还原为二价铁）三价铁离子可用KSCN直接检验：三价铁离子遇到SCN-，溶液变为血红色溶液。10、2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O（凡不溶于水的碱，受热都能分解）11、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（工业用赤铁矿冶炼单质铁）四、硅及其化合物1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO2、二氧化硅与氢氧化钠反应 （装碱的玻璃瓶必须要橡皮塞） SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2+2OH - = SiO32- + H2O，二氧化硅是酸性氧化物）3、二氧化硅与

13、生石灰反应 SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 4、水玻璃与其它酸制硅酸 （强酸制弱酸） Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3（硅酸晾干后可做硅胶，用于做干燥剂和催化剂载体）Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 水玻璃暴露在空气中会变质，硅酸的酸性比碳酸弱5、制玻璃反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。玻璃、陶瓷、水泥称为三大传统硅酸盐材料五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl22、铁在

14、氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 2FeCl3（氯气氧化性强，生成三价铁）3、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl（苍白色火焰，瓶口白雾）燃烧不一定需要氧气，燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应。4、氯气溶于水（新制氯水中含Cl2、H+、Cl -、HClO、ClO -、H2O、OH-，新制氯水具有强氧化性、漂白性，酸性）（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂，自来水用氯气消毒） Cl2 + H2O = HCl + HClO （Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO）5、次氯酸见光分解 2HClO 光照 2HCl + O2养金鱼的自来水要先晒一下，去掉次氯酸，久置氯水，酸性增强

15、，氧化性和漂白性丧失6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（制备漂白粉） （2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO （漂白粉生效，也是失效的开始，属非氧化还原反应） 2HClO 光照 2HCl + O2（漂白粉失效）（Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO）7、2NaOH + Cl2 =NaClO + NaCl + H2O（制取漂白液）8、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试

16、管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- ）六、硫及其化合物1、硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 （就算在纯氧中也只生成二氧化硫）2、二氧化硫易溶与水 SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应）3、二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O（SO2是酸性氧化物）4、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8） 2SO2 + O2 2SO35、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 有盐和水生成，且硫酸做氧化剂，硫酸表现出酸性和强氧化性，铜与稀硫

17、酸不反应，铜与浓硫酸，不加热不反应。6、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2+2SO2（硫酸只表现出强氧化性）七、氮及其化合物1、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 2NH32、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 放电/高温 2NO 2NO （无色）+ O2 2NO2（红棕色）3、二氧化氮溶于水 3NO2+H2O2HNO3 + NO（3NO2 + H2O2H+2NO3-+ NO）4NH3+5O24NO+6H2O（氨的催化氧化，是工业制硝酸的基础）4. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 （不能用于制氨气）5、氯化铵受热分解 NH4ClHCl+ NH3（不能用于制氨气）6、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl7、 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热（铵盐与碱加热都放出氨气，可用检验铵根） (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O （NH4+ + OH - NH3 + H2O）将湿润的石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，检验氨气，从而检验铵根。8、实验室制氨气2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3+ 2H2O（固体加热，向下排空气法）9、铜与浓硝酸反应： Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3) 2 + 2H2O+2