氯化钠样品含量的测定

1、氯化钠样品含量的测定一、教学目标1理解吸附指示剂法的实验原理。2掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。二、教学重点1吸附指示剂法反应条件的控制。2用荧光黄指示剂确定滴定终点。三、教学重点1吸附指示剂法的实验原理。2吸附指示剂法反应条件的控制。四、教学方法理论讲授与实践操作相结合。五、教学过程（一）引入新课（ 5 分钟）食盐是人们生活中必需的一种调味品。 食盐的原料，可作为各种食品的防腐剂。食盐的主要成分是氯化钠。因此，氯化钠样品含量测定的方法具有很强的实践性和可操作性。（二）复习（ 5 分钟）沉淀法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。沉淀反应很多，但用于沉淀滴定的反应并不多。 因为很多沉淀

2、的组成不恒定， 或溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象严重等。所以，用于沉淀滴定反应必须符合下列条件：.（ 1） 生成的沉淀溶解度必须很小，组成恒定。（ 2） 沉淀反应迅速，定量地完成。（ 3） 有确定终点的简单方法。基于上述条件：目前应用较多的是银量法。银量法：利用生成难溶性银盐反应进行滴定分析的方法。根据所用指示剂的不同， 银量法分为铬酸钾指示剂法、 铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法。本节讨论吸附指示剂法。（三）授新课（ 70 分钟，其中，理论 30 分钟，实践 40 分钟，实践包括小结与讨论）1、实验原理吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带正电荷的卤化银胶粒而

3、吸附指示剂阴离子， 使指示剂的结构发生改变， 生成有色的吸附化合物指示终点。其原理可表示为：滴定前： HFIH+FI- （呈黄绿色）终点前： (AgCl) ?Cl-+FI- （仍然呈黄绿色）终点时： (AgCl) ?Ag+FI-=(AgCl) ?Ag +?FI-（黄绿色）（粉红色）2、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、称量瓶、100ml 烧杯、 10ml 小量筒、酸式滴定管、 250ml 锥形瓶、 250ml 容量瓶、 25ml 移液管试剂： NaCl 样品、 AgNO 3 标准溶液、荧光黄指示剂、2%糊精溶液3、内容与步骤.（ 1）精密称取氯化钠样品约 1.2g（称量至 0.0001g）置

4、于 100ml 烧杯中，用少量纯化水溶解后， 定量转入 250ml 容量瓶中， 用纯化水溶解后，定量转入 250ml 容量瓶中，用纯化水稀释至标线，摇匀即可。（2）用 25ml 移液管移取上述氯化钠溶液 25.00ml 置于 250ml 锥形瓶中，加 20ml 纯化水稀释，加 2%糊精溶液 5ml，再加荧光黄指示剂 58 滴，在不断振摇下，用 AgNO3 标准溶液滴定至溶液从黄绿色变至粉红色沉淀为滴定终点。记录消耗的AgNO 3 标准溶液的体积。（3）平行测定 3 次，计算样品中含 Nacl 的质量分数和相对平均偏差。Nacl 的质量分数计算式为：(cV )AgNO3 M NaCl 10NaClms 25.00/ 2504、注意事项3（1）为了防止胶体聚沉，滴定前应加入糊精溶液。（ 2 ）为了防止生成氧化银沉淀，应控制溶液为中性或弱碱性（ PH710）。（ 3）由于卤化银易感光分解出金属银， 使沉淀变为灰色或是黑灰色，因此在实验过程中应避免强光的照射， 否则影响终点观察， 造成测量误差。（ 4）实验结束后，将未用完的 AgNO3 标准溶液和氯化银沉淀应分别倒入回收瓶中贮存。（ 5）实验中盛装过 AgNO 3 的滴定管、移液管和锥形瓶应先纯化水淌洗后，再用自来水冲洗干净备用 。.5、小结与讨论（ 1）记录称取氯化钠样品的质量。（ 2）记录移取氯化钠样品溶液的体积。