计算题训练(初三化学专题复习)

1、初三化学计算训练题1、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C 4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为。(3) 若某病人每天食用 585g 苹果酸钠盐， 比食用相同质量的食盐 (NaCl) 少摄入钠元素多少克 ?( 计算结果保留一位小数 )2、用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应） ，同学们设计了以下实验装置，准确称取15 克干燥样品进行实验。（ 1）在实验中，乙装置的作用是。（ 2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：装置丙装置丁反应前48.8 克161.2 克反应后46

2、.5 克163.9 克小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程） 。（ 3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是。A 装置的气密性不好B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C通入的 氢气量不足D空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收3、实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质（杂质不参与反应，也不溶于水）。小明同学取 6.00 g 样品与 2.00 g 二氧化锰混合， 加热使其完全反应。冷却至室温。 将剩余固体与17.02 g水混合，搅拌，充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，

3、也不溶于水，请回答下列问题。（结果精确到 0.01g）（ 1）要完全回收反应生成的氯酸钾，还需要进行的操作是 _，理论上可回收氯化钾的质量为 _ 。（ 2）计算该样品中氯酸钾的质量分数？（可能用到的相对原子质量：K-39Cl-35.5O-16Mn-55 ）4、某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验。 .按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入0 .5 g 二氧化锰，从长颈漏斗注入 34 .0 g 过氧化氢溶液。收集反应产生的气体。 .当锥形瓶内物质完全反应后， 称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为 33.7 g。请根据题给信息计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分

4、数，写出必要的计算过程。5、在空气中放置一段时间的某镁条样品，其质量为3 g ，在一锥形瓶中将该样品与50 g 足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下表。数据记录时间t 1t 2t 3t 4剩余物质质量 /g52.952.852.852.8回答下列问题，并写出必要的计算过程。（ 1）生成氢气多少克？（ 2）该样品中金属镁的质量分数。6、为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测得数据如下表：甲乙丙丁所取石灰石样品质量 g10.010.010.010.0加入盐酸的质量g20.03

5、0.045.050.0剩余固体的质量g6.04.02.02.0请回答： 样品中碳酸钙的质量分数是； 10.0 g 样品与 45.0 g 盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余(填 “是 ”或 “否 ”)； 10.0 g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到0.1 g)7、 (1) 小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。(2) 在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）反应前反

6、应后A 组玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g玻璃管和固体物质的质量m2gB 组烧杯和澄清石灰水的质量m3g烧杯和烧杯中物质的质量m4g你认为他应该选用了（填“ A ”或“ B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因。8、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，他们用硫酸铜作催化剂，实验现象及数据如下图所示：过氧化氢溶液+硫酸铜至质量不再减轻澄清透明溶液68.0 g6.6 g73 g（ 1）反应后硫酸铜的质量为g，生成氧气的质量为g（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（计算结果保留到1%）9、钢铁的生产和使用是人类文明和社会

7、进步的一个重要的标志。（ 1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是。（ 2） 校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g 质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表实验序号1234生铁样品的质量 / g2.885.769.2410.28生成 H2 的质量 / g0.100.200.30m通过计算回答下列问题：上述表格中 m的值为。根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4 的质量分数。10、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠 96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g ，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量 /g2525