质量守恒定律教案2

1、质量守恒定律教案教学目的1. 知识目标 :通过实验的测定,使学生 理解质量守恒定律的内容及其守恒的原因;能解释一些简单的实验事实;能推测物质的组成。2. 能力培养 :通过对质量守恒定律守恒原因的分析, 认识了在 化学 反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因,培养学生 定量研究问题的能力和推理能力。3. 科学品质 :通过实验的操作和问题的分析,培养 学生认真仔细、严谨求实的科学品质;树立相信科学、尊重科学和依靠科学 的思想品质。教学重点、难点1. 重点 : 质量守恒定律的涵义及应用。2. 难点 : 质量守恒定律涵义的理解及应用。实验准备演示实验 见课本 实验 4-1 实验 4-2 。

2、教学用品天平、锥形瓶、烧杯、小试管 ;白磷、 NaOH 溶液、 CuSO4 溶液等。教学过程一、复习提问(提问 )1. 分别写出实验室制备氢气和氧气的文字表达式。2. 化学 变化的实质是什么 ?(利用原子、分子的观点 )二、引入新课(引言 )由提问 1. 氯酸钾氯化钾 + 氧气锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气以上两个表达式可以看出,用文字表达式写起来很麻烦,而且不能表示反应物和生成物的组成 ,也无法反映出各物质间量的关系,是否可用一个式子来表示物质之间的化学反应呢 ?本节中我们将重点研究这个问题。三、新课讲授(讲解 )由提问 2 得知 ,由分子构成的物质在化学变化中 :分子原子新分子新物质以上是

3、从质的方面研究化学变化,今天我们要从量的方面来研究分析化学变化即化学 反应。1. 质量守恒定律(实验 )教师演示课本实验 4-1 。(说明 )教师在做演示实验时, 要说明天平使用方法及注意事项,注意强调磷的用量 ,必须严格按照规定操作。(观察 )反应前后天平均保持平衡。(小结 )磷 + 氧气五氧化二磷mg+ngwg由实验结果得知:(m+n)g=wg,即参加反应的白磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。(设问 )对于其他反应,反应前的质量总和是否也等于反应后的质量总和?(实验 )将课本 实验 4-2 改为 学生实验。(观察 )引导 学生 观察(小结 )硫酸铜 + 氢氧化钠 氢氧化铜 + 硫酸

4、钠ag+bgcg+dg从学生 实验结果分析 :(a+b)g=(c=d)g。即参加 化学 反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。2. 利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因(讲解 )我们知道 ,在化学反应中分子可以再分,而原子不能再分; 由于原子发生了原子间的重新组合 ,才使反应物变成生成物。在这一过程中 , 原子的种类和个数并没有发生变化,原子的质量也没有发生变化,所以反应前后各物质的质量总和必然相等。(投影 )根据演示 实验 4-1, 利用投影分析质量守恒的原因。(小结 )化学 反应前后 ,原子种类不变 ,原子的数目没有增减。四、巩固练习1. 课堂练习(1)课本第 70 页

5、习题 1.(1)-(2)2.(1)-(3) 。(2)在化学 反应 A+B=C 中 ,5gA和足量 B 反应生成 8gC, 则参加反应的B 的质量是 ( )A.8g B.5gC.3gD.2g(3) 如下图所示 , 天平两边的烧杯中分别放有硫酸锌和稀硫酸 , 天平保持平衡。现分别向两边烧杯中投入少量质量相等的锌粒 ,最后天平的指针 ( )A. 偏向右边B. 偏向左边C. 仍指向正中 ,天平保持平衡D. 左、右摆动2. 典例分析例 1根据质量守恒定律解释下列问题:(1) 氯酸钾受热分解后 ,剩余固体的质量比原反应物的质量;(2) 镁条在空气中燃烧后 ,生成物的质量比原来镁条的质量增加。(分析 )(1) 氯酸钾受热分解后,生成氯化钾 (固体 )和氧气。其符号表达式:KClO3 KCl+O2,根据守恒定律 , 反应物 KClO3 的质量 = 生成物 KCl 的质量 + 氧气的质量 ,由于剩余的固体物质是 KCl , 所以 KCl 的质量 KClO3的质量。同样在(2) 中 ,镁带在空气里燃烧,即镁和氧气发生了化学 反应 ,Mg+O2 MgO,根据质量守恒定律,反应后生成物的质量,一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和,所以生成物的质量比镁带重。五、归纳小结1. 掌握质量