无机化学第三章课后习题参考答案;

1、第三章 电解质溶液和离子平衡1、 完成下列换算：（1） 把下列h+浓度换算成ph： c(h+)/ mol .l-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4（2） 把下列ph换算成h+浓度：0.25 1.38 7.80 12.50 2、试计算： （1）ph=1.00与ph=3.00的hcl溶液等体积混合后溶液的ph和c(h+);(2) ph=2.00的hcl溶液与ph=13.00的naoh溶液等体积混合后溶液的ph和c（h+）。3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与ka的表达式：(1) 亚硫酸 （2）草酸（h2c2o4）（3）氢硫酸 （4）氢氰酸（hcn）（5）

2、亚硝酸（hno2）4、已知25时，某一元弱酸0.100 mol .l-1溶液是ph为4.00，试求：（1）该酸是ka (2) 该浓度下酸的解离度a。5、白醋是质量分数为5.0%的醋酸（ch3cooh）溶液，假定白醋的密度为1.007gml-1,它的ph为多少？6、设0.10 mol .l-1氢氰酸（hcn）溶液的解离度为0.0079%，试求此时溶液的ph和hcn的标准解离常数ka。7、已知质量分数为2.06%的氨水密度为0.988 gml-1，试求：（1）该氨水的ph；（2）若将其稀释一倍，ph又为多少？8、（1）在1.00l 0.10 mol .l-1hac溶液中通入0.10 mol hcl

3、气体（且不考虑溶液体积改变），试求hac的解离度，并与未通入hcl前做比较。（2）在1.0l 0.10 mol .l-1nh3h2o溶液中，加入0.20 mol naoh（设加入后，溶液体积无变化），试求nh3h2o的解离度，并与未加naoh前做比较。9、描述下列过程中溶液ph的变化，并解释之：（1）将nano2溶液加入到hno2溶液中；（2）将nano3溶液加入到hno3溶液中；（3）将nh4no3溶液加到氨水中；10、计算下列缓冲溶液的ph（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：（1）在100ml 1.0 mol .l-1 hac中加入2.8g koh；（2）6.6g (nh4)2so4溶于

4、0.50l浓度为1.0 mol .l-1的氨水。11、静脉血液中由于溶解了co2而建立下列平衡： h2co3 h+ + hco- 上述反应是维持血液ph稳定的反应之一，加入血液的ph=7，那么缓冲对c(hco-)/c(h2co3)之比应为多少？ 12、现有一由nh3和nh4cl组成的缓冲溶液，试计算：（1）若c(nh3)）/c(nh4+)=4.5，该缓冲溶液的ph等于多少？（2）当该缓冲溶液的ph=9.00时，c(nh3)）/c(nh4+)等于多少？13、欲配制ph=5.00的缓冲溶液，在300ml 0.50 mol .l-1hac溶液中需加入多少克固体naac3h2o（忽略加入固体所引起的体

5、积变化）？14、现有125ml 0.10 mol .l-1naac溶液，欲配制250ml ph=5.00的缓冲溶液，需加入6.0 mol .l-1hac多少毫升？15、取50.0ml 0.100 mol .l-1某一元弱酸溶液与25.0ml 0.100 mol .l-1 koh溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液ph为5.25，求此一元弱酸的标准解离常数。16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的ph。（1）0.100 mol .l-1hcl与0.200 mol .l-1naac溶液；（2）0.100 mol .l-1hcl与0.050 m

6、ol .l-1nano2溶液;（1）0.200 mol .l-1hcl与0.100 mol .l-1naoh溶液;（1）0.300 mol .l-1hno2与0.150 mol .l-1naoh溶液。17、分别计算下列各混合溶液的ph(设无体积变化)：（1） 0.250l 0.200mol.l-1nh4cl溶液与0.500l 0.200 mol .l-1naoh溶液混合；（2） 0.50l 0.20 mol .l-1nh4cl溶液与0.50l 0.20 mol .l-1naoh溶液混合；（1） 0.50l 0.200mol.l-1nh4cl溶液与0.250l 0.200 mol .l-1nao

7、h溶液混合；18、下列各溶液的浓度均为0.1 mol.l-1，试按ph由大到小的次序排列（不要求计算）： nh4ac,nahso4,ba(oh) 2,hcl,nh4cl,naoh,hac,naac,h2so419、完成下列水解反应方程式： （1）al2s3 + h2o (2) nahco3 + al2(so4)3 h2o (3) sncl2 + h2o (4) alcl3 + h2o (5) sbcl3 + h2o 20、计算下列盐溶液的ph: (1) 0.50 mol.l-1nh4no3 (2) 0.040 mol.l-1nacn 21、0.10 mol.l-1nano3溶液的c(h+)=2

8、.7*10-8 mol.l-1,试计算: （1）nano2的水解常数 （2）hno2的解离常数 22、写出下列各难溶电解质的溶度积ksp的表达式（假设完全解离）： pbcl2，ag2s， agbr, ba3(po4) 2 23、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数。 （1）caco3; s(caco3)=5.3*10-3 gl-1 (2) ag2cro4; s(ag2cro4)=2.2*10-2 gl-1。 24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。 （1）caf2; ksp(caf2)= 5.3*10-9; (2) pbso4: ksp（pbso4）= 1.6*10

9、-8。25、ca(oh) 2是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使用。试计算饱和ca(oh)2溶液的ph.26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中ag+和cl-的浓度分别是多少？ （1）1.5*10-6 mol.l-1 agno3和1.5*10-5 mol.l-1 nacl；（2）1.5*10-4 mol.l-1 agno3和1.5*10-4 mol.l-1 nacl；（3）1.5*10-2mol.l-1 agno3和1.0*10-3 mol.l-1 nacl；（4）8.5mgl-1 agno3和5.85 mgl-1 nacl(各溶于1.

10、0l h2o中)。27、从海水制备金属镁的步骤如下： mgcl2 + ca(oh) 2 mg(oh)2 + cacl2 mg(oh)2 + 2hcl mgcl2 + 2h2o mgcl26h2o hcl(g) 500 mgcl2 + 6h2o(g) mgcl2 电解 mg + cl2 假设海水中mg2+的浓度为5.37*10-2 mol.l-1，利用mg(oh)2的溶度积计算，当加入ca(oh)2至溶液是ph为多少时，mg2+的浓度可降低到原来的0.10%。 28、现用两种不同方法洗涤baso4沉淀： （1）用0.10l蒸馏水； （2）用0.10l 0.010 mol.l-1h2so4。 假设

11、两种洗涤方法都被baso4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的baso4各为多少克？29、由下面给定条件计算ksp： （1）mg(oh)2饱和溶液的ph=10.52； （2）ni(oh)2在ph=9.00溶液中的溶解度为2.0*10-5 mol.l-1。 30、在100ml 0.0200 mol.l-1mncl2中，加入浓度为0.100 mol.l-1氨水100ml,计算在氨水中含有多少克nh4cl时才不致生成mn(oh)2沉淀（设溶液混合时无体积效应）？ 31、某溶液中含有0.10 mol.l-1ba2+和0.10 mol.l-1ag+，在滴加na2so4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？ 32、粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯cuso4时，为了除去fe2+，常加入少量h2o2，使fe2+氧化为fe3+，然后再加入少量碱至溶液ph=4.00.假设溶液中c(cu2+)=0.50 mol.l-1,c(fe2+)=0.010 mol.l-1.试通过计算解释： （1）为什么必须将fe2+氧化为fe3+后再加入碱。 （2）在ph=4.00时能否达到将fe3+除尽而cuso4不损失的目的. 33、当caso4溶于水后，建立如下平衡： （1）caso4