人教版初三化学下册《金属的化学性质》第1课时教学设计

1、课题 2金属的化学性质第 1 课时1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.会用实验的方法探究常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应;通过分析实验现象, 来比较金属的活动性强弱。3.掌握置换反应的概念和实质,学会判断置换反应。一、金属与氧气的反应1.镁、铁、铜都能与氧气反应,你能不能用化学方程式表示?2mg+o 22mgo;3fe+2o2fe 3o 4;2cu+o 22cuo 。2.铝与铁相比 ,铝的抗腐蚀性能更强,为什么 ? 写出反应的化学方程式。常温下铝与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝(al 2o 3) 薄膜 ,从而阻止了铝的进一步氧化。 4al+3o 22al 2o3 。3.俗话说

2、: “真金不怕火炼”,其中蕴含着什么科学原理?高温下金也不与氧气反应。小结 根据上述五种金属与氧气反应的难易程度可得出:mg 、al比较活泼 ,fe、cu次之,au最不活泼。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应4.自学课本p9“二、金属与盐酸、稀硫酸的反应” , 你能写出下列化学方程式吗?(1) 镁与稀盐酸、稀硫酸反应:mg+2hclmgcl 2+h2 ;mg+h 2 so 4mgso 4 +h2 。(2) 锌与稀盐酸、稀硫酸反应:zn+2hclzncl 2+h 2 ;zn+h 2so 4znso 4+h 2 。(3) 铁与稀盐酸、稀硫酸反应:fe+2hclfecl 2+h 2 ;fe+h 2so 4

3、feso 4+h 2 。5. 什么叫置换反应 ? 可用 ab+cac+b 表示 ,置换反应中的三个特点 : “一换一”;一定有单质参与 ; 反应前后一定有元素的化合价变化。实验探究一 :金属与氧气反应的规律1.回忆镁条、细铁丝、铜片与氧气反应的现象,思考它们的活动性有什么差异, 完成下表的填空。实验现象活泼性比较剧烈燃烧 ,发出耀眼的白光 ,镁条在空气中燃烧生成白色固体剧烈燃烧 ,发出耀眼的白光 ,铝粉在空气中燃烧生成灰白色固体mgalfecuag剧烈燃烧 ,火星四射 ,细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体在空气中加热铜丝由红色变为黑色在空气中加热银丝无明显变化2.获得结论 :大多数金属能与氧气反应

4、,不同的金属与氧气反应的剧烈程度不同;金属的活动性强弱可以根据金属是否能与氧气反应及反应的剧烈程度来判断。3.你能根据下列金属与氧气反应的事实和条件判断出它们的活动性强弱顺序吗 ? 细铁丝能在氧气中燃烧 ;镁条能在空气中燃烧 ;“真金不怕火炼”;铝丝在空气中很容易形成致密的氧化物薄膜 ,保护内部金属 ;在空气中加热铜丝 ,铜丝变黑。mgalfecuau实验探究二 :金属与稀盐酸或稀硫酸的反应提出问题 所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应吗?猜想与假设 活动性强的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。设计实验方案(1) 实验原理 :金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应 ,产生气泡 (h 2),且产生气泡的速

5、率越快说明金属的活动性越强。(2) 实验用品 (仪器和药品 ):试管、镊子、镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸。(3) 实验步骤 : 在一试管内放入两块镁条 ,再加入 5 ml 稀盐酸 ,并将燃着的小木条放在试管口, 观察现象 ;另取三只试管,依照上面的步骤,依次加入锌、铁、铜和稀盐酸, 观察其反应的剧烈程度 ;用稀硫酸代替稀盐酸重复上面的实验,并比较发生的现象。收集证据 探索交流 (1) 你观察到的镁条与稀盐酸反应有什么现象?生成的气体是什么 ?镁条与稀盐酸迅速反应 ,产生大量气泡 ,产生的气体能燃烧 ,发出淡蓝色火焰 ,说明该气体是氢气。(2) 上述实验过程中 ,为什么金属颗粒大小要基本相同? 酸的量及酸的质量分数要相等 ?这是控制变量法,是为了使获得的实验结果更准确,更具有可比性。(3) 结合上述实验和课本上图8-12 思考 :四种金属中能跟酸反应的有几种? 反应剧烈程度如何不跟酸反应的有几种?由此排列出四种金属活动性强弱顺序。能跟酸反应的有镁、锌、铁三种; 镁最剧烈 ,锌次之 ,铁最慢 ;铜不与酸反应;它们活动性强弱顺序为 :mgznfecu。?(4) 仔细观察上述金属与酸反应的化学方程式 ,从物质分类上看 ,反应物、生成物有哪些共同特征? 属于什么反应类型 ?反应物是一种单质跟一种化合物, 生成物是另一种单质跟另一种化合物;是置换反应。得