高一化学必修二笔记

1、1.1 原子核外电子排布一、知识回顾原子核1. 原子核外电子2. 质量数 = 质子数 + 中子数a = z + m3. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数原子的表示：x一、排布规律1. 电子层： 1 2 3 4 5 6 7符号：k l m n o p q离核距离：近远能量高低：低高2. a 每层最多容纳 2n 2 个 e -b最外层不超过8 个 e-（ k层为最外层时，不超过2 个 e- ）c次外层不超过18 个 e-，倒数第三层不超过 32 个 e-10 电子微粒：分子： ne 、 hf 、 h2o 、nh3 、 ch4离子+2+3+4+3 +阳： na 、 mg 、 al、

2、 nh 、 h o-2-3-4-阴： f、 o、 n、 c、 ohh2 o + h + = h 3o- 水合氢离子， 强酸性非金属中，只有 h 能形成单独阳离子1.2 元素周期律一、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子：1饱和结构（ 2 或 8） 决定元素的 化学性质二、化学价的周期性变化第二周期libebcnof（ 39 号） +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1第三周期 namgal si p s cl（ 11 17 号） +1+2+3 +4 +5 +6 +7-4-3-2 -1规律：最高正价 = 最外层电子数 （注：c、f 除外）最高正价 + 最低负价 = 8（ c、 f

3、 无正价）例：已知氯化物 rh ，求 1） r 的最高价氯化物r2o352） r 的最高价氯化物的水化物hro3 或 h 3ro4三、原子半径 r 的周期性变化“四同“规律：1）同周期（横行） ：质子数，半径 r如： s clo n2）同主族（纵行） ：质子数，半径 r如： li nan na+cl fe2+ fe3+4）同核外电子排布（离子半径比较）：质子数，半径 r如： na+ o2-k+ cl-四、元素金属性与非金属性的周期性变化同周期：核电荷数，金属性，非金属性。同主族：核电荷数，金属性，非金属性。总结：1. 金属性强弱的判断依据：依据金属活动性顺序表判断依据单质的还原性（置换反应fe

4、 + cuso4= cu +4feso单质与水式酸反应，置换出h2 的难易程度。最高价氧化物的水化物碱性强弱2. 非金属性强弱的判断依据单质氧化性的强弱与 h2 化合物的难易程度气态氢化物的热稳定性最高价氧化物的水化物的酸性强弱namgalsipscl化合价+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高价氧化物na2omgo al2o3sio2p2o5so2cl2o4最高价氧化物水化物naoh mg（ oh）2al（ oh）334244h poh so hclo （高氯酸，最强酸）气态氢化物sih432shclphhh2sio3h4sio41.3 元素周期表一、结构1. 周期（ 7 个横行）

5、第 1周期2 种元素第 4 周期18 种元素第 5周期18 种元素第 28 种元素短周期周期长周期32 种周期（1 18 号） 第 3周期8 种周期第 6 周期第 7周期26 种元素2. 族（ 18 个纵行， 16 个族）7 个主族（ a）： a、 a、 a、 a、 a、 a、 a7 个副族（ b）： b、 b、 b、 b、 b、 b、 b 族（第 8、 9、10 列）0 族：稀有气体未排满，又称为不完全周期（若排满，共32 种元素）二、关系na+112 8 1第 3 周期， a 族c+62 4第 2 周期， a 族总结： a. 周期数 =电子层数b. 主族序数 =最外层电子数 =最高正价三、

6、 元素性质的递变规律半径 r失 e- 能力得 e- 能力金属性非金属性同周期同主族金属性最强的是铯（ cs） ，非金属性最强的是氟（ f）四、应用1.位置结构性质如：第 3 周期， a 族+112 81活泼2.寻找元素a. 半导体：金属与非金属分界处如：硅（ si ）、锗（ ge）、硒等b. 催化剂，耐高压，耐腐蚀材料：过渡元素c. 农药： 元素周期表右上角，cl 、 n、 p、 s2.1 微粒间的作用力微粒间的作用力离子键（阴、阳离子）化学键共价键（原子与原子间）分子间的作用力 （分子与分子间）化学键：物质中直接相邻的 原子或离子 间 强烈的相互作用 。一、离子键na+11cl1失 e-2

7、872 8+17失 e-得 ena+cl-+112 8+172 88包括盐、强碱、部分nacl金属氧化物1.定义：使阴阳离子结合成离子化合物 的静电作用 。静电吸引静电排斥2.形成条件活泼金属 ：（ a、 a） k、 na、 mg、 ca活泼非金属 ：（ a、 a） f、 cl 、 o、s特例： nh4cl3. 电子式（用“ . ”或“ x”表示最外层电子）.a. 原子： h .、. mg . 、. al . 、. s .、 n 、 o 、 cl.b. 离子阳：阴：c. 离子化合物nacl ：mgf2：nh4cl ：（对称）na2o：k2s：4. 用电子式表示形成过程nacl：na2o：或ca

8、f2（莹石，不溶于水）：证明离子化合物的实验依据：熔融状态能否导电二、共价键1. 共价键的形成与概念定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用1） 成键微粒：一般是非金属原子（相同原子或不同原子）2） 成键本质：原子间通过共用电子对3） 共价键的成键条件：非金属原子通过共用电子对相互结合时形成共价键2. 用电子式和结构式表示共价分子说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需要几对共用电子对；在书写：由于没有电子转移，所以没有“+”、“ - ”、“【】”3. 用电子式表示共价分子的形成过程hcl：nh3：h2o：n2：4. 共价化合物1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间

9、以共价键结合2 ） 共 价 键 的 存 在 ：a. 共 价 化 合 物 ， 如 ： hcl 、 h2 o、 ch4 、 co2b. 多 原 子 单 质 分 子 ， 如 ： cl2 、 o2、 n2c. 某 些 含 有 原 子 团 的 离 子 化 合 物， 如 :nh 4 cl3) 共价键的种类极性共价键hcl非极性共价键h h4) 共价化合物与离子化合物的关系a. 共价化合物在熔融状态下不能导电，离子化合物在熔融状态下能导电b. 共价化合物不含离子键，离子化合物可能有共价键。5) 特例说明a. 金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物。如： becl 2、 alcl 3b. 均有非金属元素组成

10、的化合物也不一定是共价化合物。如： nh4cl 、nh4no3 属于离子化合物三、分子间作用力1. 定义：将分子聚集在一起的微弱的作用力（又称“范德华力”），不属于化学键 。2. 影响物质的熔沸点如：f 2（ g）cl2（g）br2（ l ）i2（ s）熔沸点升高组成结构相似的物质，质量数增大分子间作用力增大熔沸点升高如： hcl o 2 n23. 分类分子间作用力范德华力氢键h2o、 nh3、 hf氢键的作用力比范德华力强，但是比化学键弱。氢键：导致熔沸点反常hf hcl ho hs nh ph32233.1 从微观结构看物质的、多样性一、同素异形体1. 定义： 同一种元素不同性质的单质之间

11、互称为同素异形体2. 举例： 1）金刚石、石墨与 c60（足球烯）2 ） o2 与 o3a. 3o放电（有单质参加的反映一定是氧化还原反应）2 = 2o 3b. o3 具有强氧化性（比 o2强）漂白性 （与 hclo相同）3）白磷（ p4）与红磷白磷：剧毒，易自燃（着火点低）保存于冷水中红磷：红棕色固体点燃安全火柴4p + 5oo2= 2p254）硫： s 8 、s6 、 s43.对比同位素定义： 同种元素不同原子之间互称为同位素举例1h、2h、 3h12c、 13c、14c16o、 17o、18o三、同分异构体1. 定义： 相同分子式、不同结构 的有机物 之间互称为同分异构体2. 举例： 1）正丁烷、异丁烷分子式： c h410hhhhhhh结构式： hcccchhccc h2）乙醇、二甲醚hhhhh hch h分子式： c2h6ohhhhh结构式：hohhccc ochh