高一化学必修第二章复习提纲及试题【共8页】

1、高一化学必修第二章复习提纲及试题-各类专业好文档，值得你下载，教育，管理，论文，制度，方案手册，应有尽有- 高一化学必修1第二章复习提纲及试题第二章 化学物质及变化 班别_ 姓名_第一节 物质的分类1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO

2、等 有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 练习1、下列各组物质分类正确的是( )酸 碱 盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 氯化钠 铁 红 B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰 C 碳 酸 熟石灰 蔗 糖 水 D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石2、胶体的概念和性质 概念分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。胶体有如下的性质 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。布朗运动在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的

3、无规则的热运动，称为“布朗运动”。*电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。凝聚胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。练习2、下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( )A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明 B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小

4、不同第二节 离子反应1、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。小结 （1）、能够导电的物质不一定是电解质。电解质本身也未必导电。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6）、BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小

5、，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 练习3、下列说法中正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C、氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯气是电解质 D、NaCl是电解质，所以NaCl晶体、NaCl溶液、熔融NaCl都能导电2、强电解质和弱电解质 强电解质：全部电离成离子的电解质，如强酸、强碱、大多数盐及金属氧化物。非电解质：只有部分电离成离子的电解质，如非金属氧化物、有机物。练习4、在下列物质中，CH3COOH HCl NaOH Cu（OH）2 AgCl

6、Na2CO3 C2H5OH SO2 Fe 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子 例：NaCl=Na+Cl- 练习5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 氢氧化钡： 碳酸钠：4、离子方程式的书写方法-写、拆、删、查 注意事项： 拆-强酸、强碱、可溶盐 不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时： a、 若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。b 、 若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OHCaCO3+ H2O

7、；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32CaCO3+2OH 酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl反应：HCO3+H+H2O+CO2；强酸的酸式根HSO4一般情况下要拆开。必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。5、方程式的意义-离子方程式不仅可以表示：一定物质间的某个反应；而且可以表示：所有同一类型的离子反应。练习6、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A、HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3 B、AlCl3和NaOH（少量）与AlCl3和NaOH（过量） C、

8、BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D、KOH和HCl与Ba（OH）2与HCl4、方程式正误判断 看产物是否符合事实。看表示各物质的化学式是否正确。看电荷是否守恒。看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，若写成：Ba2+SO42=BaSO4，则漏掉了Cu2+2OHCu（OH）2的反应。练习7、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2O B、氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H+ClClO C、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2OHH2D、硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2+SO42=Ba

9、SO45、离子共存问题-离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件： 生成沉淀，产生气体，生成难电离的物质，发生氧化还原反应， 练习8、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A、K+、Na+、OH-、NO3-B、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- C、Na+、Mg2+、OH-、SO42-D、Fe2+、H+、NO3-、ClO- 练习9、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验： （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 （3）过滤

10、，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断： 固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。第三节 氧化还原反应1、氧化还原反应的定义 在化学反应中，有一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应，是同时发生的。2、氧化还原反应的本质 （1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，而无化合价升降的反应则为非氧化还原反应。（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原

11、反应，凡是没有电子转移的化学反应则为非氧化还原反应。（3）电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，化合价升降是氧化还原反应的特征。3、氧化还原反应的有关概念 （1）氧化还原反应概念之间的关系 （2）五条规律1）表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2）性质强弱规律 在 中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 根据金属活动顺序表判断氧化性（还原性）的大小 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱3）反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则

12、它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5）电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂4、双线桥法与单线桥法 氧化还原反应与电子转移、化合价升降的关系，可用“双线桥”来表示，基本步骤为

13、：标价态、连双线、注得失（含数目），即：连接反应前后不同价态的同种元素；双线桥跨越等号；得失电子总数相等。练习10、下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 练习11、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 练习12、下列变化过程属于还原反应的是( )A、HClMgCl2 B、NaNa+ C、COCO2 D、 Fe3+Fe 练习13、下列变化需要加入氧化剂的是( )

14、A S2-HS- B、HCO3-CO2 C、2 Cl-Cl2 D、 Cu2+Cu 练习14、下列物质不能做还原剂的是( )A、 H2S B、 Fe2+ C 、Fe3+ D、 SO2 练习15、下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A、 C+ H2O =CO+ H2 B、2 H2O=2 H2+ O2 C、 Na2O + H2O =2NaOH D、CuO+ H2= Cu+ H2O 练习16、P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A、被氧化 B、被还原 C、既被氧化又被还原 D、既未被氧化又未被还原 练习17、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、3:2 练习18、油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌、试写出反应的方程式： 练习19、臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体、它具有比O2更强的氧化性、已知臭氧能