物质的量练习题及答案

1、物质的量练习题及答案 物质的量1下列叙述中,正确的是 ( ) a12碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数没有单位c.“物质的量”指物质的质量 d.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是 （ ）a1 moh2的质量是1 b.1ml hcl的质量是36.5 gm-1c.cl的摩尔质量等于它的相对分子质量 d.硫酸根离子的摩尔质量是6gml- 3.下列说法错误的是 ( )a.1mo氢 b.1ml o. o 二氧化碳1mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） 0.4 o h3 b.4时5.4 l水 c10 g氖气 d6.02103个硫酸分

2、子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ )a2.5119个 b.2.102个 c51019个 d 5102个6.下列说法错误的是 ( )a6021023是阿伏加德罗常数的近似值 b.o12c的质量是12 gc.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol .1 mo 2含有6.02102个氧原子.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） a.1mo h2 0.5moln3 c.6.0223个的ch分子 d0.3mlh3po401mlnhco3中含有

3、 ( ) a. l a+b.5 mol c.021023个 o d0.1 ol h1g o2和1g 相比，下列表述正确的是 （ ） a所含分子数相同 b. 所含原子数相同 c所含原子数不同 d.1g o3中所含分子数较多0.216g 25中含有0.1 moo,则的相对原子质量为（ ）a1.6 28 c.1 d.31.某气体物质质量为6.4g，含有6.2102个分子，则该气体的相对分子质量为（ ) . 6 b. 32 c.96 d212.如果1g水中含有个氢原子,则阿伏加德罗常数是 ( )a1n ml-1 b.9nmol1 c2nmol1 n mol113.moh2约含 个2o; 1olo约含

4、个e-; 2mlh约含 个+； 3 6.021023个电子的物质的量是 m e-； 1.24124个水分子的物质的量为 mo。15mol的co2与8mol的so的分子数比是 ；原子数比是 ;电子数比是 。1.多少lhs分子与1.806024个水分子含有相同的氧原子数?7.45g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。答案18下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是05moh 1olhe 05molh2o0olh34ab. c. d. 19.0.0kg4c含有的碳原子数a. 等于na b.小于a . 大于n d. 无法判断20.含有相同氧原子数的co和

5、co的物质的量之比为 a1:b.1： c.2: d2:121.mgo2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 a.2n b.1n/c32nm d.n.1g某元素含有62102个原子,则该元素原子的相对原子质量为 a1. 12 .6 d.232.质量相等的o2和so3，所含氧原子数之比为a：1 b. 2：3 c 6:5 d. 5:4 下列叙述正确的是 同质量的h2和c2相比，2的分子数多 n2o2的摩尔质量为78 c0.1ml2s含有氢原子数的精确值为.2041023d1olkclo3含有阿伏加德罗常数个kclo3分子2在100g浓度为8oll1,密度为g-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成

6、mll-1的硫酸，则加入的水的体积为 a小于100ml b.等于100ml 大于0l d等于10ml6将g oh溶于水配成250ml溶液,此溶液中nah的物质的量浓度是多少？取出 1l此溶液，其中含naoh多少克?27v ml硫酸铝溶液中含有g，取溶液稀释到4vml，则稀释后溶液中的物质的量浓度是( ）a b c. d. 28. 在nacl、三种盐配成的混合溶液中,若的浓度为、的浓度为、的浓度为,则的物质的量浓度为（ ）a. 5 . 0.45 c. .2 d 02529.某溶液中溶质的摩尔质量为 ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为 。取 ml此溶液，其中含有 溶质。（1）用含a、m等的

7、代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。(2)用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。(3)用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将v l a气体（摩尔质量为m )溶于.水中,所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。1 . a 4. 5.c 6.d c b 9.c 1c1a 12b16.21023 86.02023 .02123; 3mol-； 214. 58 ； 5 5518 605ml 124.5 4 1 5.a 26解析:溶质的物质的量,溶液的体积为，由得,。取出的0溶液其浓度未变，其中含ao的物质的量为 ,含naoh的质量为

8、。7解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为,由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为,溶液的物质的量浓度为 l溶液物质的量浓度相同，和4ml溶液所含的的物质的量相同,则有,解得。故选c项。28解析:此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等,即。设溶液的体积为1,的物质的量为x mol,代入上式:,解得x=0.2,即的物质的量浓度为0.2。故选c项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算(常用的公式为，)（1)依据物质的量浓度的公式,可得:。()由，推出,因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。(3）由可得,当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式