【同步练习】《理想气体》(教科版)

1、理想气体同步练习 选择题1关于理想气体，下列说法正确的是() A理想气体能严格遵从气体实验定律B实际气体在温度不太高、压强不太小的情况下，可看成理想气体C实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体D所有的实际气体在任何情况下，都可以看成理想气体2关于理想气体的状态变化，下列说法中正确的是() A一定质量的理想气体，当压强不变而温度由100 上升到 200 时，其体积增大为原来的 2 倍p Vp VB气体由状态 1 变化到状态2 时，一定满足方程1122T1 T2C一定质量的理想气体体积增大到原来的4 倍，可能是压强减半，热力学温度加倍D一定质量的理想气体压强增大到原来的4 倍，可

2、能是体积加倍，热力学温度减半3甲、乙两个相同的密闭容器中分别装有等质量的同种气体，已知甲、乙容器中气体的压强分别为 p 甲、 p 乙 ，且 p 甲 p 乙 ，则 () A甲容器中气体的温度高于乙容器中气体的温度B甲容器中气体的温度低于乙容器中气体的温度C甲容器中气体分子的平均动能小于乙容器中气体分子的平均动能D甲容器中气体分子的平均动能大于乙容器中气体分子的平均动能4一定质量的气体，从初态 (p0、 0、 0) 先经等压变化使温度上升到3 0，再经等容变化使VT2T1压强减小到2p0，则气体最后状态为() A. 10、0、 30B. 10、 30、 3 02pV2T2p2V4T10030103

3、00C.2p、 V 、 4TD. 2p 、 2V 、 T5对一定质量的理想气体，下列状态变化过程不可能实现的是() A使气体体积增大，同时温度降低、压强减小B使气体温度升高，体积不变、压强减小C使气体温度不变，而压强、体积同时增大D使气体温度降低，压强减小、体积减小6一定质量的理想气体，在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p1、V1、T1，在另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p2、 V2、 T2，下列关系中正确的是() 1A p1 p2， V1 2V2， T1 2T21B p1 p2， V12V2， T1 2T2C p1 2p2， V12V2， T1 2T2D p1 2p2， V1V2

4、， T1 2T27. 如图 8-3-7 所示为一定质量的理想气体沿着如图所示的方向发生状态变化的过程，则该气体压强的变化是 () 图 8-3-7A从状态c 到状态 d，压强减小B从状态d 到状态 a，压强不变C从状态a 到状态 b，压强增大D从状态b 到状态 c，压强增大8如图 8-3-8 所示为一定质量气体的等容线，下面说法中正确的是() A直线 AB的斜率是图 8-3-8p0273B 0 时气体的压强为p0C温度在接近0 K时气体的压强为零D BA延长线与横轴交点为273 填空题9若一定质量的理想气体分别按图8-3-9所示的三种不同过程变化，其中表示等压变化的是 _( 填“ A”、“ B”

5、或“C”) ，该过程中气体的内能 _( 填“增加”、“减少”或“不变” ) 图 8-3-9 计算题10一轻活塞将一定质量的理想气体封闭在水平放置的固定汽缸内，开始时气体体积为V0，2温度为27 . 在活塞上施加压力，将气体体积压缩到3V0，温度升高到 47 . 设大气压强 p0 1.0 105 Pa ，活塞与汽缸壁的摩擦不计(1) 求此时气体的压强；(2) 保持温度不变，缓慢减小施加在活塞上的压力使气体体积恢复到V0，求此时气体的压强11. 一圆柱形汽缸直立在地面上，内有一具有质量而无摩擦的绝热活塞，把汽缸分成容积相同的 、两部分，如图 8-3-10所示，两部分气体温度相同，都是0 27 ，A

6、部分气A BT体压强 pA0 1.0 105 Pa， B 部分气体压强pB0 2.0 105 Pa. 现对 B 部分的气体加热，使活塞上升，使 A部分气体体积减小为原来的2/3. 求此时：图 8-3-10(1) A 部分气体的压强 pA；(2) B 部分气体的温度 TB.12如图8-3-11 ，容积为V1 的容器内充有压缩空气容器与水银压强计相连，压强计左右两管下部由软胶管相连气阀关闭时，两管中水银面等高，左管中水银面上方到气阀之间空气的体积为V2. 打开气阀， 左管中水银下降； 缓慢地向上提右管，使左管中水银面回到原来高度，此时右管与左管中水银面的高度差为h. 已知水银的密度为 ，大气压强为

7、p0，重力加速度为g；空气可视为理想气体，其温度不变求气阀打开前容器中压缩空气的压强 p1.图 8-3-11答案和解析 选择题1. 解析 理想气体是实际气体的科学抽象，是理想化模型，实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体答案 AC2. 解析一定质量的理想气体压强不变，体积与热力学温度成正比，温度由100 上升到200时，体积增大为原来的1.27 倍，故A 错误；理想气体状态方程成立的条件为pV质量不变， B 项缺条件，故错误由理想气体状态方程T 恒量可知， C正确， D错误答案Cp Vp V甲 甲乙乙3. 解析据理想气体的性质可知，T甲 T乙，因为 p 甲p 乙 ，且 V 甲

8、 V乙 ，则可判断出T甲 乙 ，B 正确；气体的温度直接反映出气体分子平均动能的大小，故C 对T答案BCp04. 解析在等压过程中， V T，有V0V33p02， V3 V0 ，再经过一个等容过程，有，T03T0230T322T3T34T0，所以 B正确答案BpV5. 解析 根据理想气体状态方程 T C知，V增大，T 降低，如果压强减小， A 可以实现；同理， D 可以实现， B、 C 不可以实现，因此选B、C.答案BC6. 答案 D7.解析在 V-T 图上，等压线是延长线过原点的倾斜直线，对一定量的气体，图线的斜率表示压强的倒数，斜率大的，压强小，因此A、C 正确， B、 D 错误答案AC8

9、.解析在 p-t 图上，等容线的延长线与 t 轴的交点坐标为 273 ，从图中可以看出，p00时气体压强为 p0，因此直线 AB的斜率为 273， A、 B、D 正确；在接近0 K 时，气体已液化，因此不满足查理定律，压强不为零，C 错误答案ABD 填空题pVC9. 解析 由理想气体状态方程 T C，得 V pT，在 V-T 图象中等压线是一条过原点的直线，故 C 正确 C 中 1 2 理想气体温度升高，内能增加答案C增加 计算题p Vp V10. 解析(1)0011由理想气体状态方程得：T0 T1，所以此时气体的压强为：0 011.0 105 032051p VTVPa 1.6 10 Pa.

10、p 3002T0V13V0(2) 由玻意耳定律得： p2V2 p3V3，522 21.6 10 3V03p VV0Pa 1.1 105Pa.所以 p V3答案(1)1.6 105 Pa(2)1.1 105 Pa11. 解析 (1) A 部分气体等温变化，23由玻意耳定律：pA0V pA3V，所以 pA 2pA0，把 pA0 1.0 105 Pa 代入得 pA 1.5 105 Pa.(2) B 部分气体：5初态： pB0 2.0 10 Pa ，VB0 V， TB0 300 K，末态： pB pA( pB0 pA0) 2.5 105 Pa.14VBV 3V 3V，p Vp VB0B0BB由理想气体状态方程TB0 TB，54B0BB